2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(十七) 乙醇 Word版含答案

课下能力提升(十七) 乙醇
1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子 D．氢离子
2．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是( ) A．盐酸 B．稀硫酸
C．乙醇 D．水
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体中包含乙醇容易挥发的性质
4.下列说法正确的是( )
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol 乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇发生催化氧化时断裂的化学键为②③
5．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )
A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜
C．浓硫酸 D．金属钠
6．某化学反应过程如图所示。

由图得出的判断，错误的是( )
A．生成物M的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇双键(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有
( )
A．加成反应
B．氧化反应
C．与Na反应
D．与Na2CO3溶液反应放出CO2
8．[双选]将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．一氧化碳
9．按图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(已知NH3具有较强的还原性)( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(气体)
10．在常压、100 ℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下氧气 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
11．在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒：将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K2Cr2O7的硅胶(通常呈橙黄色)的仪器，如果呼出气体含有乙醇蒸气，则乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸，同时K2Cr2O7被还原成硫酸铬[Cr2(SO4)3]，通常呈绿色。

当绿色Cr3＋超过规定警戒线，则呼出乙醇蒸气超标。

其发生反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7(橙色)＋3CH3CH2OH＋8H2SO4―→
2Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O
(1)该反应中氧化剂是________，还原剂是________。

(2)该装置中的K2Cr2O7能否用CuO 来替代？说明原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是______________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
(有机物用结构简式表示)。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________。

(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。

Z的名称为________。

13．经测定乙醇的分子式是C2H6O。

由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子结构可能是下列中的两者之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。

现给出乙醇与过量钠反应的装置图，请回答下列问题：
(1)学生甲得到一组实验数据：
(2)学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12 L。

如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于乙醇样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。

如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)学生丙认为实验成功的关键有：
①装置气密性良好
②实验开始前准确测定乙醇的量
③钠足量
④广口瓶内必须充满水
⑤氢气的体积的测算方法正确、数据准确
其中正确的有________(填序号)。

(4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是________________________________________________________________________。

课下能力提升(十七)
1．解析：选A 羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。

2．解析：选C 四种物质均能与钠反应生成氢气，但乙醇分子中羟基上的H 不如水中的H 活泼，所以钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，而Na 与酸反应要比与水的反应更加剧烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。

3．解析：选A 乙醇跟水能以任意比互溶，无法用分液方法将乙醇中的水除去。

4．解析：选 B A 项，羟基(—OH)的电子式为，氢氧根(OH －
)的电子式为
；C 项，标准状况下，1 mol 乙醇与足量钠反应生成11.2 L H 2；D 项，乙醇催化
氧化时断裂①③化学键。

5．解析：选B 如果酒精中含有水，加入无水硫酸铜的现象是白色的无水硫酸铜变蓝色。

6．解析：选B 本题利用循环图的形式考查乙醇的催化氧化反应。

M 为乙醛(CH 3CHO)。

7．解析：选D 丙烯醇分子中含碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，能发生氧化反应，能与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。

8．解析：选BD 铜丝燃烧生成黑色CuO ，如遇稀H 2SO 4和盐酸，发生反应CuO ＋ 2H ＋
===Cu
2
＋
＋H 2O ，使质量减少；遇酒精又生成Cu 单质，质量不变；遇CO 发生反应CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2，
质量仍不变。

9．解析：选D A 、B 、C 、D 四个选项中的气体均能使a 处固体变红，b 处变蓝，但c 处能得到液体的仅有D ，该液体是CH 3CHO 。

10．解析：选D 因为乙烯的分子式为C 2H 4，而乙醇的分子式为C 2H 6O ，可变形为C 2H 4·H 2O ；又因C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，C 2H 6O ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O ，即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何，耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。

11．解析：(1)根据化合价的变化判断氧化剂是K 2Cr 2O 7，还原剂是CH 3CH 2OH 。

(2)不能用CuO 替代K 2Cr 2O 7，因为CH 3CH 2OH 与CuO 反应需加热。

答案：(1)K 2Cr 2O 7 CH 3CH 2OH
(2)不能，CH 3CH 2OH 与CuO 反应需要加热
12．解析：(1)根据题意，X 的分子中含C 的个数为46×52.2%12＝2，含氢的个数为46×13.0%
1＝
6，含氧的个数为－52.2%－
16
＝1，所以X 的分子式为C 2H 6O 。

X 能与钠反应，则X
为乙醇。

(2)2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(3)X 在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O 2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为
(4)根据题意知Z 为乙酸。

答案：(1)C 2H 6O
(2)2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
(3) (4)乙酸
13．解析：(1)n (C 2H 5OH)∶n (H 2) ＝0.10 mol∶ 1.12 L 22.4 L·mol
－1＝1∶0.5。

即n (C 2H 5OH)∶n (活泼氢)＝1∶1，说明乙醇分子中只有一个氢原子被取代。

(Ⅰ)羟基中有一个氢原子，烃基有5个氢原子；(Ⅱ)中6个氢原子，全部相同，故选(Ⅰ)。

(2)V (H 2)＝
4.60 g 46 g·mol －1×12
×22.4 L·mol －1
＝1.12 L ，相同质量的C 2H 5OH 、H 2O 与Na 反应，
H 2O 产生的H 2多，故不正确。

分析装置中，广口瓶与量筒间玻璃导管中水的体积未计算在内。

(3)由实验过程和装置图可知，选①②③⑤。

(4)测体积，还需知道的数据是乙醇的密度。

答案：(1)(Ⅰ)
(2)不正确 广口瓶与量筒间玻璃导管中水柱体积未计算在内 (3)①②③⑤ (4)所给乙醇样品的密度。