中考命题研究中考化学教材知识梳理第5章金属的冶炼与利用试题

第5章金属的冶炼与利用
五年中考命题规律
填空题15 金属的冶炼 4
五年中考真题演练
金属的性质
1．(2021，，15，5分)请按要求完成以下金属性质的实验。

研究一：金属与酸反响过程中的能量变化。

(1)打磨后的镁条与稀盐酸反响，试管外壁发烫，说明该反响________(选填“放热〞或者“吸热〞)，反响的化学方程式为____________________；
(2)实验测得反响中产生气体的速度(v)与时间是(t)的关系如右图，请根据t1～t2时间是段反响速率变化，说明化学反响速率受________等因素影响。

研究二：金属与盐溶液反响过程中的相关变化。

(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺〞变“铜勺〞，其反响的化学方程式为__________________；
(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后，以下图描绘相关变化曲线，一定不正确的选项是________。

,A ,B
,C ,D
2．(2021，，6，2分)以下有关金属的说法正确的选项是( )
A．铝有良好的抗氧化才能
B．合金一定不含非金属
C．生铁是化合物
D．赤铁矿是金属材料
3．[2021，，13(3)，1分]九年级化学学习的物质和化学反响在日常生活中有着实际的应用。

化学反响释放的热量常被人们所利用，如8Al＋3Fe3O4高温9Fe＋4Al2O3，铝热反响所放出的热量可用于焊接钢轨，该反响属于________(选填根本反响类型)反响。

金属的冶炼
4．(2021，，15，4分)A～H均为初中化学中常见的物质，A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末。

它们之间的转化关系如下图(局部物质已略去)，请答复：
(1)写出A＋B→C＋D的化学方程式：____________________，该反响属于________反
响(填化学反响根本类型)。

(2)写出E→G的化学方程式：__________________________________。

(3)写出一个能实现G→D的化学方程式：______________________。

5．(2021，，8，2分)如下图，为某化工企业消费流程示意图，有关说法正确的选项是( )
A．③中氩气(Ar)作反响物
B．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为＋3价
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1
D．①中反响为2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，那么X为FeCl2 金属防护和废金属回收
6．(2021，，10，2分)控制变量法是实验探究的重要方法。

以下设计方案探究目的不能实现的是( )
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要到达一定温度
C．乙中①③比照可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③比照可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
中考考点清单
金属材料
1．金属的概念。

金属材料包括各种________和各种________。

2．金属的物理性质。

(1)颜色：大多数金属呈银白色，特例：金呈________色，铜呈________色。

(2)状态：常温下为固体，特例：________是液体。

(3)特性：具有良好的导电性、导热性、延展性等。

3．合金。

(1)概念：由一种金属跟其他______或者________熔合形成的有金属特性的物质。

(2)常见的合金。

①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。

②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。

铁合金生铁钢
碳的含量
③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。

(3)性质特点：合金的硬度一般比组成它的各成分金属________；熔点一般比组各成它
的成分金属________。

金属的化学性质
1．金属的化学性质。

(1)金属与氧气反响。

O2与镁________________________
与铁________________________
与铜________________________
与铝________________________
(2)金属与酸溶液反响。

镁与稀盐酸________________________
与稀硫酸________________________
锌与稀盐酸________________________
与稀硫酸________________________
铁与稀盐酸________________________
与稀硫酸________________________
【特别提醒】氢气的实验室制取。

(1)药品：锌和稀硫酸。

(2)化学方程式：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑。

【难点打破】金属与酸反响的曲线。

①等质氢图。

两种金属反响产生的氢气质量一样，此图反映了两种情况：
a．酸缺乏，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。

b．酸足量，投放的两种金属与酸反响产生氢气的质量恰好完全一样，如24 g镁和56 g 铁分别投入足量的酸中反响产生的氢气质量一样。

②等质等价金属图。

如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反响，生成物中金属的化合价均为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。

