2021年高中化学 2.2.3 配合物理论简介课时作业 新人教版选修3

【步步高学案导学规划】2014-2015学年高中化学 2.2.3 合作物理论简介课时作业新
人教版选修3
[方针要求] 1.把握配位键概念及其构成条件。

2.知道配位化合物的构成及使用。

3.知道几种常见配离子：
[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的色彩及性质。

一、配位键
1．概念
[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。

在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子供给
____________给铜离子，铜离子承受水分子供给的孤电子对构成的，这类特别的________键称为配位键。

2．表明
配位键可以用A→B来表明，其间A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子承受体。

3．构成条件
配位键的构成条件是：(1)一方____________，(2)一方
____________。

二、配位化合物
1．配位化合物
一般把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)
以________结合构成的化合物称为配位化合物。

2．各组成称号
[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。

三、与配位键有关的几个重要反响
1．完结下列反响
1.Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。

2.Cu(OH)2＋
4NH3·H2O===________________________________。

2．向氯化铁溶液中参加一滴硫氰化钾溶液，现象为
______________。

离子方程式为
________________________________________________。

3．氨气与盐酸反响的离子方程式为
________________________，铵根离子中的化学键
类型是________________________，立体构型是
________________。

氮原子的杂化方法
是________________。

4．AgCl＋2NH3·H2O===______________________。

5．AgNO3＋NH3·H2O===________________，
AgOH＋
2NH3·H2O===________________________________________。

1．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－
④NH3⑤CH4中存在配位键的是()
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是
()
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
3．下列各组离子中因有合作离子生成而不能很多共存的是
()
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO
D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
4．Co(NH3)5BrSO4可构成两种钴的合作物。

已知两种合作
物的分子式分别为
[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种合作物
的溶液中参加BaCl2溶液，现象是__________________；若在
第二种合作物的溶液中参加BaCl2溶液，现象是____________，若参加AgNO3溶液时，现象是______________。

5．完结下表：
物质中心离子配体电子给予体电子承受体
[Ag(NH3)2]OH
Na3[AlF6]
练根底执行
知识点1配位键
1．下列各种说法中过错的是()
A．构成配位键的条件是一方有空轨迹，一方有孤电子对B．配位键是一种特别的共价键
C．配位化合物中的配体可所以分子也可所以阴离子D．共价键的构成条件是成键原子必须有未成对电子2．下列分子或离子中都存在着配位键的是() A．NH3、H2O B．NH、H3O＋
C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是() A．NH4NO3 B．NaOH
C．H2SO4 D．H2O
知识点2合作物
4．下列进程与合作物的构成无关的是()
A．除掉Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中参加氨水至沉积消失
C．向FeCl3溶液中参加KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中参加氨水至沉积消失
5．下列不归于合作物的是()
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]
6．下列化合物中哪些是合作物()
①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2
④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O
⑥Cu(CH3COO)2
A．①③④⑥ B．②③⑤
C．①② D．①③⑤
知识点3合作物的结构
7．已知Zn2＋的4s轨迹和4p轨迹可以构成sp3杂化轨迹，那么[ZnCl4]2－的空间构型为()
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体形 D．正八面体形
知识点4合作物的性质
8．向下列合作物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成
AgCl沉积的是()
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
9．某物质的试验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，参加AgNO3溶液反响也不发生沉积，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()
A．合作物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该合作物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．合作物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
练归纳拓宽
10．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合
铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。

关于组成为CaOCl2的盐可归类于()
A．混盐 B．复盐
C．络盐 D．无法归归于上述类别
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首要构成
难溶物，持续增加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的通明溶液。

下列对此现象说法正确的是()
A．反响后溶液中不存在任何沉积，所以反响前后Cu2＋的
浓度不变
B．沉积溶解后，将生成深蓝色的合作离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反响后的溶液参加乙醇，溶液没有发生改变
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋供给孤电子对，NH3供给
空轨迹
12.气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成
键联系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

13．化合物NH3与BF3可以经过配位键构成NH3·BF3。

1.配位键的构成条件是
_________________________________。

2.在NH3·BF3中，________原子供给孤对电子，
________原子承受电子。

3.写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。

_________________________________________________
_______________________
14．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等构成配位数为4的合作物。

1.[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有
________(填序号)。

A．配位键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．离子键
2.[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2
－替代，能得到两种不同结构的＋中的两个NH
3被两个Cl
产品，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________。

3.某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反响：。

在丙烯醇分子中发生
某种方法杂化的碳原子数是丙醛分子中发生相同方法杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方法为____________。

15．研讨物质的微观结构，有助于人们了解物质改变的
实质。

请答复下列问题。

1.C、Si、N元素的电负性由大到小的次序是
__________________。

2.A、B均为短周期金属元素。

根据下表数据，写
出B原子的电子排布式：
________________。

I1I2I3I4电离能
/kJ·mol－1
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
3.过渡金属离子与水分子构成的合作物是否有色
彩，与其d轨迹电子排布有关。

