2025届河南省登封市外国语中学化学高三上期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届河南省登封市外国语中学化学高三上期末学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．pH=1的硫酸溶液1L ，溶液中含SO 42-的数目等于0.1N A
B ．真空密闭容器中充入0.1molH 2和0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2N A
C ．10mL0.1mol ⋅L -1的FeCl 3与20mL0.1mol ⋅L -1KI 溶液反应，转移电子数为0.001N A
D ．60gSiO 2晶体中Si-O 键数目为2N A 2、能证明与过量NaOH 醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）
A ．混合体系Br 2的颜色褪去
B ．混合体系淡黄色沉淀
C ．混合体系有机物紫色褪去
D ．混合体系
有机物
Br 2的颜色褪去
3、一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g 2CO g +，平衡时，体系中气体
体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动
B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃
4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下
列叙述不正确的是
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2种
5、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。

已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。

下列说法错误的是
A．钢电极与电源的负极相连
B．电解过程中需不断补充的X是KF
C．阴极室与阳极室必须隔开
D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-
B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-
7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()
A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1N A
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N A
D．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2N A
8、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
9、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．NaClO3的溶解是放热过程
B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度
C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯
10、下列实验操作能产生对应实验现象的是
实验操作实验现象
A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色
向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分
溶液由橙黄色逐渐变为黄色
B
振荡
向FeCl3溶液中加入KI 溶液，再加入苯，充分
溶液分层，上层呈紫色
C
振荡，静置
向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制
出现砖红色沉淀
D
氢氧化铜悬浊液并加热
A．A B．B C．C D．D
11、硅元素在地壳中的含量非常丰富。

下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
12、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
13、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。

已知X与Y同主族，X 与Q能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是( )
Q R
Y Z
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
14、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。

已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。

五种物质间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。

下列说法正确的是()
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHO RCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：
(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基
(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
已知：B 、C 互为同分异构体
R’、R’’、R’’’代表烃基，R 代表烃基或氢原子。

ii.+R’’OH
iii +R’’Br+CH 3ONa +CH 3OH+NaBr
iv +R’’’-NH 2R’OH
回答下列问题：
(1)F 的官能团的名称为______，F G →的反应类型是______。

(2)试剂a 的结构简式______；I 的结构简式______。

(3)写出B D →的化学方程式______。

设计实验区分B 、D 所用的试剂及实验现象为______、______。

(4)写出E F →的化学方程式______。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D 的所有同分异构体共______种。

a ．能发生银镜反应
b ．能与Na 反应
c ．能使Br 2的4CCl 溶液褪色
(6)以222CH BrCH CH Br 、3CH OH 、3CH ONa 为原料，无机试剂任选，制备
的流程
如下，请将有关内容补充完整_______________________________。

CH2BrCH2CH2Br HOOCCH2COOH
CH3OOCCH2COOCH3
19、阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易
分解，分解温度为128℃～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___。

②冷凝水的流进方向是___(填“a”或“b”)。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法不正确的是___(填字母)。

A．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%。

20、苯胺()是重要的化工原料。

某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g∙cm-3
苯胺-6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23
乙醚-116.2 34.6 微溶于水0.7134
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

Ⅱ.制备苯胺。

往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；
(3)滴加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：
ii.加热装置A 产生水蒸气，烧瓶C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是______。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

(6)该实验中苯胺的产率为_____________。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：_________________。

21、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca（OH）2Mg（OH）2
pH ≥11.5≥9.2
②K sp（BaSO4）= 1.1×10-10，K sp（BaCO3）=2.6×10-9，K sp（CaCO3）=5.0×10-9。

（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________。

（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。

（4）过程IV调pH目的是____________。

II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。

相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X是____________（填化学式）。

（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。

（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大
小:________________________。

（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A ．1LpH 1.0=的24H SO 溶液，H +的物质的量为1L 0.1mol /L 0.1mol ⨯=，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为A 0.05N ，故A 错误；
B ．2H 和2I 反应前后分子数不变，故20.1molH 和20.1molI 充分反应后，容器内分子总数为A 0.2N ，故B 正确；
C ．3FeCl 与KI 的反应为可逆反应，故C 错误；
D ．60g 2SiO 的物质的量为n =m M =60g 60g/mol =1mol ，1mol 2SiO 中有4molSi-O 键，则Si-O 键数目为4N A ； 答案选B 。

【点睛】
关于PH 的计算和物质的量公式是解题的关键。

2、D
【解析】
A ．混合体系Br 2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A 错误；
B ．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B 正确；
C ．混合体系
有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C
错误；
D ．混合体系
有机物Br 2的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D 正确； 故选D 。

3、B
【解析】 A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v 正、v 逆逆均减小，平衡正向移动，选项A 错误；
B.由图可知，650℃时，
CO 的体积分数为40%，设开始及转化的2CO 分别为n 、x ，则2x 40%n x 2x =-+，解得n 4x =，平衡后2CO 的转化率为x 100%25.0%4x
⨯=，选项B 正确； C.T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C 错误；
D.由图可知，温度越高，CO 的体积分数越大，该反应为吸热反应，K 与温度有关，则()()K 925K 600>℃℃，选项D 错误；
答案选B 。