此图反映出：
a．金属越活泼，图示反响物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。

b．金属的相对原子质量越小，与酸反响产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸越多。

(3)金属与某些盐溶液反响。

①铁与硫酸铜溶液。

现象：银白色固体外表________________，溶液颜色由________逐渐变为__________；化学方程式：____________________；结论：铁的活动性________(选填“大于〞或者“小
于〞)铜。

②铜与硝酸银溶液。

现象：铜丝外表__________________，溶液颜色由________变为________；化学方程式：________________________；结论：铜的活动性________(选填“大于〞或者“小于〞)银。

2．置换反响。

①定义：由一种单质跟一种化合物作用生成________和________，这样的反响叫做置换反响。

置换反响中一定存在化合价变化的元素。

②表达式：A＋BC→AC＋B，例如：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，Fe＋2HClFeCl2＋H2↑。

金属矿物和铁的冶炼
1．金属在自然界中的存在
极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)在自然界中以________形式存在，其他大多数以________形式存在，金属化合物以矿物的形式存在。

2．金属矿石。

(1)铁矿石。

名称化学式
赤铁矿________
磁铁矿Fe3O4
菱铁矿FeCO3
黄铁矿________
(2)铜矿石：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。

(3)铝矿石：铝土矿和明矾石等。

3．实验打破：金属的冶炼。

(1)实验原理：铁的冶炼原理：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2(一氧化碳复原氧化铜的反响原理：CO＋CuO△Cu＋CO2)
(2)装置。

(3)实验现象：点燃酒精喷灯后，可观察到澄清石灰水________，玻璃管中固体__________________(一氧化碳复原氧化铜现象：试管内固体________________、澄清石灰水________)。

(4)操作顺序。

操作顺序解释或者结论
先点燃酒精灯，通入一段时间是CO再点燃酒
精喷灯
先点燃酒精灯的目的是防止CO造成空气污染，通入CO的目的是除尽装置内的空气，防
止加热时发生爆炸
点燃酒精喷灯，给氧化铁加热使氧化铁和一氧化碳发生反响
实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直
至试管冷却防止试管内压强减小，引起倒吸，防止生成的铁被空气中的氧气氧化
(5)尾气处理：CO有毒，应将排出的尾气________或者搜集起来。

金属防护和废金属回收
1．钢铁的锈蚀及防护。

(1)铁锈的主要成分________。

(2)锈蚀条件：铁与________、________同时接触。

2．实验打破：金属的锈蚀。

(1)实验原理：________________________________________________________________________。

(2)实验操作。

编号ⅠⅡⅢ
实验条件铁钉与空气和水同时接
触
铁钉全部没入蒸馏水中铁钉在枯燥的空气中
实验
图示
(3)实验现象：
经过一段时间是后，第一支试管中铁钉外表出现________铁锈，且在空气和蒸馏水________处铁锈更多，第二支试管和第三支试管中铁钉外表________锈迹。

(4)实验结论：
比照第一支试管的现象和第二支试管的现象可知铁生锈需要________；比照第一支试管的现象和第三支试管的现象可知铁生锈需要________。

铁生锈的条件是________________________。

(5)考前须知：
①第二支试管所用蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是____________________，迅速冷却的目的是______________________。

②第二支试管中植物油的作用是________________，防止空气中的氧气溶解到水中。

③第三支试管参加枯燥剂的目的是________________。

【温馨提示】同样暴露在空气中的金属铁比金属铝容易锈蚀的原因：铁锈疏松多孔，不能阻止铁与氧气、水继续反响；而铝与氧气反响生成的致密的氧化铝薄膜能防止铝进一步被氧化。

3．(1)除锈方法：
①物理方法：砂纸打磨、冷拉。

②化学方法：用________除铁锈，反响的化学方程式为________________________________．
(2)防护方法：
①保持钢铁外表________；
②在钢铁外表________________；
③在钢铁外表镀上一层________。

