(新课标)近年高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第14讲 原子结构 核外电子排布夯基提能作业(20

（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论第14讲原子结构核外电子排布夯基提能作业
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第14讲原子结构核外电子排布
A组基础题组
1。

Ir-192可用于材料探伤的放射源。

已知铱元素位于元素周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77,192为该核素的质量数。

下列关于Ir-192的说法正确的是（）
A.Ir—192核外有115个电子
B.Ir为非金属元素
C.Ir—192中子数与质子数的差为38
D.铱元素与碘元素位于同一周期
2。

(2016福建泰宁月考）13C-NMR（核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N的叙述中正确的是( ）
A.13C与15N有相同的中子数
B。

13C与C60互为同素异形体
C。

15N与14N互为同位素
D。

15N的核外电子数与中子数相同
3.（2016安徽合肥模拟)下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A.18O与19F具有相同的中子数
B。

16O与17O具有相同的电子数
C。

15N与14N具有相同的质子数
D.12C与13C具有相同的质量数
4.(2013课标Ⅰ，9，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ）
A。

W2—、X+ B.X+、Y3+ C。

Y3+、Z2— D。

X+、Z2—
5。

（2016海南海口二模)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241Am）放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( ）A。

241 B。

146 C.95 D.51
6.(2016江西宜春二模)在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为（)
A.30
B.12
C.17 D。

20
7。

(2016辽宁葫芦岛月考）下列说法中不正确的是（)
A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素
B.两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
C.质子数相同，电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
D。

所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
8。

(2016福建晋江期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为X n-,下列说法正确的是( )
A X n—含有的中子数为a+b
B X n—含有的电子数为a—n
C。

X原子的质量数为a+b+n
D.一个X原子的质量约为 g
9。

(2016河北邯郸模拟)下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤B。

①④⑤
C。

②③④ D。

①②③④⑤
10。

（2016四川成都期末)下列说法正确的是( )
A。

Cl Cl为不同核素,其化学性质不同
B.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的
C.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现
D.常温常压下,非金属元素的原子都能形成气态单质分子
11.判断下列说法的正误。

（1)质子数为17、中子数为20的氯原子Cl（）
(2）质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为Br( ）
(3）硫离子的结构示意图为( )
（4）Cl与Cl得电子能力相同（）
(5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( ）
（6）氯原子的结构示意图：( )
（7)U与U是中子数不同，质子数相同的同种核素( )
（8)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数（）
12.（2016江西玉山模拟）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念.下列八种化学符号：
H H C Li Na N Li Mg
（1)涉及的核素共有种;
（2）互为同位素的是或；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；
(4）中子数相等,但质子数不相等的是和.
B组提升题组
13。

(2016河南商丘二模）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断错误的是（）A。

若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D。

若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
14.(2016河北保定一模)在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4］。

已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是( ）
A。

原子序数：W〉X>Y〉Z
B。

原子半径:W>X>Y>Z
C.最高价氧化物对应的碱的碱性：W〈X
D。

最简单氢化物的稳定性:Y〉Z
15.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:
元素编号元素性质或原子结构
X周期序数=主族序数=原子序数
Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为b
Z原子L层电子数为a+b,M层电子数为a—b
M单质在自然界中的硬度最大
N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍
回答下列问题:
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X ，Y ,Z ,N 。

（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e—且呈正四面体结构的分子；
②含14e—的双原子分子；
③含16e—且能使溴水褪色的分子；
④含18e—且常温下呈液态的分子。

16。

(2016安徽合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W最外层电子数是次外层电子数的2。

5倍
回答下列问题：
(1)画出W原子的结构示意图: 。

（2）元素X与元素Z相比,非金属性较强的是（填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式: 。

（3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式
为。

(4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的电子总数相等。

以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程
式：.
17.（2017河南师大附中月考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；C元素原子最外层电子数比次外层电子数少4;D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

回答下列问题：
(1）写出元素的名称:C ，D 。

(2)写出元素的原子结构示意图:A ,B ,二者离子半径: > （填化学式，下同)。

(3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性: > 。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：> .
答案全解全析
A组基础题组
1.C Ir-192的质子数、核外电子数为77，中子数为115，故A错误，C正确；铱为金属元素，B错误;碘元素位于第5周期，所以D错误。