4、D
【解析】
A. 装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Br 2发生取代反应，A 正确；
B. 加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br 2发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B 正确；
C. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H 2O 、CO 2，无污染，因此可作为清洁燃料使用，C 正确；
D. 甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H 原子，其二氯代物只有1种，D 错误；
故合理选项是D 。

5、B
【解析】
根据装置图，钢电极上产生H 2，碳电极上产生F 2，然后根据电解原理进行分析和判断；
【详解】
A 、根据装置图，KHF 2中H 元素显＋1价，钢电极上析出H 2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A 说法正确；
B 、根据装置图，逸出的气体为H 2和F 2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X 是HF ，故B 说法错误；
C 、阳极室生成氟气，阴极室产生H 2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C 说法正确；
D 、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D 说法正确。

6、B
【解析】
A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；
B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；
答案选B。

【点睛】
熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

7、A
【解析】
A.pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1N A，选项A不正确；
B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1N A，选项B正确；
C. 乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为1mol，碳原子数目一定为N A，选项C正确；
D.n(Cl－)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×2＝0.2 mol，即0.2N A，选项D正确。

答案选A。

8、B
【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得， 5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C不正确；D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D不正确。

本题选B。

9、C
【解析】
A项、由图象只能判断NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；
B项、MgCl2饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；
C项、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向正方向进行，故C正确；
D项、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；
故选C。

10、C
【解析】
A．氯化铵溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；
B．向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不正确；
C．向FeCl3溶液中加入KI 溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；
D．向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；
故选C。

11、D
【解析】
晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为1s22s22p63s23p2，C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D 错误。

12、A
【解析】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。

【详解】
A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。

故选A。

13、C
【解析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y 为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。

A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误；
答案选C。

14、C
【解析】
根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
【详解】
A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；
D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：C。

【点睛】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响．15、C
【解析】
A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH 等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2O2，E为O2，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。

【详解】
A．Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的沸点比Z的高，故A正确；
B．X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故B正确；
C．Z为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；
D．W为Cl元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，
故D正确；
答案选C。

16、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、对甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反应碳碳双键、羧基、酚羟基C9H8O4
+3NaOH +NaCl+2H2O 8 、、
【解析】
A与Cl2在FeCl3作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B，B的核磁共振氢谱有3组峰，说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C，C的分子式为C7H8O，在反应过程中C原子数不变，碳链结构不变，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧
化产生D，结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5，则D为，D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F：，F被O2催化氧化产生G：，G与CH3CHO 发生题干信息反应产生H为：，H与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应，然后酸化可得I：，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析可知A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，H为，I为。

(1) C为，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B结构简式为，D为，D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，所以D转化为E的反应类型是取代反应；
(2)I为，其中含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基、酚羟基；I结构简式为
，结合C原子价电子为4，可知其分子式为C9H8O4；
(3)E为，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为，该反应的方程式为：
+3NaOH+NaCl+2H2O；
(4) G为，X是G酸化后的产物，则X为，X的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，且符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官
能团-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有两个官能团HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合条件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为：、、
；
(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制取2-丁烯酸的合成路线为：。

【点睛】
本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香烃侧链及苯环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移一的方法，结合官能团位置不同分析解答。

18、酯基取代反应
新制的Cu(OH)2悬浊液是否有砖红色沉淀生成 3
【解析】
B(乙酸甲酯)与C 发生信息iii 中取代反应生成D ，(3)中B 、C 互为同分异构体，可推知C 为HCOOC 2H 5，则D 为
，D 氧化生成E 为，E 与甲醇发生酯化反应生成F ．F 与A 发生信息i
中的反应生成G ，可推知A 为C 2H 5Br ．对比G 、H 的结合，结合信息i 可知试剂a 为．结合I 分子式及信息ii 中取代反应，可知H 与NH 2CONH 2脱去2分子CH 3OH 形成六元环状，故I 为；
(6)以222CH BrCH CH Br 、3CH OH 、3CH ONa 为原料，制备，可利用CH 2BrCH 2CH 2Br
先水解再氧化得到HOOCCH 2COOH ，HOOCCH 2COOH 再与CH 3OH 酯化即可生成CH 3OOCCH 2COOCH 3，最后CH 3OOCCH 2COOCH 3、CH 2BrCH 2CH 2Br 、CH 3ONa 发生信息iii 的反应即得到。

【详解】
(1)F 的结构简式为
，所含官能团的名称为酯基；G 为，则F→G 是F 的上的H 原子被乙
基替代生成G ，属于取代反应；
(2) 对比G 、H 的结合，结合信息i 可知试剂a 为；结合I 分子式及信息ii 中取代反应，可知H 与。