新人教版高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测卷(包含答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135795]下列说法中，正确的是( )
A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质
B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2．(0分)[ID ：135788]下列物质的分类正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．(0分)[ID ：135785]下列离子方程式书写正确的是 A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2O B ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾ C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑
4．(0分)[ID ：135781]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·
L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -
3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4 、NO -3、SO 2-
4
C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –
D ．0.1mol·
L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-
4、HCO -
3 5．(0分)[ID ：135757]已知酸性：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO 。

离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如
2CH 3COOH+2-
3CO =2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑可进行。

依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是
A ．CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO +HClO
B ．2-3SO +2CH 3COOH=SO 2↑+2CH 3COO -+H 2O
C ．SO 2+2-3CO =2-3SO +CO 2
D ．ClO -+CH 3COOH=HClO+CH 3COO -
6．(0分)[ID ：135746]下列说法正确的是
A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移
D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化
7．(0分)[ID ：135745]下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -
、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -
C ．Na +、3NO -
、23CO -
、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO -
8．(0分)[ID ：135735]下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4
B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2
D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
9．(0分)[ID ：135709]下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A ．Na 与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
B ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓
C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：HCO 3-
+OH -=H 2O+CO 23-
D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H ++2ClO - 10．(0分)[ID ：135706]从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。

下列说法正确的是 A ．CuSO 4是还原剂
B ．1 mol FeS 2发生反应时有2 mol 电子转移
C ．产物中的一部分 SO 24-
是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂
11．(0分)[ID ：135704]某固体混合物W 可能含有NH 4Cl 、Na 2SiO 3、Na 2SO 3、CuSO 4、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4中的一种或多种，现进行如下实验：
①往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成； ②往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E 。

下列说法合理的是
A ．W 中一定存在NH 4Cl 、Na 2SiO 3、Na 2SO 3与MgSO 4
B ．沉淀A 与沉淀E 可能相同
C ．气体C 为SO 2
D ．B 、D 溶液中阳离子种类可能完全相同
12．(0分)[ID ：135703]乙硼烷(B 2H 6)是一种类似于烷烃的强还原性物质，遇水剧烈反应，有关它的性质不正确的是 A ．乙硼烷不能与氨气发生反应 B ．可发生反应：B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HCl C ．乙硼烷能在空气中发生自燃现象
D ．实验室可用Mg 3B 2与H 3PO 4共热来制备乙硼烷
二、填空题
13．(0分)[ID：135993]在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式___________。

(4)已知几种化学键的键能如表所示：
化学键Cl—Cl F—F Cl—F
键能/ kJ·mol—1242159172
则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=___________ kJ·mol—1。

(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。

14．(0分)[ID：135970]2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。

火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全
燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：______。

(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_______mol。

15．(0分)[ID：135969]今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。

如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。

请回答下列问题：
（1）a=___。

（2）乙烷的燃烧热为___。

（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___ (填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。

16．(0分)[ID：135965]2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g）被氧化为1mol SO3（g）的ΔH＝－98kJ/mol。

回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：_____、______。

E的大小对该反应的反应热有无影响？
_______。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。

写出该催化循环机理的两步化学方程式：
___________，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

17．(0分)[ID：135964]某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，
I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的最小能量： 物质 Cl 2 Br 2 I 2 HCl HBr HI H 2 键能(kJ/mol)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____） A ．H 2 B ．Cl 2 C ．Br 2 D ．I 2 （2）下列氢化物中最稳定的是（_____） A ．HCl B ．HBr C ．HI
（3）X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。

（4）相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。

18．(0分)[ID ：135955]①已知反应222HI(g)=H (g)+I (g)的
122ΔH 11kJ mol ,1molH (g),1molI (g)-=+⋅分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、
151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ 。

②氢气与氧气反应生成1mol 液态水，放出热量286kJ ，写出该反应的热化学方程式:__________。

（2）①火箭发射常用肼()24N H 为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：-1
2224N (g)+2O (g)=N O (g)ΔH=10.7kJ mol ⋅
-124222N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g)ΔH=-543kJ mol ⋅
写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式为____。

②肼（24N H ）—空气燃料电池是一种碱性然料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

19．(0分)[ID：135941]（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式_______________。

肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是
_________________________________、负极的反应式是
____________________________________。

（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。

试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。

20．(0分)[ID：135911](1)1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______。

(2)若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。

则乙炔燃烧的热化学方程式为_______。

三、解答题
21．(0分)[ID：135898]对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰
⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠
(1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
________（填字母）。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_____________。

(5)写出⑤中溶质的电离方程式：_________。

(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________。

22．(0分)[ID：135876]锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式________。