2。

C A项，13C与15N的中子数分别是7、8;B项，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称;D项,15N的核外电子数与中子数分别是7、8.
3.D 18O质量数为18,质子数为8,中子数为10,19F质量数为19，质子数为9，中子数为10,A
正确;16O与17O、15N与14N分别为同种元素的不同原子，同种元素原子具有相同的质子数和电子数,B、C正确；12C质量数为12，13C质量数为13,D错误。

4。

C 简单离子中H+可抑制水的电离,弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离.依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2—四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2—，Na+不能水解,故A、B、D错误;C 中Y3+（Al3+)、Z2—（S2—)均能水解,C正确。

5。

D Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241—95=146，核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146—95=51，故选D.
6.D 该原子有M层，则K、L层都已经填满电子,为2、8排布，所以该原子核外共有电子20个。

7。

D H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等,但不是原子，故D错误。

8.D 该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a,故A错误；该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,故B错误；该微粒的质量数为b，故C错误;D正确.
9。

B 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,①不正确。

O2、O3是由同种元素形成的不同单质，④不正确。

元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，⑤不正确。

10.B 核素是同种元素的不同原子,它们的化学性质相同,故A错误;随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断增加，故C错误;有部分非金属元素的原子常温下形成的是固态的物质,如硫单质、硅单质等,故D错误。

11.答案（1)✕(2)√（3）✕(4)√（5）✕（6)✕(7）✕(8)✕
12。

答案（1)8
(2Li Li H H
(3C N
(4Na Mg
B组提升题组
13.B 甲是18电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出甲为H2S，若盐溶液为NaHS溶液,既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成Na2S,故A正确;氧气的摩尔质量为32 g/mol,乙的摩尔质量也为32 g/mol,且含有18个电子，CH3OH符合,由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正确;H2S中H、S 元素的质量比为1∶16,H2O2中H、O元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2,H2O2中氧元素显-1价,故D正确。

14。

B 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4］,四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，Y为O；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al;该化合物中W应该带正电荷，Z应该带负电荷，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，所以W为Na、Z为F，则该电解质为Na2［Al2O2F4]。

通过以上分析知，原子序数X〉W〉Z〉Y，故A错误；原子半径：W(Na)>X(Al）〉Y（O）〉Z（F），故B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性W>X，所以最高价氧化物的水化物碱性：W>X,故C
错误；元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性Z〉Y，所以最简单气态氢化物的稳定性:Y〈Z,故D错误。

15。

答案(1)氢氧硅硫
(2）①CH4②CO③C2H4④H2O2
解析由周期序数=主族序数=原子序数,可知X为氢元素；根据Z原子L层电子数为a+b,可知a+b=8，Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为b，可知b=2,则a=6，Y为氧元素，Z原子M 层电子数为a—b=4,故Z为硅元素;自然界中硬度最大的是金刚石，故M为碳元素；N位于第三周期,有3个电子层，最外层电子数为6，则N为硫元素。

16。

答案（1）
（2)氧2H 2S+O2 2H2O+2S↓（其他合理答案亦可)
(3）NH4HSO4
（4)N2H4+2H2O2 N2+4H2O
解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素.Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。

Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子，则其M层电子数为6,所以Z是硫元素。

W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层,有2个电子，所以W为氮元素。

(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。

(3)H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐,其水溶液显强酸性,应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。

(4）H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子,H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息写出方程式即可。

17.答案（1)硅磷
（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论第14讲原子结构核外电子排布夯基提能作业
(2）Na+Al3+
（3)NaOH Al（OH)3
(4)HCl PH3
解析A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，因氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，则A、B、E中有一种是Al元素；短周期元素最高价氧化物的水化物为强碱，应为NaOH,故有Na元素，则A为Na，B为Al;A、B、E三种元素的原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层,最外层电子数为4，则C为Si;D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为P.（1）根据以上分析，C、D元素的名称分别为硅、磷。

(2）A是Na,其原子结构示意图是；B是Al，其原子结构示意图是;Na+和Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径:Na+>Al3+。

（3)A、B的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH)3，钠元素的金属性强于铝元素，故碱性:NaOH〉Al（OH）3。

(4)D为P，E 为Cl，由于元素的非金属性:Cl〉P,元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HCl〉PH3.
11。