2025届广西蒙山县一中高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2025届广西蒙山县一中高一化学第一学期期末学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中，不属于电解质的是
A．淀粉B．NaOH C．KNO3D．H2SO4
2、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．少量钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
3、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。

与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是( )
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。

则原合金中镁和铝的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水
6、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
7、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A ．胶体的分散质能透过滤纸
B ．胶体能产生丁达尔现象
C ．胶体的分散质粒子直径在1～100mm 之间
D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
8、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N A B ．1mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移电子数为N A C ．在标准状况下，1L H 2O 所含分子数为
A
N 22.4
D ．1L 0.5mol/L AlCl 3溶液中，含有的Cl –数为1.5N A 9、电解质电离时一定相等的是( ) A ．阴离子与阳离子的总数 B ．阳离子和阴离子的质量
C ．正电荷总数和负电荷总数
D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数
10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确．．．
的是
A ．原子半径大小：X > Y > Z
B ．W 、Y 两种元素都能与氧元素形成化合物WO 2、YO 2
C ．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D ．Y 能形成H 2Y 、H 2YO 4的化合物 11、下列有关叙述正确的是( ) A ．电泳现象可证明胶体带电荷
B ．直径在1～100 nm 之间的粒子称为胶体
C ．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D ．胶体粒子很小，可以透过滤纸
12、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A ．NaOH
B ．Na 2O 2
C ．Na 2O
D ．NaHCO 3
13、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是
A ．溶液中加AgNO 3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl -
B ．先滴加KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe 2＋
C ．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na +，一定没有K +
D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-
14、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
15、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）
A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mL
16、下列物质中所含原子数最多的是（）
A．标准状况下22.4LH2B．56gCO C．1.5molO3D．6.02 1022个HCl
17、常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。

（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是
A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强
B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量
C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
A．A B．B C．C D．D
19、下列说法中，正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
20、氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，被广泛应用于各种热工领域。

在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。

下列说法错误的是
A．烧结氮化硅陶瓷的反应属于氧化还原反应
B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
C．氮化硅陶瓷不属于硅酸盐
D．产物中有CO2生成
21、下列说法正确的是
A．SiO2溶于水且显酸性
B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应
D．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出
22、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华
C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、
______________________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、
________________________________。

24、（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。

（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。

（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。

实验方案实验现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的____，充
分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有
铝。

②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。

滤渣粉末部分溶解，并有气体放
出，溶液呈现浅绿色。

合金中一定含有
______。

（探究结论）猜想3成立。

（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。

（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。

写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。

25、（12分）I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:
(1)写出仪器名称:a______，b______________。

(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中
含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。

该反应的离子方程式为:______________。

向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。

将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F 如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
26、（10分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，
C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

27、（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．
(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式
___________________________________．
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
28、（14分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为
____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：
_______________，___________________
29、（10分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。

请在空白处填入适当的试剂：
物质试剂物质试剂
CuO(Al2O3) ______________ FeCl3溶液(FeCl2) ______________
NaHCO3溶液
______________ Fe(Al) ______________
(Na2CO3)
CO2(HCl) ______________ Cu(Zn) ______________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、A 【解析】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，淀粉在水溶液里或熔融状态下以分子存在，且是混合物，不属于电解质，答案为A 。

2、C 【解析】
A. 浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，A 正确；
B. 钠能和水、氧气反应，故应密封保存在密度比钠小且与钠不能反应的煤油中，B 正确；
C. 氢氧化钠能和玻璃的成分SiO 2反应，生成具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而应该用橡胶塞，C 错误；
D. 氯水中的HClO 见光易分解，故应避光保存在棕色试剂瓶中，D 正确。

故合理选项是C 。

3、C 【解析】
废弃矿泉水瓶是可回收物，故C 符合题意。

综上所述，答案为C 。

4、B 【解析】
镁铝合金中，只有铝能和氢氧化钠发生反应，根据Al 与NaOH 溶液反应方程式中转化关系，由生成氢气的量计算出铝的物质的量，再结合n =m
M
及物质总质量，可计算出Mg 的物质的量，进而得到二者的物质的量的比。

【详解】 n (H 2)=
m V 3.36?L V 22.4?L /mol
=0.15 mol ，由Al 与NaOH 溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑可知反
应消耗的Al 的物质的量为n (Al)=
2
3
n (H 2)=0.1 mol ，m (Al)=n·M=0.1 mol×27 g/mol=2.7 g ，则原合金中Mg 的质量为m (Mg)=3.9 g-2.7 g=1.2 g ，所以Mg 的物质的量n (Mg)=m 1.2?g M 24?g /mol
= =0.05 mol ，因此原合金中镁和铝的物质的量之比n (Mg)：n (Al)=0.05 mol ：0.1 mol=1：2，故合理选项是B 。

【点睛】
本题考查化学方程式的计算，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

5、C 【解析】
A ．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A 错误；
B ．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B 错误；
C ．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C 正确；
D ．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D 错误； 故选C 。