一般地，d0或d10排布时，无色彩，d1～d9排布时，有色彩，如[Co(H2O)6]2＋显粉赤
色。

据此判别，[Mn(H2O)6]2＋________色彩(填“无”或
“有”)。

4.使用CO可以组成化工原料COCl2、合作物
Fe(CO)5等。

COCl2分子的结构式为CClClO，则COCl2分子
内含有________。

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
第3课时合作物理论简介
根底执行
一、
1．四水合铜离子天蓝孤电子对共价
2．供给承受
3．(1)有孤对电子(2)有空轨迹
二、
1．配位键
2．中心离子配体配位数
三、
1．(1)Cu(OH)2↓＋2NH(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
2．溶液呈赤色Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋
3．NH3＋H＋===NH三个σ键、一个配位键正四面体形sp3杂化
4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
5．AgOH↓＋NH4NO3[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
课堂练习
1．A 2.C
3．D[A项中各离子能很多共存；B项中离子因发生复分解反响而不能很多共存；C项中是由于发生氧化复原反响而
不能很多共存；D 项中Fe 3＋与SCN －合作构成离子[Fe(SCN)n ]3－n (n ≤6)。

]
4．发生白色沉积 无明显现象 发生淡黄色沉积
解析 由合作物的化学式知，[Co(NH 3)5Br]SO 4中Br －
不是游离的溴离子，而SO 是游离的离子，[Co(SO 4)(NH 3)5]Br 中SO 不是游离的离子，而Br －是游离的离子。

5.
物质
中心离子 配体 电子给予体 电子承受体 [Ag(NH 3)2]OH Ag ＋ NH 3 NH 3 Ag ＋ Na 3[AlF 6] Al 3＋ F － F － Al 3＋ 解析 [Ag(NH 3)2]OH 和Na 3[AlF 6]均是合作物，[Ag(NH 3)2]＋和[AlF 6]3－是配离子。

在[Ag(NH 3)2]＋中Ag ＋是中心离子，NH 3
是配体，Ag ＋中有空轨迹，NH 3中有孤电子对，它们之间以配位
键结合，Ag ＋是电子承受体，NH 3是电子给予体；在[AlF 6]3－
中，Al 3＋是中心离子，F －是配体，Al 3＋中有空轨迹，F －中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al 3＋是电子承受体，F －是电子给予体。

课时作业
1．D[配位键是一方供给孤电子对，一方供给空轨迹构
成的一种特别的共价键，配体可所以分子、原子，也可所以阴离子。

]
2．B
3．A[碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间经过离
子键相结合，含氧酸根内有共价键，在咱们中学所学的杂乱离子中主要有NH、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。

]
4．A[关于A项，除掉Fe粉中的SiO2是使用SiO2可与
强碱反响的化学性质，与合作物的构成无关；关于选项B，AgNO3与氨水反响生成AgOH沉积，持续反响生成合作物离子[Ag(NH3)2]＋；关于C项，Fe3＋与KSCN反响生成合作物离子
[Fe(SCN)n]3－n；关于D项，CuSO4与氨水反响生成合作物离子[Cu(NH3)4]2＋。

]
5．C[A、B、D均为合作物，而C归于复盐，不是合作物。

] 6．C[③⑤是复盐，④⑥分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，
均属盐类。

]
7．C
8．B[水溶液中参加AgNO3溶液不能生成AgCl沉积，阐明合作物的外界没有氯离子。

]
9．C[在PtCl4·2NH3水溶液中参加AgNO3溶液无沉积生成，经强酸处理无NH3放出，阐明Cl－、NH3均处于内界，故该合作物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D过错，C正确；由于配体在中心原子周围配位时采纳对称散布状况以到达能量上的安稳状况，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B过错。

]
10．A[CaOCl2可写成Ca(ClO)Cl，是混盐。

]
11．B[硫酸铜溶液中参加氨水先生成蓝色沉积氢氧化铜，持续参加氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小；参加乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O分出；在[Cu(NH3)4]2＋里，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2＋承受电子对。

]
12.
解析Al最外层只要3个电子，只能构成三对共用电子对，而图中Al都有4个共价键，必定有一个是由Cl经过配位键构成的。

13．(1)构成配位键的一方可以供给孤对电子，另一方具
有可以承受电子对的空轨迹
(2)氮硼
(3)
14．(1)AB(2)平面正方形(3)sp2杂化
解析[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配
位键，氨分子内部的化学键是极性键。

[Cu(NH3)4]2＋是平面正
方形。

HOCH2CH===CH2中的C原子，有一个采纳sp3杂化，两个
采纳sp2杂化；CH3CH2CHO中的C原子有两个采纳sp3杂化，一
个采纳sp2杂化。

15．(1)N>C>Si(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D
解析(1)由于同周期元素从左到右电负性逐步增大，同
一主族元素自上而下电负性逐步削弱，故电负性由大到小的次序是N>C>Si。

(2)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素简单
失掉两个电子构成＋2价金属阳离子，故A、B元素归于ⅡA族的元素，由同主族元素电离能改变规则可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。

(3)锰是第25号元素，其原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s2，其d轨迹上填充有电子，故[Mn(H2O)6]2＋有色彩。

(4)在COCl2分子中存在2个C—Cl σ键，1个C—O σ键和1个C—O π键，故选D。