2018版高中化学(人教版)必修2同步练习题：章末综合测评1

章末综合测评(一)
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
【解析】A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为3717Cl；B 项,Cl－的结构示意图为；D项,HClO的结构式应为H—O—Cl。

【答案】 C
2.235 92U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。

235 92U的浓缩一直为国际社
U的说法中正确的是()
会所关注。

下列有关235
92
【导学号：30032032】
A.235 92U原子核中含有92个中子
B.235 92U原子核外有143个电子
C.235 92U与238 92U互为同位素
D.235 92U与238 92U互为同素异形体
【解析】含中子数＝235－92＝143,核外电子数＝质子数＝92,235U与238U 互为同位素而不是互为同素异形体。

【答案】 C
3．下列说法正确的是()
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数
【解析】结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。

NH＋4和OH －质子数分别为11和9,电子数都为10。

【答案】 C
4．由21H和18 8O组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为()
A．4.5 mol B．5 mol
C．5.5 mol D．6 mol
【解析】由21H和18 8O组成水的相对分子质量为22,1 mol 2H182O含12 mol
中子,故11 g水中含有中子的物质的量为11 g
22 g·mol－1×12＝6 mol。

【答案】 D
5．如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()
A.元素b位于第ⅥA族,有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中,元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。

A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体,性质最稳定；C项d的非金属性强,应该是酸性：d>c；D项c比e非金属性强,结论正确。

【答案】 D
6．根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是()
A．周期表中第七周期共有32种元素
B．周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【解析】元素周期表中第七周期共有32种元素,A正确；周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第ⅣA族,B正确；氦的最外层电子数是2,但不在第ⅡA族,而是在0族,C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D 正确。

【答案】 C
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()
【导学号：30032033】
Y Z
X W
A.原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【解析】由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

【答案】 C
8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
【答案】 B
9．四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
【解析】本题考查物质结构、元素周期律知识,意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。

由题给信息可知,M为Al元素,X为Si 元素,Y为N元素,Z为O元素。

原子半径Al>Si>N>O,A项正确；因为N的非金属性比Si强,所以HNO3的酸性比H2SiO3强,B项错误；因为O的非金属性比Si 强,所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4,C项正确；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族,D项正确。

【答案】 B
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是()
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】由a的最外层电子数为1,a－的电子层结构与氦相同可知,a为H。

b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。

由c－和d＋的电子层结构相同可知,d为K。

A项S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S；由H2S 中S元素显－2价、H元素显＋1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。

B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。

C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。

D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7,最低化合价分别为－1、－2和－1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。

【答案】 B
11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A．已知m X a＋与n Y b－,得m＋a＝n－b
B．离子半径：Y b－＞Z(b＋1)－＞X a＋
C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－
Z一定大于H b Y
D．气态氢化物的稳定性H b
＋1
【解析】X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z 的下一周期,且Z的原子序数小于Y。

m－a＝n＋b,A错；离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b＋1)－＞Y b－＞X a＋,B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－,C对；气态氢化物的稳定性H b
Z一定小于H b Y,D错。

＋1
【答案】 C
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族,Y、Z同周期,W 与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是() A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种,即X
为氧元素,则Z为硫元素；Y为第三周期的氯元素；W与氧、氯不同周期,可见W
为氢元素；HCl比H2S更稳定,故D项不正确。

【答案】 D
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13．(15分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨九种元素,填写下列空白：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4 ⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是______________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
_______________________________________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式__________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

【解析】依据元素周期表的结构和题给元素①～⑨在周期表中的位置,可
确定①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K。

然后
根据题目要求分别作答。

【答案】(1)Ar
14．(12分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

【解析】4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。

(1)x为镁元素,在元素周期表第三周期第ⅡA族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3；
(3)因为(CN)2与卤素性质相似,与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠,方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。

【答案】(1)三ⅡA MgCl2
(2)HNO3Al(OH)3
(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O
15．(10分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是________,B2－的结构示意图是________。

(2)C与D混合,发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)E的电子式是________________；F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是________。

【解析】根据粒子信息,A＋表示K＋,B2－表示S2－,C表示HCl,D表示F2,E表示H2S,F表示H2O2。

【答案】
16．(15分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。

试回答：
(1)B是________(写元素符号,下同),E是________。

(2)B的离子结构示意图________,D的单质分子的电子式________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：______________(B、
C、E离子用实际离子符号表示)。

【解析】由信息“氢化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。

再由“C＋比Al3＋多8个电子”,则元素C 是钾(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D 是碘(I)。

根据⑥确定元素E是铯(Cs)。

【答案】(1)Al Cs
下方文件供学习参考
《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案
题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现
象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数
之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤
潮汐能 ⑥木材 A.
B.
C.
⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH －
-2 e – = ZnO + H 2O
石墨：O 2 + 2H 2O +4 e – = 4OH －
,据此判断,锌片是（ ） A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸
改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒
A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol •）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol •）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol •）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol •）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质
39.下列说法中,正确的是（）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。

由乙炔生成聚乙炔的反应属于（）
A.取代反应
B.消去反应
C.加聚反应
D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B C B C A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A B D A C C D C 题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C D C C A B B D C 题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B C D D B B C A C。