沈阳市高二上学期期中化学试卷

沈阳市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共40题；共81分)
1. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）
A . 109
B . 118
C . 136
D . 137
2. （2分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）
A . 存储酸性溶液
B . 冶炼难熔金属
C . 制电线电缆
D . 制航天材料
3. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）
A . 可回收垃圾
B . 餐厨垃圾
C . 有害垃圾
D . 其他垃圾
4. （2分）下列关于金属的叙述中正确的是（）
A . 所有的金属都是固态的
B . 金属具有导电性、导热性和延展性
C . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
5. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A . ②③④⑥
B . ④⑤⑥⑧
C . ③④⑥⑧
D . ②③⑤⑥
6. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善
B . 煤炭的化学成分是碳单质
C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2O
D . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害
7. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：W>Z>Y>X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（）
A . 148g•mol﹣1
B . 100g•mol﹣1
C . 90g•mol﹣1
D . 38g•mol﹣1
9. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法错误的是（）
A . ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D . CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
A . 只有②⑥
B . 只有②⑤
C . 只有①②⑤⑥
D . 只有②③④⑤
11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）
A . 加热经SO2漂白的品红试液
B . 将少量SO2通入NaOH溶液中
C . 将新制的氯水在阳光下照射
D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
12. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③
13. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）
A . 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B . 该元素可能是氟元素
C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性
D . 该元素的单质没有还原性
15. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A . CuCl2
B . CuS
C . FeCl3
D . FeS
16. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）
A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。

溶液分层，上层溶液显
紫色。

氧化性：Fe3+>I2
B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH 溶液中。

Al条产生气泡的速度
快。

金属性：Al>Mg
C向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴
滴加饱和FeCl3溶液。

得到红褐色透明液体。

制得了氢氧化铁胶体。

D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。

溶液分为两层，上层为
橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A . Mg2+、Al3+、Fe3+
B . Na+、Mg2+、Al3+
C . H+、Ba2+、Al3+
D . H+、Mg2+、Al3+
18. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）
A . 原子半径：As＞Cl＞P
B . 非金属性：Cl＞S＞As
C . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3
D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
19. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）
A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D . RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
20. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）
A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C . W和T都具有良好的半导体性能
D . X和Y最多可以形成5种化合物
21. （2分） (2017高一下·射洪期中) 如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（）
X
W Y Z
A . X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B . Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
C . W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
D . 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
22. （2分） (2017高一上·湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）
A . Mg2+
B . Ba2+
C . F﹣
D . Fe2+
23. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是（）
A . NaAlO2溶液
B . Na2SiO3溶液
C . BaCl2溶液
D . 饱和Na2CO3溶液
24. （2分）在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（）
A . 合金
B . 农药
C . 半导体
D . 催化剂
25. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（）
A . 5.6g
B . 2.8 g
C . 11.2g
D . 无法计算
26. （2分）下列各组物质的性质比较，不正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3
B . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D . 氧化性：F2＞O2＞N2
27. （2分）常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）
A . 金的熔点高，难于融化
B . 金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
C . 金越练越纯
D . 金的硬度大，高温下难于变形
28. （2分） (2016高二下·济南期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 铁、铜都有
D . 铁、铜都无
29. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。

下列说法中不正确的是（）
W
A . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应
30. （2分） (2017高一下·郑州期中) 足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A . 稀硝酸
B . 稀硫酸
C . 盐酸
D . 氢氧化钠溶液
31. （2分）下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（）
A . 全部
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③
32. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A . NaCl
B . Al（OH）3
C . FeCl2
D . CO
33. （2分） (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）
A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
B . 硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ ，其平衡常数K的表达式为K=
34. （2分） (2016高一下·安新期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（）
A . Pu与 U互为同位素
B . Pu与 Pu最外层电子数相同
C . Pu与 U化学性质完全相同
D . Pu与 Pu互为同素异形体
35. （2分）合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）
A . 纯铁
B . 生铁
C . 碳
D . 无法确定
36. （2分） X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）
A . XYZ2
B . XYZ3
C . X2YZ2
D . X3YZ3
37. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）
A . X，Y形成化合物表示为X2Y
B . X原子半径小于Y的原子半径
C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
38. （2分） (2016高一上·安庆期中) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的情况是（）
A . 溶液中有Fe2+和Cu2+
B . 溶液中只有Fe2+
C . 有铜粉无铁粉
D . 有铁粉无铜粉
39. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是（）
A . 对应简单离子半径：X<W
B . 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C . 与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D . Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
40. （2分） (2015高三上·清远期末) 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B . 向a点所示溶液中能入SO2 ，溶液的酸性和漂白性均增强
C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）减小
D . c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
二、综合分析题 (共2题；共18分)
41. （9分）(2018·静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M W Q R
原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032
主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是________。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是________(填化学
式)，其电离方程式为________。

（3） M与Z相比，非金属性较强的是________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+ H2SO4 →K2SO4＋ MnSO4＋O2↑＋ H2O 请配平 ________，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为________。

42. （9分） (2016高二上·社旗开学考) 铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为________，沉淀C为________，沉淀E为________，固体X 为________．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：________；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为________．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填检验试剂），现象为________．
（4）滤液K中溶质的主要成份是________（填化学式）．
参考答案一、选择题 (共40题；共81分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合分析题 (共2题；共18分)
41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、
42-3、42-4、。