(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
______(选填①、②、③、⑤)。

(3)滤渣2的主要成分为_______(填化学式)
(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式_________。

II.BaS溶液的制备：
(5)写出煅烧还原的化学反应方程式________。

III.制取锌钡白：
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是
________。

23．(0分)[ID：135843]以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)FeS2中铁元素的化合价为_______。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂 X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。

为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体(填化学式)。

(5)因为Na2S2O5在保存过程中易发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5
SO-，可取少量样品溶于水中，先加入足量中不可避免地存在Na2SO4。

欲检验其中的24
SO-。

_______，再加入BaCl2溶液，观察到_______现象，说明含有2
4
(6)Na 2S 2O 5可用于葡萄酒的抗氧化剂。

用碘标准液可测定葡萄酒中Na 2S 2O 5的残留量，请
配平该反应的方程式：2-25
S O + I 2 +H 2O =24SO
+I - +H + ，______ 24．(0分)[ID ：135829]亚氯酸钠(NaClO 2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)ClO 2中Cl 的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1N A 个电子时，生成NaClO 2的质量为________g 。

25．(0分)[ID ：135810]锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。

工业上以锡碲渣(主要含Na 2SnO 3和Na 2TeO 3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：
已知：锡酸钠(Na 2SnO 3)和亚碲酸钠(Na 2TeO 3)均易溶于碱。

(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO 43-，可用锡片将Sb 置换出来，锡转化成最高价含氧酸
盐，写出反应的离子方程式___________________。

26．(0分)[ID：135809]锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿(主要成分为
Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用__________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
【详解】
A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；
D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。

2．C 【详解】
A ．H 2O 和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A 错误；
B ．CO 和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B 错误；
C ．HClO 电离出的阳离子全部是H +，则HClO 是酸，KOH 电离出的阴离子全部是OH -，则KOH 是碱，KNO 3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，是盐，SO 3与碱反应生成盐和水，则为酸性氧化物，Fe 2O 3与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物，故C 正确；
D ．NH 3是氢化物，不是碱，故D 错误； 故选C 。

3．C 【详解】
A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：2+-232Ca +2OH +CO =CaCO +H O ↓，A 项错误；
B ．氧化钠投入水中发生反应：+-22Na O+H O=2Na +2OH ，B 项错误；
C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O ，C 项正确；
D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，D 项错误； 答案选C 。

4．B 【详解】
A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Fe 3+能将I −氧化为I 2，故A 不选；
B ． 透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-
4之间不反应，故B 选；
C ． 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性：H +、CH 3COO −反应生成CH 3COOH 分子，故C 不选；
D ． 0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、HCO -3与OH -均可发生反应生成Mg(OH)2和CO 2-
3，故D 不选； 故选B 。

5．B 【详解】
A ．强酸可以制得弱酸，酸性：H 2CO 3>HClO ，H 2CO 3可制得HClO ，故A 不符合题意；
B ．强酸可以制得弱酸，酸性：H 2SO 3>CH 3COOH ，CH 3COOH 不能制得H 2SO 3，故B 符合题意；
C ．强酸可以制得弱酸，酸性：H 2SO 3> H 2CO 3，H 2SO 3可以制得 H 2CO 3，故C 不符合题意；
D ．强酸可以制得弱酸，酸性：CH 3COOH>HClO ，CH 3COOH 可以制得HClO ，故D 不符合题意； 故答案为B 。

6．C
【详解】
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物，A错误；
B．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，B错误；C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，故在氧化还原反应中，一定有电子的转移，C正确；
D．在化学反应中，还原剂能把氧化剂还原，还原剂本身被氧化，D错误；
故合理选项是C。

7．C
【详解】
MnO-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且在碱性环境中，Mg2+与OH-A．
4
会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，A不符合题意；
HCO-、OH-会反应产生BaCO3沉淀和H2O，不能大量存在，B B．在碱性环境中，Ba2+、
3
不符合题意；
C．选项离子均无色，在碱性环境中选项离子之间及与OH-离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．H+、OH-离子会发生反应产生H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。

8．D
【详解】
A．该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．在该反应中只有Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而水的组成元素化合价不变，所以水不是氧化剂，B不符合题意；
C．在该反应中，F、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应。

在反应中O 元素化合价由H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以
H2O为还原剂，C不符合题意；
D．在该反应中，Na、H元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应。

在反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后的H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H2O为氧化剂，D符合题意；
故合理选项是D。

9．C
【详解】
A．Na与H2O先发生反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应，即发生的离子反应式为：
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A错误；
SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B错B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++Ba2++2OH-+2-
4
误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根
离子，C 正确；
D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，D 错误； 答案选：C 。

