福建省高三五校上学期期中联考——化学化学

福建省
2017届高三五校上学期期中联考
化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65
I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，16小题，共48分）
1．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质：
A.焰色反应
B.氧化性
C.还原性
D.不稳定性
2.下列化学用语正确的是（）
A．Na2O2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：
C．HClO分子的结构式：H－Cl－O D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3.下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
4.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10N A
B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+
C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为N A
5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()
A.常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-错误！未找到引用源。

、Na+
B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-错误！未找到引用源。

、CO32-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+错误！未找到引用源。

、Na+、NO3-、Cl-
D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
6.下列离子方程式的书写正确的是（）
A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓
B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移
B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
8.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）
A．用A装置制取氯气
B．用B装置除去CO2中的少量SO2气体
C．用C装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3 晶体
D．用D装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2
A．①②B．②③. C．②④D．①③
10.向KOH溶液中通入8.96 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、
0.1molKClO和X。

则X是（）
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO
11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
C．沉淀过程中有CO2气体放出
D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液
12.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）
A．SO2、H2S B．NH3、CO2C．Cl2、CO2D．SO2 、Cl2
14.下列说法正确的是（）
A.高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅
B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1
C.用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
D.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，
取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )
A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L
16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1
C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10
Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（4小题，每空2分，共52分）
17.（本题14分） 常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：
（1）若D 是氯碱工业的主要产品，B 有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：。

（2）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方
程式为 。

（3）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B 的化学式可能
是 ，写出反应②的离子方程式为 。

（4）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式。

（5）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为CO 2，用离子方程式解释B 溶液
显碱性的原因（用离子方程式表示） ， 举出C 的一种用途
18.（本题12分）
Ⅰ.某厂废水中含KCN ，其浓度为0.01mol·L -1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N 化合价均为-3价)：
（1）KCN+2KOH+Cl 2KOCN+2KCl+H 2O 被氧化的元素是________。

(用元素符号表示) （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若将10 L 含KCN 的浓度为0.01mol· L -1的废水中KCN 氧化除去，最少需要氯气
________mol 。

Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl 2的含量，常用Na 2S 2O 3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL 一定浓度的Na 2S 2O 3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
璃棒、胶头滴管外，还需 。

（5）Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42﹣
，因此Na 2S 2O 3常用作脱氯剂，该反应的
离子方程式为 。

（6）现取（3）中溶液20.00mL ，用a mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗 Na 2S 2O 3标准溶液b mL ，计算废液中Cl 2的浓度为 mol·L -1 (用含a 、b 的表达式表示) 。

19.（本题14分） 三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B 2H 6)，也可作有机合成催化剂。

某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl 3(已知BCl 3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；2B
＋6HCl=====△
2BCl 3↑＋3H 2↑。

请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为。

(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。

连接好装置后的实验操作是_______________________________________________。

(3)装置D的作用是；
实验中若不用装置C，可能产生的危险是。

(4)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_______
__________________________________________________________________________。

（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是_______________________。

20．（本题12分）工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
O+2H+==Cu+Cu2++H O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
已知：①Cu
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、。

（2）y的数值范围是。

（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________________。

（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为。

“长汀、上杭、武平、永安、漳平一中”五校联考
2016-2017学年第一学期半期考
高三化学试题参考答案
评分细则：
1、填空题每空2分；
17、（本题14分）
（1）Al(OH)3+OH —===[Al(OH)4 ]—
（2）
（3）Fe(NO 3)3 ; 2Fe 3+ + Fe== 3 Fe 2+
（4）2H 2S+SO 2===3S+2H 2O
（5）CO 32-+H 2OHCO 3-+OH - （写等号得1分）
治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等 18、（本题12分） （1）C
（2）_2_KOCN+_3_Cl 2 +_8__ KOH ___2__K 2CO 3+_1_N 2+__6_KCl+_4_H 2O （3）0．25 （4）500mL 容量瓶；（未写500mL 得1分）
（5）S 2O 32﹣
+4Cl 2+5H 2O═2SO 42﹣
+8Cl ﹣
+10H + 或S 2O 32﹣
+4Cl 2+10OH —═2SO 42﹣
+8Cl —+5H 2O ；
（6）0.2ab 或ab/5
19、（本题14分） (1)2B ＋3Cl 2=====△
2BCl 3 (2) edjkbc(或cb)； 检查装置的气密性 (3)液化 BCl 3使其从混合气体中分离出来 （有答“分离”或“液化 BCl 3”即给分） B 与HCl 反应生成H 2，H 2、Cl 2混合受热发生爆炸 （有答“爆炸”即给分） (4)BCl 3＋3H 2O===3HCl ＋H 3BO 3
(5)防止空气中的水蒸气进入U 形管 （未答到“水蒸气”得1分）
20、（本题12分） (1) Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O 、2Fe 3++Cu== 2Fe 2++Cu 2+ (2) 5.2≤y ＜5.4或5.2＜y ＜5.4 (3)AC （错选不给分，漏选得1分） (4) Cl 2 、O 2（漏选得1分）
(5) 5ClO —+2 Fe 2+ + 5H 2O == 2Fe(OH)3 + Cl —+4HClO。