山东省滕州一中、枣庄市第三中学2025届化学高二上期末联考试题含答案

山东省滕州一中、枣庄市第三中学2025届化学高二上期末联考试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（）
A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法确定
2、针对下图装置的说法中正确的是( )
A．溶液中pH明显下降
B．铁片为正极，镀锌铁片为负极
C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
D．电子由锌经溶液流向铁
3、下面说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多
B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C．3d3表示3d能级上有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
4、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为
A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应
5、下列物质中不属于有机物的是（）
A．醋酸（CH3COOH）B．蛋白质
C．四氟乙烯（）D．六氮苯（）
6、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）
A．X元素可能为Al
B．X元素可能为Br2
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②应为氧化还原反应
7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液
C C C H2SO4H2O
D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体
A．A B．B C．C D．D
8、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸
D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
9、下列物质能被磁铁吸引的是（）
A．Cu B．Na C．Zn D．Fe
10、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－
C．由水电离的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－
11、现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是()
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
12、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液
13、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①~⑧为各装置中的电极编号。

下列说法错误的是
A．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
B．当K闭合后，C装置可作为电镀池装置
C．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝3 的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N A
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4N A
C．0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数为0.2N A
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
15、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的
容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A 的浓度为0.30 mol▪L －1，有关判断正确的是 A ．x+y<z B ．平衡向正反应方向移动 C ．B 的转化率增大 D ．C 的体积分数下降 16、下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A ．全部 B ．①②⑤
C ．②
D ．②③
17、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、HCO 3‾
B ．室温下水电离的c(H +)＝10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3－、Br －、Ba 2+
C ．室温下c(H +)/c(OH －)＝1012的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －
D ．pH=14的溶液中：CO 32－
、Na +
、Cl －
、AlO 2－
18、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ） A ．加成→消去→取代
B ．消去→加成→水解
C ．取代→消去→加成
D ．消去→加成→消去
19、一定温度下，将1.0 mol 的HI(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应
12H 2(g) ＋1
2
X 2(g)HX(g)平衡常数接近于( )
A ．0.02
B ．0.15
C ．7
D ．49
20、(CH 3)2CHCH 2OH 是某有机物与2H 发生加成反应后的产物。

该有机物不可能是（ ） A ．32(CH )CHCOOH
B ．232CH =C(CH )CH OH
C ．乙醛的同系物
D ．丁醛的同分异构体
21、常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示： 序号 ①
② ③ ④ 溶液 CH 3COONa NaHCO 3 Na 2CO 3 NaClO pH
8．8
9．7
11．6
10．3
下列说法正确的是
A ．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
22、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A．电解过程中，阴极区溶液的pH增大
B．电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
C．电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2 ↑
D．纯氢氧化钾溶液从b出口导出
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：D中的官能团名称是________________。

E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。

由乙醇生成C的反应类型为___________________。

A→B反应的化学方程式为___________________________。

实验室制取F的化学方程式为_____________。

检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。

24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。

B→C、
E→F的反应类型分别为____、____。

M的结构简式为____。

写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。

请写出以乙烯、丙烯和PPh3
为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。

25、（12分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅱ实验Ⅲ
实验方案
实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置
后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。

②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。

③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅳ实验Ⅴ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

编号实验Ⅵ实验Ⅶ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论：______。

27、（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
仪器名称：a_____，b_____。

装置A中制取SO2时不能
用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。

实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是
_______________。

铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

28、（14分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
________。

向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过
________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。

与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

29、（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图1 所示装置进行第一组实验。

在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝
B 石墨
C 银
D 铂N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图2 所示装置进行第二组实验。

实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

电解过程中，X 极区溶液的pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在X 极收集到672 mL 气体，在Y 极收集到168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y 电极（铁电极）质量减少____g。

在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为
2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、D
4、A
5、D
6、D
7、C
8、D
9、D
10、C
11、B
12、B
13、C
14、B
15、D
16、C
17、D
18、D
19、C
20、A
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、氯原子、碳碳双键聚氯乙烯取代反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
24、酯基碳碳双键氧化反应取代反应
25、上 C
26、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条
件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
27、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C试管中溶液蓝色褪去
SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色SO2＋2OH－==SO＋H2O 强氧化性、酸性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
28、911s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10CuO配位sp3H3O＋或PH3等高
29、464A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣) 增大0.28 FeO42-+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣。