河北省高一上学期化学期中考试试卷C卷(新版)

河北省高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列叙述中错误的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98
B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同
C . 1mol Cl2的质量是71g
D . 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L
2. （2分）将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A . 2
B . 4
C . 3
D . 1
3. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液
C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液
D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液
4. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NA
B . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NA
C . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol
D . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA
5. （2分） (2017高一上·河北期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D . 1000VρM（MV+2240）
6. （2分） (2018高一上·通榆月考) A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。

下列分析错误的是（）
A . 当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
C . 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D . 当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
7. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）
A . Al
B . Fe
C . Cu
D . Na
8. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）
A . 氢氧化钾与硫酸的反应
B . 金属镁与盐酸的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
9. （2分） (2016高一上·沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
10. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+
11. （2分） (2020高一上·公主岭期末) 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3
＋+Ge3＋②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A . Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋
B . Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C . Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋
D . Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
12. （2分） (2016高一上·毕节期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征（）
A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B . 产生丁达尔现象
C . 胶体在一定条件下能稳定存在
D . 分散质粒子直径在1～100nm之间
13. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述错误的是（）
A . NaHCO3比Na2CO3稳定
B . NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C . NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
D . 都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
14. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A . 60mL
B . 90mL
C . 120mL
D . 45mL
15. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（）
A . Na+
B . Al3+
C . Fe3+
D . Fe2+
二、综合题 (共3题；共20分)
16. （5分） (2018高一上·九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线
D.定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17. （4分） (2019高一上·广东月考) 某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。

回答下列问题：
（1）物质B的名称为________；
（2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：________
（3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：________
（4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl 和CaCl2的物质的量之比为________。

18. （11分） (2016高三上·福州期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，氧化产物是________，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________．
（2）写出该反应的化学方程式：________．若反应中生成0.2mol HNO3 ，转移的电子数目为________个．（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为________．
（4） NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是NaNO3 ．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________（填化学式）．
三、填空题 (共1题；共11分)
19. （11分）(2018·房山模拟) 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－= Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、________。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关
系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：
________Fe2+ +________ + ________H3PO4 =________FePO4 + ________ + ________
（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是________。

四、实验题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2017高一上·河北期中) 氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
（1）精制过程中发生反应的离子方程式为________．
（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是（填字母代号）．
A . Ba（OH）2
B . Ba（NO3）2
C . BaCl2
（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（填字母代号）．
A . 先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀硝酸．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、
考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
二、综合题 (共3题；共20分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：
解析：
三、填空题 (共1题；共11分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
答案：19-5、
答案：19-6、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共6分)答案：20-1、
答案：20-2、
答案：20-3、
考点：
解析：。