成都市2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷

成都市2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）
A . 化石能源是不可再生的能源
B . 发展太阳能有助于减缓温室效应
C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E 表示。

根据表中信息判断下列说法错误的是（）
共价键H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl H-I
E(kJ·mol-1)436157243568432298
A . 由表中数据可知反应活性F2＞Cl2
B . 表中最不稳定的共价键是F-F键
C . 2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1
D . F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-1
3. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应为吸热反应
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
4. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A . 熔化时不导电
B . 水溶液的导电能力很差
C . 属于共价化合物
D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 氟化氢的电子式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D . 乙醇的结构式：C2H6O
6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）
A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应
7. （2分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）
A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩
B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入
8. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+
B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+
C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣
9. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A . 将40gNaOH溶解于1L水中
B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C . 将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合
D . 将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液
10. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（）
B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低在酒精灯上加热
有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅
酸钠溶液
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
A . 全部
B . ①②⑤
C . ①③⑤
D . ①③④
12. （2分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）
选项正反应速率逆反应速率
A vA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1
B vA＝2 mol·L－1·min－1vC＝2 mol·L－1·min－1
C vA＝1 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1
D vA＝1 mol·L－1·min－1vC＝1.5 mol·L－1·min－1
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）
A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
14. （2分） (2018高二上·佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）
A . 绝热环境下加压，体系的温度升高
B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大
C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
15. （2分）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、
B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1
B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2
C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
16. （2分） (2018高二上·长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）
A . 中和时所需NaOH的量
B . 溶液的pH
C . 电离常数Ka
D . CH3COOH的物质的量
17. （2分）已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（）
A . 蒸馏
B . 升华
C . 过滤
D . 蒸发
18. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
19. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）
A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣
B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+
20. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣
④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
二、填空题 (共3题；共27分)
21. （10分） (2017高二上·吉林期末) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L ﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
A . 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
B . 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C . 用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D . 若测得样品的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 ，则其总酸量为45g•L﹣1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的．
A . pH
B . 电离度
C . 电离常数
D . 溶解度
（3）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L ﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=________ mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：________．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是________．（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=________ g/100mL．
22. （7分）(2017·沧州模拟) 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有机
原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1
Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1
Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1；C=C的键能为612kJ•mol﹣1
请回答：
（1） CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C CCH3（g）的热化学方程式为________．C C的键能为________ kJ•mol﹣1．
（2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min 达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=________．
②T1℃时，该反应的平衡常数K=________（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P1________P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a）________ K（b）．
23. （10分） (2019高二上·潮州期末)
（1）Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH＝a
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________
（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1，混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 (不能做近似计算)。

（4）Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）∆H=﹣92.4kJ•mol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数
K=________ (保留二位小数)
（5）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、
3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B . 3v正(N2)＝v逆(H2)
C . 容器内压强保持不变
D . 混合气体的密度保持不变
（6）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________
三、实验题 (共1题；共8分)
24. （8分） (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）⑴取一支酸式滴定管，
⑵用蒸馏水洗净，
⑶加入待测盐酸溶液，
⑷记录液面刻度的读数，
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑽边注视滴定管液面变化，
⑾小心滴到溶液颜色________时（填颜色变化），即停止滴定．
⑿记录液面读数，
⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
（2）上述学生操作错误的有________ （填序号）
下列操作会导致误差的是：________（填偏高、偏低或无影响）
（3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
（5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；
（6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；
（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共27分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、。