4．废金属的回收利用。

(1)废金属的危害：不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。

(2)废金属回收利用的意义：既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污
染。

中考重难点打破
金属材料的判断
【例1】(2021，)3D打印技术将改变人类的生活方式。

以下3D打印常用材料中，属于合金的是( )
A．尼龙B．陶瓷
C．不锈钢 D．橡胶
【解析】尼龙是有机合成材料，陶瓷是无机非金属材料，不锈钢是金属材料，橡胶是有机高分子材料，其中天然橡胶属于天然高分子材料，合成橡胶属于合成高分子材料。

【答案】C
1.(2021，)材料是人类赖以生存和开展的重要物质。

以下材料分类中正确的选项是( )
A．铝合金属于金属材料
B．有机玻璃属于无机非金属材料
C．塑料属于复合材料
D．陶瓷属于合成材料
金属的化学性质
【例2】(2021，)假设金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么以下反响不能
发生的是(提示：MnSO4溶于水)( )
A．Mn＋2HClMnCl2＋H2↑
B．Fe＋MnSO4FeSO4＋Mn
C．2Al＋3MnSO4Al2(SO4)3＋3Mn
D．Mg＋MnSO4MgSO4＋Mn
【解析】金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么金属活动性顺序为Mg＞Al ＞Mn＞Zn＞Fe＞H，根据置换反响发生的规那么，金属Mn分别能和稀盐酸、ZnSO4、FeSO4溶液反响，MnSO4溶液能和Mg、Al反响，而Fe和MnSO4的反响不可能发生。

应选B。

【答案】B
【方法指导】金属与盐溶液反响的先后规律。

(1)当活动性较强的金属与另外多种活动性较弱的金属的盐溶液反响时，活动性最弱的金属盐溶液优先与金属反响；(2)当活动性较弱的金属的盐溶液与另外多种活动性较强的金属单质反响时，活动性最强的金属单质优先与盐溶液反响。

如Fe参加CuSO4、AgNO3的混合溶液中时，Fe先与AgNO3反响，AgNO3反响完后，再与CuSO4反响。

2.(2021，)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。

实验结论正确的选项是( )
A．b＞a＞c B．a＞b＞c
C．c＞b＞a D．c＞a＞b
金属与酸反响的图象问题
【例3】(2021，)一样质量的M、N两种金属，分别与一样质量分数的足量稀盐酸反响(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反响时间是的关系如以下图所示。

以下有关表达正确的选项是( )
A．金属活动性N＞M
B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量N＞M
D．消耗盐酸的质量相等
【解析】根据图象可以看出，纵坐标表示生成氢气质量，横坐标表示反响时间是，故斜率表示反响速率。

由于M的斜率比N的大，所以M比N反响的速率快，所以M比N活泼，故A项错误；根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，故B项错误；价态一样的等质量金属与足量的酸反响时，相对原子质量越大，产生的氢气越少，M产生的氢气比N多，说明N的相对原子质量比M大，故C项正确；假设两个反响消耗盐酸的质量相等，那么置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该一样，而由图象可以看出二者产生的氢气质量不相等，故D项错误。

【答案】C
3.(2021，)将等质量的镁和铁分别放入等质量、一样质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反响时间是的关系如下图，以下说法错误的选项是( )
A．反响完毕以后镁一定有剩余
B．反响消耗盐酸的总质量一定相等
C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O～t2时段，参加反响的镁的质量与铁相等
【方法指导】金属与酸反响的图象问题分析。

以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反响的快慢顺序(即活动性顺序)为Mg ＞Al＞Zn＞Fe。

以下图为这四种金属与酸反响的常见图象。

金属与酸反响的图象主要注意三个方面：
(1)观察图象的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。

(2)观察图象的斜率，即金属与酸反响的速率。

斜率越大，速率越快。

简称为“陡不陡，比速率〞。

(3)观察图象的程度线，即金属与酸反响产生的氢气的量的多少。

程度线越高，产生的氢气的量越多。

简称为“高不高，比多少〞。