初三化学初三化学上册期末模拟试题(卷)与答案解析

初三化学上册期末模拟试题(卷)与答案解析
一、九年级化学上册选择题
1．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）
A．B．
C．D．
2．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气
3．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）
A．
用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．
用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．
用如图所示装置制取少量CO2气体
D．
在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙
4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO通入氧气点燃
B Cu粉C粉在空气中灼烧
C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶
D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO点燃
B CO2O2将气体通过灼热的铜网
C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像对应的关系正确的是
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m
与时间t的关系
g的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶8．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到19610%
液中溶质的质量为()
A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g
9．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。

下列说法不．
正确
．．的是
A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反
C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊
D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 10．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．x的值为22 B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85％
12．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
13．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是( )
A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2 14．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。

使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。

再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）
A．30g B．50g C．100g D．150g
15．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：
2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示。

下列说法中不正确的是
A ．该反应为化合反应
B ．丙可能为该反应的催化剂
C ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
17．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．甲一定是单质B．乙一定是化合物
C．丙可能是水D．丁可能是铜
18．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
19．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）
A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g
20．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）
A．B．
C．D．
21．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该
同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于10mL B．小于10ml C．等于10mL D．无法确定
22．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
23．某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84 g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73 g，经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4 g。

查阅资料得知：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

下列他们对该探究实验的分析正确的是（）
A．甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量
B．乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
C．丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
D．丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:1
24．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应前后原子种类、个数不变
D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
25．下列关于“不一定”的说法中，不正确
．．．的是( )
A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
26．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（）
A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处27．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8% A．1个B．2个C．3个D．4个
28．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
29．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
30．如图所示中能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．加热氯酸钾制氧气
C．加热一定量高锰酸钾
D．红磷在密闭容器内燃烧
二、九年级化学上册实验题
31．氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示：
（1）属于物理变化的途径是____________（填字母代号）。

（2）根据“绿色化学”理念，通常____________（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。

该反应需要添加一种黑色固体 MnO2 作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行操作，然后对固体进行洗涤和烘干。

如图2是实验室制氧气常用的装置
（3）写出装置中仪器的名称：a_____；b_____。

（4）若小明同学选择图中的途径 F 制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生和收集装置分别为____、____，该反应的化学方程式为_________；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：_____。

（5）若选择图 1 中的途径 B 制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是_____，该反应的化学方程式为_____。

（6）若使用图中 E 装置来收集氧气，则验满的方法为：_____。

32．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置① (填字母序号)，反应的化学方程式为② 。

若用装置D收集氧气，验满的方法是
③ 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C
的优点是。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从① （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从② （填“a”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。

33．如图是化学中常用的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从________ 端进氧气
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从________ 端进氧气．
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将________ 端接氧气钢瓶，通过观察________ 就知道氧气的输出速度．
34．某校学生在做氧气的性质实验时，她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。

于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。

（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）实验步骤如下：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。

②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。

③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：（见下表）
编号12345
现象微亮亮很亮复燃
（1）若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：________________。

（2）本实验能够顺利完成，说明氧气具有_____________、_______________、
___________的性质。

（3）气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。

将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_______________。

（提示：氧气约占空气体积的21%）
（4）小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。

为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_____________________（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

（5）试用微粒观点解释氧气浓度越大，反应越剧烈这一现象：
________________________。

35．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称__________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为_______，发生反应的化学方程式是__________。

若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是_________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________，若要制取一瓶二氧
化碳，可采用的装置组合为_________，向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是____________________，若要使反应停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置I中产生气体的化学方程式为：
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：
____________。

②Na2S2O5中硫元素的化合价是_____________ 。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________ (填序号)。

36．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．
（3）装置D的作用是．
（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的
进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
A、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A错误；
B、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B错误；
C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C正确；
D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D 错误。

故选：C。

2．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。

故选A。

3．A
解析：A
【解析】A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、热水中的白磷在通氧气后燃烧，说明燃烧需用氧气，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．
故选A．
【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大．4．D
解析：D
【解析】
除杂的原则是只除杂，不引杂。

二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。

选D
5．A
解析：A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A 、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃，因此不能达到除杂的目的；B 、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜，二氧化碳不与铜反应；C 、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气，铜与硫酸不反应，过滤将铜与硫酸锌溶液分离，然后洗涤除掉铜表面的溶液，干燥后得纯的铜；D 、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液；选A
6．D
解析：D
【解析】A 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B 镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C 镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
7．D
解析：D 【解析】
A 、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，错误；
B 、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；
C 、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；
D 、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。

故选D 。

8．C
解析：C
【解析】由Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，ZnO+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O 可知，H 2SO 4~~ ZnSO 4， 设所得溶液中硫酸锌的质量为x ， H 2SO 4~~~~ ZnSO 4 98 161 196g×10％ x
98161
x
196100
g =⨯ x=32.2g 故选C 。

点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g 已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。

9．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水，故A正确；
B、根据人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开瓶，故B正确；
C、吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体无浑浊，故C错误；
D、通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，故D正确。

故选C。

10．C
解析：C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。

A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。

因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。

选C
11．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

【详解】
A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误；
B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。

故选C。

【点睛】
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。

12．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中
碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷
12100=25，氧化钙的质量为：3÷1656=21
2
，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：
21
2
=50：21；故选：B 。

13．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H 2、CO 、CO 2或H 2、CO 2或CH 4、CO 2或CH 4、CO 、CO 2或CH 4、CO 、H 2、CO 2。

故选D 。

14．C
解析：C 【解析】 【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： ①2CuO+CO Cu+CO 高温
；②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g×30%=12g ，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g ，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数
=
12
100%=12%40+12+163
⨯⨯，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g ，即得到的白色
沉淀的质量为100g ，故选C 。

【点睛】
本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。

15．C
解析：C 【解析】
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。

故错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化锰中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，故错误；
故选：C。

16．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。

故选D。

17．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲不一定是单质，如甲是一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜可与氧气反应生成氧化铜，符合题意；
B、丁可与氧气反应生成乙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，乙一定是化合物，不符合题意；
C、丙可能是水，甲可能是氢气，氢气与氧气反应生成水，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铜与氧气反应生成氧化铜，不符合题意；
D、由A、B的分析可知，丁可能是铜，不符合题意。

故选A。

18．B。