10．C
【分析】
反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4中Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO 4为氧化剂，FeS 2中S 元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，据此分析判断。

【详解】
A ．CuSO 4→Cu 2S ，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO 4 是氧化剂，故A 错误；
B ．5molFeS 2发生反应时，Cu 元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO 4得到14mol 电子，FeS 2→Cu 2S ，S 元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu 2S ，得到7mol 电子，有21mol 电子转移，因此1 mol FeS 2 发生反应时有 215
mol 电子转移，故B 错误； C ．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO 24-离子，生成物中有17molSO 24-离子，则
有3molS 被氧化，即产物中的SO 24-
有一部分是氧化产物，故C 正确；
D ．FeS 2中S 元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，故D 错误；
故选C 。

11．A
【分析】
由实验①可知，往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成，白色沉淀A 一定是氢氧化镁，有刺激性气昧的气体一定是氨气，说明W 中一定含MgSO 4和NH 4Cl ，可能含有Na 2SiO 3、Na 2SO 3、AlCl 3，一定不含CuSO 4、FeCl 3； 由实验②可知，往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E ，由于稀硝酸具有强氧化性、亚硫酸钠具有还原性，丙者可以发生氧化还原反应，该气体一定是NO ，硅酸钠可以与强酸反应生成硅酸沉淀，说明W 中一定含Na 2SO 3和Na 2SiO 3，由于溶液B 中可能含有偏铝酸钠，偏铝酸钠遇到少量酸时能转化为氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝可溶于过量的强酸中，因此，不确定原混合物中是否含有AlCl 3。

【详解】
A ．由分析可知W 中一定含有MgSO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 3和Na 2SiO 3，故选A ；
B ．由题意分析可知向W 中加入足量浓NaOH 溶液由白色沉淀A 生成，该沉淀A 为()2Mg OH ；向B 中加入一定量的稀硝酸，有沉淀E(23H SiO ) 生成，故B 错；
C ．往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C ，则该气体为稀硝酸与亚硫酸钠发生反应生成的NO ，故C 错；
D．由分析可知B中的阳离子为Na+，往溶液B加入一定量的稀硝酸，由于硝酸根离子只有在酸性条件下才能表现强氧化性，所以溶液D一定显酸性，其中含有大量的H+，因为不能确定混合物中是否有氯化铝，溶液D中可能含有3
Al+；溶液B显碱性，故其中不含大量的H+（忽略水的电离），因此，B、D两溶液中的阳离子种类不可能完全相同，故D错。

答案选A。

12．A
【详解】
A．乙硼烷(B2H6)可以与NH3发生反应，3B2H6+6NH3=2B3H6N3+12H2，A错误；
B．B2H6具有强还原性，Cl2具有氧化性，所以B2H6可与Cl2发生反应，
B2H6+6Cl2=2BCl3+6HCl，B正确；
C．B2H6具有强还原性，遇空气中的O2和H2O发生剧烈反应而自燃，C正确；
D．实验室可以用Mg3B2与H3PO4共热来制备乙硼烷，
Mg3B2+2H3PO4Δ
B2H6↑+Mg3(PO4)2，D正确；
故选A。

二、填空题
13．大于石墨CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1-313放出
46
【详解】
(1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，据此信息可知，该反应的△H＞0；故答案：大于；
(2)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，说明石墨具有的能量低，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，故答案：石墨；
(3)在25℃、101 kPa下，1g甲醇(物质的量为1
32
mol)，燃烧生成CO2和液态水时放热22.68
kJ，1mol甲醇完全燃烧放出热量为32×22.68 kJ=725.76kJ，1mol甲醇燃烧的热化学方程式
为：CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1；故答案：
CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1；
(4)反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g)的∆H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出总能量=242+3×159-2×3×172=-313 kJ·mol—1；故答案：-313；
(5)根据能量的变化示意图可知：反应生成2mol氨气，反应的∆H=508-600=-92kJ·mol-1，所以该反应为放热反应；据以上分析可知，当反应每生成1molNH3(g)，放出46kJ的热量；故答案：放出；46。

14．放热 N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=−641.6kJ·mol −1 2
【详解】
(1)根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，答案：放热；
(2)由题中信息可知，N 2H 4和H 2O 2完全燃烧，生成氮气和1molH 2O(g)放出的热量为160.4kJ ，据此可写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式为：
N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=−641.6kJ·mol −1，答案：
N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=−641.6kJ·mol −1；
(3)反应N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g)中，H 2O 2生成H 2O 时氧元素由-1价变为-2价，所以每生成1molH 2O 转移1mol 电子，若该火箭推进器中有36gH 2O 生成，转移电子数=-136g 18g mol =2mol ，答案：2。

