【精准解析】吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

化学试卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是
A. 硝酸钾
B. 高锰酸钾
C. 硫磺
D. 硫酸钾【答案】D
【解析】
【详解】爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸；硝酸钾、高锰酸钾、硫磺等物质属于易燃易爆品，在乘车、船或飞机时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，能较大量携带；
故选：D。

2.说法中正确的是( )
A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】D 【解析】【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。

3.在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )
A. 2、64、24
B. 64、2、24
C. 30、50、12
D. 16、50、
24
【答案】B
【解析】
【详解】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、
16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol。

故答案选B。

4.下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化
A. ②③
B. ②③④
C. ②④
D. ①②③④【答案】A
【解析】
【详解】①用剩的药品一般不能再放回原试剂瓶，以避免污染，①不正确；
②蒸发氯化钠溶液时，为了防止局部过热，造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，②正确；
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，③正确；
④用试纸检验气体性质时，将湿润的试纸粘在玻璃棒上，再靠近气体，不能用手，④不正确，其余是正确的，答案选A。

5.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )
A. S＋O2SO2
B. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D. CO2＋C2CO
【答案】C
【解析】
试题分析：题中所列的化学反应方程式中，有三个化合反应，只有一个分解反应，所以，这个分解反应与其他三个在分类上不同，这个反应是NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ，故C正确，本题选C。

6.关于物质分类正确的组合是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；
B.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.CO是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D.选项中的各种物质分类合理，D正确；
故合理选项是D。

7.下列图示正确的是( )
A. 水合氢离子：
B. 氢氧根：
C. 水合钠离子：
D. 水合氯离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故A正确；
B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B错误；
C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故C错误；
D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应
为，故D错误；
故答案选A。

【点睛】本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。

8.下列化学反应中，不属于离子反应的是( )
A. 水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O
B. 在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
C. Fe 2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D. 在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH3COONH4是可溶性盐，在离子反应中应拆开，则氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A错误；
B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆开，离子方程式为Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B错误；
C.Fe2O3和Fe都是固体，CO和CO2都是气体，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C正确；
D. 在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性盐，在离子反应中拆开，离子方程式为CaSO4＋
CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D错误；
故答案选C。

9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A 【解析】【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可知，Fe2+为还原剂，Ce3+为还原产物，还原性Fe2+＞Ce3+，根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+可知，
Sn2+为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Sn2+＞Fe2+，则还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。

【点睛】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物
是解答关键。

10.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这三种物质都正确的是 ( )
A. ①AgNO3；②NaBr；③AgBr
B. ①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C. ①AgCl；②AgNO3；③NaCl
D. ①AgNO3；②NaCl；③Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒。

【详解】汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
故选：B。

11.下列叙述正确的是（）
①铁能被磁铁吸引
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光
④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO
A. ①②④⑤
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①铁能被磁铁吸引，故正确；
②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；
③镁在空气中可剧烈燃烧生成氧化镁，并发出强光，故正确；
④铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正确；
⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO，故正确；
故答案选D。

12.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( )
A. 只有Na＋
B. 可能有Na＋，可能有K＋
C. 一定有K＋
D. 一定有Na＋，也可能有K＋
【答案】D
【解析】
【详解】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。

故答案选D。

【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。

13.想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个( )
A. 光导纤维
B. 有机玻璃
C. 人造纤维
D. 铝合金【答案】A
【解析】
【分析】
陶瓷、玻璃、水泥三种物质均属于无机非金属材料。

【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A正确；
B．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故B错误；
C．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，竹子、木材、甘蔗渣、棉子绒等都是制造人造纤维的原料，属于有机高分子材料，故C错误；
D. 铝合金属于有色金属结构材料，属于金属材料，故D选项错误；
故答案选A。

14.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C. 少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中
D. 在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项错误；
B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项正确；
C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，溶液颜色无变化，故C选项错误；
D.酸性KMnO4溶液与Fe2(SO4)3不反应，溶液颜色没有明显变化，故D选项错误；
故答案选B。

15. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A 项正确；
B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；
C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；
D．氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化
判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确；
答案选C。

16.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）
A. 用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3
B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C. 易溶于强酸、强碱
D. 性质稳定，不易褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
A．根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；
B．据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•二氧化硅•水；
C．硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；
D．铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜钡性质稳定。

【详解】A. 硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3⋅CuSiO3，A项正确；
B. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，B项正确；
C. BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；
D. BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；
答案选C。

【点睛】此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水。

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。

这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。

监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、
增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。

有关反应如下：
O3O2＋O Cl＋O3=ClO＋O2ClO＋O=Cl＋O2总反应：2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

【答案】 (1). ACD (2). Cu＋＋NO2-＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O (3). A (4). 催化剂
【解析】
【详解】(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合，使人因缺氧而中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，可形成酸雨，故答案为：ACD；(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必然升高，转化为Cu2＋，溶液中发生反应：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O，故答案为：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O；
(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D 两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除，故答案选：A。