6、D 【解析】
试题分析：A 、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A ；B 、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B ；C 、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C ；D 、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D 。

考点：物质的分类标准
【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。

溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。

溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。

溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。

可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。

7、C 【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100mm 之间，故合理选项是C 。

8、C 【解析】
A 、常温常压下，71g Cl 2物质的量-1
m 71g n=
1mol M 71g mol ==⋅，含有的氯原子物质的量为1mol×2 =2mol ，含有的氯原
子数为2N A，A正确；
B、1mol Na2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，转移1mol电子，因此1mol Na2O2完全反应，转移电子数为N A，B正确；
C、在标准状况下，H2O为液体，不能进行计算，C错误；
D、1L 0.5mol/L AlCl3溶液物质的量-1
⋅⨯，含有的Cl–物质的量0.5mol×3=1.5mol，含有的
n=cV=0.5mol L1L=0.5mol
Cl–数为1.5N A，D正确；
综上所述，答案为C。

【点睛】
标况下非气态的物质主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。

9、C
【解析】
根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
本题答案为C。

【点睛】
电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。

10、C
【解析】
根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y 为S、Z为Cl。

【详解】
A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y > W，故C错误；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；
故答案选C。

【点睛】
在做元素推断题时，要注意题目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。

11、D
【解析】
据胶体的概念、性质分析判断。

【详解】
A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。

A项错误；
B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100 nm之间，B项错误；
C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。

丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；
D项：胶体粒子（直径1～100 nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。

本题选D。

12、B
【解析】
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；
C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；
D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。

13、B
【解析】
A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；
C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；
答案选B。

14、D
【解析】
标况下5.6L氢气的物质的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子
需要金属的质量为12g×
1mol
0.5mol
=24g，
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g；
B ．Mg 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Mg 的质量为24g/mol×1mol 2
=12g ； C ．Al 在反应中表现+3价，提供1mol 电子需要Al 的质量为27g/mol×1mol 3
=9g ； D ．Zn 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Zn 的质量为65g/mol×1mol 2
=32.5g ； 提供1mol 电子，只有Zn 的质量大于24g ，其它金属的质量都小于24g ，故金属混合物中一定有Zn ，故选：D 。

【点睛】
注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。

15、C
【解析】
根据电荷守恒可知，2c(Mg 2+)+3 c(Al 3+)=c(Cl -)=0.65mol/L ，故c(Al 3+)=0.15mol/L 。

要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，需要将Al 3+转化为AlO 2－
，若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl 和NaAlO 2，所以需要的氢氧化钠的物质
的量是0.1mol/L×
0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol ，所以至少需加1mol/L NaOH 溶液的体积是80mL 。

答案选C 。

16、C
【解析】
根据题中所含原子数最多可知，本题考查原子数的量对比，运用粒子数与物质的量成正比分析。

【详解】
标况下22.4LH 2的物质的量为1mol ，即原子物质的量为2mol ； 56gCO 的物质的量为2mol,即原子物质的量为4mol ；
1.5molO 3原子物质的量为4.5mol ； 6.02⨯1022个HCl 的物质的量为0.1mol ，即原子物质的量为0.2mol ； 依据粒子数与物质的量成正可知，1.5molO 3所含原子数最多。

故答案选C 。

【点睛】
n =A N V m N Vm M ==物质的量与粒子数、气体体积、质量成正比。

17、C
【解析】
A 、②处的H +浓度大于①处H +浓度，所以②处溶液的酸性强，A 错误；
B 、因为溶于水的Cl 2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl 2的物质的量，B 错误；
C 、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。

加入NaOH 溶液，氯气与NaOH 反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C 正确；
D 、④处表示C12与NaOH 溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D 错误； 正确答案为C 。

18、D
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；
D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；
答案选D。

19、B
【解析】
A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；
B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；
C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；
D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。

答案选B。

20、D
【解析】
由二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物可知，烧结氮化硅陶瓷的反应为：
3SiO2+6C+2N2高温
Si3N4+6CO，据此解答。

【详解】
A．结合分析可知，烧结氮化硅陶瓷的反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，B正确；
C．氮化硅陶瓷不属于盐，也就不属于硅酸盐，C正确；
D．由分析可知，产物中无CO2生成，D错误。

答案选D。

21、D
【解析】
A. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A错误；
B. 单质Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；
C. SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C错误；
D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，生成白色凝胶状固体硅酸，故D正确。

22、C
①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl 熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+ 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ＝4Fe(OH)3Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O
【解析】
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。

【详解】
(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；
(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+ 2NaOH ＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

【点睛】
考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。

24、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑
3Fe+4H2O Δ
Fe3O4+ H2
【解析】
金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。

【详解】
通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；
①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。

有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。

一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。

知识延伸：
铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Δ
Fe3O4+ H2。

25、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5检查是否漏液DBCAFE偏低偏高
【解析】I、(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗。

(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。

向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C。

将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。

Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。

(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。

26、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸 2.408×1023
【解析】
（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；
（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。

【详解】
（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中。