四川省内江市高二上学期化学期末考试试卷

四川省内江市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）
A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
3. （2分） (2018高一下·北京期末) 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（）
A . 原子序数
B . 电子数
C . 中子数
D . 质量数
4. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）
A . 从石油中分馏出汽油
B . 煤的气化制水煤气
C . 煤的干馏制焦炭
D . 油脂的水解制肥皂
5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）
A .
B . C3H6
C .
D . CH2=CH﹣CH3
6. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（）
A . 电解质与非电解质属于包含关系
B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系
C . 单质与化合物属于交叉关系
D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系
7. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式：
B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C . 硫原子的结构示意图：
D . NH4Cl的电子式：
8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体能用排水法收集的是（）
A . NO2
B . NO
C . SO2
D . NH3
9. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。

起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。

下列有关说法正确的是（）
A . 上述反应的ΔH<0
B . N点时的反应速率一定比M点的快
C . 降低温度，H2的转化率可达到100%
D . 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
10. （2分）下列反应中，不属于离子反应的是（）
A . H2和O2的反应
B . 铁与CuSO4溶液的反应
C . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D . Zn和稀H2SO4反应
11. （2分） (2019高二下·东城期末) 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。

化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。

乙炔银遇酸可放出乙炔。

下列分析或推测不正确的是（）
A . 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应
B . 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强
C . 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应
D . 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应
12. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B . 氢气还原氧化铜的反应
C . 锌与稀硫酸的反应
D . 生石灰变成熟石灰的反应
13. （2分） (2019高二上·云南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
C . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
14. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 下列装置能达到实验目的的是（）
A . 熔化Na2CO3
B . 保存液溴
C . 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D . 进行中和热的测定
15. （2分）向FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。

反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）
A . 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B . 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C . 4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D . 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
16. （2分） (2018高一上·汕头期末) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）
A . 5.4g
B . 3.6g
C . 2.7g
D . 1.8g
17. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液
B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C . 盐酸溶解氧化铜
D . 盐酸溶解氢氧化镁
18. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）
A . 久置氯水
B . 氢氧化钠溶液
C . 浓硫酸
D . 次氯酸钠溶液
19. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 放出碘的苯溶液
B . 分离碘并回收苯
C . 将海带灼烧成灰
D . 过滤得含I－溶液
20. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A . 铜片、石墨棒，乙醇
B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C . 锌片、铜片，稀盐酸
D . 铜片、铂片，FeCl3溶液
21. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列实验不能获得成功的是（）
①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷
③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气
A . 只有①
B . 只有③
C . 只有②
D . ①②③
22. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：
元素部分性质
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是核外电子总数的
Z第三周期原子半径最小的金属
下列说法不正确的是（）
A . 第一电离能：Y＞Z
B . 离子半径：W＞Z
C . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物
D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
23. （2分） (2019高一上·集宁期末) 几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物
恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+ ，则该混合物中铁元素的质量分数为（）
A . 72.4%
B . 71.4%
C . 79.0%
D . 63.6%
二、综合题 (共4题；共34分)
24. （6分）(2018·江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2 ，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=________。

25. （9分） (2019高二下·嘉兴期中) 已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

（1） A的分子式是________，A中含氧官能团的名称是________，A的结构简式是________。

已知：I
II.
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（2） C可能具有的化学性质是____________。

(请填字母)
① 能与H2发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH3) 2OH 溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①②③⑤
D . ②③④⑤
（3）① 写出C→D的化学反应方程式是________；反应类型是________。

②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式是________。

（4）请写出化合物C可能的同分异构体结构简式是________。

须同时符合下列条件：
①属于酯类化合物；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；
④苯环上的一卤代物只有一种。

26. （11分） (2018高二上·烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。

为综合利用，研究人员对其进行如下处理：
（1）滤渣主要成分是________；滤液①中的阳离子为________。

（2）滤液①中还加入还原剂原因是________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为________。

（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是________，选择该范围的理由是________。

（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。

查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。

②280℃时分
解。

①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是________。

②煅烧NH4Al(SO4) 2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O ）。

若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。

则右下图中，试剂X是________（填化学式）；试剂Y是________（填名称），其中溶质的物质的量为________。

27. （8分） (2020高三上·黑龙江开学考) 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

（1） I.以亚硫酸纳(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。

实验如下：
写出上述实验中②的离子方程式：________。

（2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有__________(填化学式)。

（3）亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是。

A . 晶体表面变黄
B . 其水溶液pH将减小
C . 其样品质量将增加
（4） II.以FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。

实验如下：
①中反应的离子方程式是._________。

（5）②中逸出的无色气体是_________(写化学式)。

（6）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

得出结论：
FeCl3与Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。

其实验方案是_________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：。