15．13
1560kJ·mol -1 少 CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)ΔH =-1455kJ·mol -1 乙烷 C 2H 6+8OH --14e -=2CO 23-+12H 2O
【详解】
(1) 由H 原子守恒可知6a=2,则a=13，故答案为：13
(2) 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为520kJ/mol ⨯3= 1560kJ /mol ，故答案为： 1560 kJ /mol ；
(3) 反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C 2H 6(l)比C 2H 6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；
(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为
CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)ΔH =-1455kJ·mol -1，故答案为
CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)ΔH =-1455kJ·mol -1
(5) 图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；
(6)乙烷和O 2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C 2H 6+8OH --14e -=2CO 23-+12H 2O ，故答案为：C 2H 6+8OH --14e -=2CO 23-
+12H 2O
16．反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低 －196 SO 2＋V 2O 5＝SO 3＋2VO 2 4VO 2＋O 2＝2V 2O 5 －1182
【详解】
（1）根据图像可知A 表示反应物总能量，C 表示生成物总能量，E 为活化能，活化能不影响反应热，所以E 的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应所需活化能，因为催化剂改变了反应历程，所以加V 2O 5会使图中B 点降低；
（2）1 mol SO 2（g ）被氧化为1 mol SO 3（g ）的ΔH =-98 kJ /mol ，则2mol SO 2（g ）被氧化为2mol SO 3（g ）的ΔH =-196 kJ /mol ，即图中ΔH ＝-196 kJ /mol ；
（3）V2O5氧化SO2时，被还原为四价钒化合物，同时生成三氧化硫，反应方程式为SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2，四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5，反应方程式为4VO2＋O2＝2V2O5；
（4）已知：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1=-296kJ•mol-1
②SO2（g）+1
2
O2（g）=SO3（g）ΔH2=-98kJ•mol-1
结合盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+9
2
O2（g）=3SO3（g）ΔH=3（-296-98）
kJ/mol=-1182kJ/mol。

17．放热A吸热B A A放热Cl2
【分析】
I、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之为吸热反应；III、键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定；旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量为放热反应，反之为吸热反应；
【详解】
I.若E1>E2，反应物的总能量大于生成物的总能量，为图像A，反应放热；答案为：放热；A；
II.若E1＜E2，反应物的总能量小于生成物的总能量，为图像B，反应吸热，答案为：吸热；B
III.（1）键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定，根据表中数据，答案为A；
（2）键能越大，反应时释放的能量越多，则越稳定，答案为A；
（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯气为例，旧键断裂吸收的总能量
=243+436=679；新键形成释放的总能量=432×2=864，反应为放热反应，答案为：放热；（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，释放的热量分别为：185、103、9，答案为：Cl2；
18．H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-
1096.7kJ·mol－1N2H4+4OH--4e- =4H2O+N2↑
【分析】
(1)①根据：化学键断裂时需吸收的能量—化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量计算；
②氢气和氧气反应生成1mol液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol；
(2)①依据盖斯定律可得；
②肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气。

【详解】
(1)①设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，化学键断裂时需吸收的能量—化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，即：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得：x=299，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ；
②氢气和氧气反应生成1mol液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol；
(2)①a N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ·mol-1；b N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-
543kJ·mol-1；依据盖斯定律b×2-a得到 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-
1096.7kJ·mol－1；
②肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。

19．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)△H= —641.6kJ/mol O2＋4e－＋2H2O=4OH－N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O增大增大不变减小
【解析】
【分析】
(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则
1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65
=
0.4
kJ
641.6kJ的热量；
肼－空气碱性燃料电池，负极是N2H4失电子生成氮气和水，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；
（2）温度越高反应速率越快；压强越大反应速率越快；增大反应物的浓度，反应速率加快。

【详解】
(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则
1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65
=
0.4
kJ
641.6kJ的热量，
该反应的热化学方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H= —641.6kJ/mol；肼－空气碱性燃料电池，负极是N2H4失电子生成氮气和水，负极反应式是N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）温度越高反应速率越快，若升高起始时的反应温度，反应速率将增大；压强越大反应速率越快，将容器的容积缩小一半，压强变大，反应速率将增大；增大反应物的浓度，反应速率加快，保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应物、生成物的浓度不变，所以反应速率不变；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），容器体积变大，反应物、生成物的浓度减小，所以反应速率减小。

20．S(s) +O2(g)=SO2(g)；∆ H=-299.52 kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；∆H =-2600kJ·mol-1
【详解】。