(4)这两个反应可以看出氯原子虽参加反应，但反应前后氯原子的个数没有增减，符合催化剂的特点，故答案为：催化剂。

【点睛】催化剂可以参加反应，但是反应前后，其质量和化学性质保持不变，所以（4）问题中，反应开始时有氯原子，反应结束时仍然为氯原子，所以氯原子做该反应的催化剂。

18.某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。

甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________
(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。

(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。

取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：H2体积分数/% 90 80 70 60～20 10 5
空气体积分数/% 10 20 30 40～80 90 95
点燃现象
安静
燃烧
安静
燃烧
弱爆炸强爆炸弱爆炸
不燃烧
不爆炸
由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。

【答案】 (1). 乙 (2). 甲学生的装置小试管中的空气不易排尽，且H2可以从两试管的间隙逸出 (3). 将大试管慢慢往上移动 (4). 日常生活中的金属如Fe、废干电池中的Zn，酸可用食用醋 (5). 这种说法只能表明收集的H2的体积分数小于70%，而不是纯氢气
【解析】
【分析】
根据氢气密度比空气小且收集气体时的注意事项来选择合适的气体收集装置，可利用生活中的废弃活泼金属材料进行氢气制备实验，之后对氢气的纯度进行检验。

【详解】（1）氢气的密度比空气小，甲学生的装置小试管中的空气不易排尽且H2会两试管的间隙逸出，乙学生的装置大试管中空气易排除且逸出较少，故选择乙学生的装置，故答案为：乙，甲学生的装置小试管中的空气不易排尽，且H2可以从两试管的间隙逸出；
（2）收集氢气的过程中要使氢气充满大试管可以将大试管慢慢往上移动，氢气密度比空气小也会向上，故答案为：将大试管慢慢往上移动；
（3）可以利用日常生活中的废弃活泼金属与酸反应制取氢气，如Fe、废干电池中的Zn，酸可用食用醋，发生金属和酸的反应制取氢气，故答案为：日常生活中的金属如Fe、废干电池中的Zn，酸可用食用醋；
（4）根据题意表示此时是弱爆炸，没有达到安静燃烧的程度，这种说法只能表明收集的H2的体积分数小于70%，而不是纯氢气，故答案为：这种说法只能表明收集的H2的体积分数小于70%，而不是纯氢气。

19.食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：
（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

【答案】 (1). Na2CO3 (2). 在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量 (3). 盐酸 (4). 除尽溶液中过量的Na2CO3 (5). 酸化的AgNO3【解析】
（1）除杂时不能引入杂质，钙离子需要利用碳酸钠除去，则加入A是Na2CO3，检验A已过量的方法是在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量；（2）过滤后滤液中含有过量的碳酸钠，则加入的B是盐酸，目的是除尽溶液中过量的Na2CO3；沉淀表面还有氯离子，则检验沉淀是否洗净，可以通过检验氯离子实现，因此最好在最后几滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。

20.进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

(1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________；
(2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；
(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；
(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；
(5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 分液漏斗 (3). 蒸馏烧瓶、酒精灯 (4). 漏斗 (5). 坩埚、酒精灯
【解析】
【详解】（1）干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用仪器为干燥管，故答案为：球形干燥管；
（2）分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯，故答案为：蒸馏烧瓶、酒精灯；
（4）漏斗用于分离不溶固体和液体混合物，则欲分离固体和液体物质，须使用漏斗，故答案为：漏斗；
（5）坩埚用于固体物质的加热，胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热蒸发结晶水可得到无水硫酸铜固体，须用坩埚和酒精灯，故答案为：坩埚、酒精灯。

21.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体
未流下，你认为原因可能是：_________；
（2）实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；若有6 mol 的HCl 参加反应，则转移的电子总数为__________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B ：__________，D ：________。

②停止通气后,再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B ：_________，D ：__________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO 2和Cl 2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________。

【答案】 (1). 分液漏斗的
玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐
(2). 3N A 或3×6.02×1023或1.806×1024 (3). 品红褪色 (4). 品红褪色 (5). 褪色的品红又恢复成红色 (6). 无明显现象 (7). Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4
【解析】
【分析】
A 用于制备SO 2，可用Na 2SO 3与硫酸反应制取，
B 用于检验二氧化硫的生成，E 用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D 用于检验气体的漂白性，
C 用于吸收尾气。

（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO 2+4HCl （浓）=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后，会恢复原来的红色；
（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者在水溶液中等物质的量反应得到硫酸和盐酸，据此书写方程式。

【详解】（1）打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐；
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐；
（2）在反应MnO 2+4HCl （浓）=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，HCl→MnCl 2，化合价-1→-1，化合价没变
化，起酸的作用；HCl→Cl2化合价由-1→0，所以每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，转移的电子数为2mol，若有6mol的HCl参加反应，3molHCl被氧化，转移的电子数为N=3×6.02×1023或1.806×1024；
故答案为：3×6.02×1023或1.806×1024或3N A；
（3）①D用于检验气体的漂白性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，B用于检验二氧化硫的生成，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，所以反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：品红溶液褪色、品红溶液褪色；
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；
故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。