江西省玉山一中2019届高三化学单元复习监测卷---氮族

玉山一中2019届高三化学单元复习监测卷
（ 七．氮 族 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：
班级： 选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填
写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ] [ D ]
1①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A .①②
B .③④
C .①④
D .②③
2．从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH ＋4与H 3O ＋相当，NH －2与OH －相当，NH 2－(有时也包括N 3－)
与O 2－相当。

则下列有关化学方程式不正确的是
A .NH 4Cl 与KNH 2反应：NH 4Cl ＋KNH 2===KCl ＋2NH 3↑
B .二价活泼金属M 与液氨反应：M ＋2NH 3===M(NH 2)2＋H 2↑
C .盐酸与MNH 反应：2HCl ＋MNH===MCl 2＋NH 3↑
D .NH 4Cl 与MO 反应：2NH 4Cl ＋MO===2HCl ＋M(NH 2)2＋H 2O
3．有关应用或原理的叙述正确的是
A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO C+NO 2
C ．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D ．浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A .1∶1
B .5∶7
C .7∶5
D .4∶3
5．某无色混合气体中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种。

将100 mL 该气体经过下图实
登分表序号 题号 1～10 11 12 13 14 总 分 得分
验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则该混合气体的组成可能为
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通
入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
7．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.2 6 g D．7.04 g
8．已知NH3难溶于CCl4，在下图所示的尾气吸收装置中，不宜用于吸收氨气的是
9．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

则下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
10．现有m mol NO2和nmol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为(已知：
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH === 2NaNO2 + H2O)
A．m /a L B．2m /3a C．2(m+n) /3a L D．(m+n) /a L
二．非选择题：（共50分）
11．(12分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。

已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A的化学式。

(2)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：__________________________________________ 。

(4)写出J与F反应的化学方程式：______________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为。

12．(14分)。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下，向水体中加入适量
NaOH可使NH3的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）。

反应的化学方程式为；
当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

13．(14分) 下图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）
I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气。

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式__________ 。

（2）所需选择装置的连接顺序是__________ （填导管口字母编号）。

（3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先到后的是__________ （填序号）。

①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
③点燃酒精灯；④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞。

（4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：
II．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气。

（1）装置E盛装的试剂是__________ 。

（2）装置D的作用是__________ 。

（3）装置E和装置B连接的导管依序是__________（填导管口字母编号，下同）和_________。

III．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟。

观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是____________________ 。

14．(10分) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与400 mL某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L 1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。

请回答下列问题：
(1) B与A的差值为________mol。

(2) C点对应的溶液体积为________mL。

(3) 原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol · L 1。

(4) 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之
比为________ 。

(5) 写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________ 。

单元复习监测卷 （七）答 案
1． A 2． D 3． A 4． A 5． B 6． D 7． B 8． B 9． C 10． D
11．（12分）(1)NH 4HCO 3 (2)①2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O (3)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△
NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O (4)C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (5)0.2 N A
12．（14分）（1） ① ② 强 （2） ①NH 3 + HCl === NH 4Cl ②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4 ③4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3
（3）氨在水中存在平衡：NH 3+H 2O
NH 3·H 2O NH 4+ +OH ―（写成NH 3+H 2O NH 4+ +OH ―不扣分），加入NaOH 后OH -浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除
（4）2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O （不写微生物不扣分） 2.35
13．（14分）I. （1）O H Cl Mn Cl H MnO 2222224+↑++++-+△
（2）bc bc a →→（或d bc fg →→)（或e ） （3）②④①⑥③⑤
（4）+H H C l O 2Cl
II. （1）碱石灰（1分）（2）吸收多余的氨气，并防止D 中溶液倒吸入B 中 （3）g c III. 2423638N Cl NH Cl NH +=+
14．（10分）(1) 0.05 (2) 40 (3) 1.25 (4) 5∶3 (5)8Al ＋30H ＋＋3NO －3===8Al 3＋＋3NH ＋4＋9H 2O
酸钡
微生物。