陕西省庆安高级中学高一化学导学案：003元素周期表(人教版必修2)
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其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
3．完成下表
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
4．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
（1）同位素种类由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
12.已知稀有气体元素氡86Rn和锕系元素钍90Th均系放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变22286Rn→21884X +42ａ，23290Th→22888Y+42a。在上述两式中，分别用X和Y代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题：
[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
三、1.Cl元素有两种天然同位素、。在形成的Cl2分子中，会有______种不同的分子，它的相对分子质量分别为多少？
2.从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
【当堂训练】
1、有以下一些微粒：①②③④⑤
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
10、下列说法正确的是( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指H ③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④H和H的化学性质几乎完全相同
A.②③B.③④C.①③④D.②③④
11、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。
7、下列各组粒子属于同位素的是( )
A. Cl和ClB. K和Ca
C.O2和O3D.H2O和D2O
8、H、H、H、H+、H2是( )
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子
9、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是( )
特点：的同位素，相互之间
[思考与交流]核素与同位素之间的区别与联系：
【合作探究】
一、填写下表，总结质量数（A）与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
[思考与交流]质量数（A）与相对原子质量的关系
二、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
5．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量(mol)是( )
A. (m-n)×W/mB. (m-n-1)×W/m
C. (m+n)×W/mD. (m-n+1)×W/m
6、元素的种类和原子的种类( )
A.前者大B.后者大
C.相同D.无法确定
1、构成原子的粒子及和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
第一章第一节元素周期表
策略与反思
纠错与归纳
【学习目标】
1.在熟练掌握元素周期表的基础上理解核素及同位素概念
2.具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力
【重点难点】
重点：构成原子的粒子之间的关系和数目
难点：元素、核素、同位素之间的关系
【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本4—10页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。
原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）=+
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。
二、核素和同位素
1.定义：核素
氢的三种核素分别为：
2.定义：同位素：
（1）X在元素周期表中的位置是，判断依据是。
（2）Y元素最高价氧化物的化学式为，其对应水化物显（填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”）性。
【知识链接】
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？
（结合1--18号元素原子结构）
1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。
2、原子序数===
【自主学习】
一、质量数
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
3．完成下表
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
4．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
（1）同位素种类由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
12.已知稀有气体元素氡86Rn和锕系元素钍90Th均系放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变22286Rn→21884X +42ａ，23290Th→22888Y+42a。在上述两式中，分别用X和Y代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题：
[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
三、1.Cl元素有两种天然同位素、。在形成的Cl2分子中，会有______种不同的分子，它的相对分子质量分别为多少？
2.从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
【当堂训练】
1、有以下一些微粒：①②③④⑤
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
10、下列说法正确的是( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指H ③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④H和H的化学性质几乎完全相同
A.②③B.③④C.①③④D.②③④
11、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。
7、下列各组粒子属于同位素的是( )
A. Cl和ClB. K和Ca
C.O2和O3D.H2O和D2O
8、H、H、H、H+、H2是( )
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子
9、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是( )
特点：的同位素，相互之间
[思考与交流]核素与同位素之间的区别与联系：
【合作探究】
一、填写下表，总结质量数（A）与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
[思考与交流]质量数（A）与相对原子质量的关系
二、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
5．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量(mol)是( )
A. (m-n)×W/mB. (m-n-1)×W/m
C. (m+n)×W/mD. (m-n+1)×W/m
6、元素的种类和原子的种类( )
A.前者大B.后者大
C.相同D.无法确定
1、构成原子的粒子及和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
第一章第一节元素周期表
策略与反思
纠错与归纳
【学习目标】
1.在熟练掌握元素周期表的基础上理解核素及同位素概念
2.具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力
【重点难点】
重点：构成原子的粒子之间的关系和数目
难点：元素、核素、同位素之间的关系
【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本4—10页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。
原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）=+
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。
二、核素和同位素
1.定义：核素
氢的三种核素分别为：
2.定义：同位素：
（1）X在元素周期表中的位置是，判断依据是。
（2）Y元素最高价氧化物的化学式为，其对应水化物显（填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”）性。
【知识链接】
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？
（结合1--18号元素原子结构）
1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。
2、原子序数===
【自主学习】
一、质量数