甘肃省天水三中2011届高三第一次月考(化学)缺答案

天水市三中高三级第一次月考
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5
Ca-40
Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意) 1．新产品“不粘锅”受到人们的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。

下列说法中正确的是
A. 聚四氟乙烯的结构简式是F2C＝CF2
B. 聚四氟乙烯中含碳, 所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳
C. 由于C—C键和F—C键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污染食物
D. 聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触, 防止被氧化
2．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．溴的四氯化碳溶液D．雾
3．一位学生在做乙醛的还原性实验时, 取1 mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1NaOH 溶液各1mL ，在一支试管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，结果无砖红色沉淀产生。

实验失败的原因可能是
A. 加入的NaOH 不够
B. 加入的CuSO4不够
C. 未充分加热
D. 加入的乙醛太少4．下列变化为放热反应的是
A．能量变化如右图所示的化学反应
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ；△H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．H2O(g)＝H2O(l) ；△H＝－44.0 kJ/mol
5．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解
B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”
6．下列排列顺序正确的是
①沸点： H 2S > H 2O ②氧化性：Cu 2+> Fe 3+> H +> Fe 2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F － > Cl － > S 2－ ⑤结合H +的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl －
A ．①③④
B ．②③
C ．③⑤
D ．②④⑤
7．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 一定都是非金属单质B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质C ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质D ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质
8．下列离子方程式中书写正确的一组是① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋
刚好完全沉淀：Al 3＋＋ SO 42－＋3OH －＋Ba 2＋
= BaSO 4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F 2＋2H 2O = 4H ＋＋4F －
＋O 2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ = CaCO 3↓＋H 2O ④ 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu ＋NO 3－＋4H ＋ = NO↑＋2H 2O ＋Cu 2＋⑤ Na +2 H 2O = Na + + OH - + H 2↑
⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO 32- + 2H + = CO 2↑ +H 2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △
3(胶体)＋3H +
⑧ 过量氯水与FeI 2溶液作用： 2Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2 Fe 3+ + I 2 +4Cl -
A. ①②③④
B. ③⑦
C. ①③④⑤
D.①④⑥⑦⑧
9．N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是
A ．常温常压下，62g 白磷分子中的共价键数为3N A
B ．标准状况下，2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为2N A
C ．58.5g NaCl 晶体中所含的氯化钠分子数目为N A
D ．Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2L O 2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A
10．某有机物的结构如右式，在以下六种反应类型: ①加成 ②水解 ③酯化
④氧化 ⑤中和 ⑥消去中，它在一定条件下能够发生的反应是
A.②③④
B. ①③⑤⑥
C. ②③④⑤⑥
D.①③④⑤ 11．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染
－CH 2COOH
者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式为
|
2
2NH COOH CH CH HS ------，则下列说法错误的是 A ．半胱氨酸属于a-氨基酸
B ．半胱氨酸是一种两性物质
C ．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D ．HS —2CH —2CH —4COONH 可与NaOH 溶液反应放出一种碱性气体
12．将
和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么
氧元素的质量分数是（ ）
A ．40%
B ．35%
C ．30%
D ．无法计算
13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确．．．
的是 A ．该晶体属于离子晶体
B ．晶体的化学式为Ba 2O 2
C ．该晶体晶胞结构与NaCl 相似
D ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个
14．在一含Na +的澄清溶液中，可能还存在NH 4+、Fe 2+、I －、Br －、CO 32－、SO 32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确．．．
的是 A ．溶液中一定存在Br － 、CO 32－
B ．溶液中可能存在NH 4+
C ．溶液中一定不存在Fe 2+、I －、SO 32－
D ．溶液一定呈碱性
15．下列实验方法或操作正确的是
A ．测定某溶液的pH 时，用pH 试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH
B ．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快
C ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量
D ．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶
16．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1L 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3
，则该盐酸的物质的
Ba 2+
量浓度是 A.
a a
b 5.36224001000+ mol/L B. 22400
ab mol/L C.a ab 5.3622400+ mol/L D. 4.22a mol/L
17．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断
搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生
变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，
完全正确的是
18．燃料电池是燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装
置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A. 负极反应为：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －
B. 负极反应为：CH 4+10OH －－8e －＝CO -23+7H 2O
C. 随着放电的进行，溶液的pH 不变
D. 放电时溶液中的阴离子向正极移动
19．下列关于反应能量的说法正确的是
A ．Zn(s) +CuSO 4 (aq) =ZnSO 4 (aq) +Cu(s) ； △H = —216kJ·mol －
1 , 反应物总能量小于生成物总能量
B ．相同条件下,如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1mol 氢分子的能量为E 2。

则2E 1>E 2
C ．l0lkPa 时,2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol －
1 , H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol －
1 D ．H ＋ (aq) +OH －(aq) =H 2O(l) ；△H= —57.3 kJ·mol －
1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量
20．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B. HCl
C. PH3
D. SiH4
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二、填空题（本题包括5个小题，共41 分）
21．（6分）（1）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140°C制取乙烯
C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
（2）今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合下列条件的有机物的结构简式
①若该有机物为烃，它可由炔烃加成而得，则该炔烃的结构简式是
②若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则该有机物的结构简式
为：
22．(6分)按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。

(1)B→C+D ；
(2)E→F 。

23．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ 和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：
① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A B C D E
（2）写出②、③、④的离子方程式：
②③④
24．（8分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。

C的结构简式是，B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：
（1）A的结构简式是。

（2）H的结构简式是。

（3）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称）。

（4）B转变为E的反应属于反应（填反应类型名称）。

（5）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是mL。

25．（10分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。

回答下
列问题：
___H＋+ ___MnO4－+ ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2＋+____ H2O
(1)配平以上离子方程式。

(2)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为mol。

(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4
溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶
液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是
③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g 三、计算题
26.（7分）取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定
量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）
（1）该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为mol/L
(2)第1次实验后剩余固体的成份为，第2次实验后剩余固体的成份为（均填化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量g。