四川省达州市高二上学期期末化学试卷(理科)A卷

四川省达州市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共27分)
1. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）
A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
B . 原子半径Z＞Y＞X＞W
C . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物
2. （2分）(2015·海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A . 直线形；三角锥形
B . V形；三角锥形
C . 直线形；平面三角形
D . V形；平面三角形
3. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）
A . NaCl、HCl、H2O、NaOH
B . Cl2、Na2S、HCl、CO2
C . HBr、CCl4、H2O、CO2
D . Na2O2、H2O2、H2O、O2
4. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）
①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2
A . ①⑥⑦
B . ②④⑥
C . ③②⑤⑧
D . ①④⑥⑦
5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质
B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
6. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述不正确的是（）
A . 是离子化合物，含有离子键和共价键
B . 电子式是
C . 与水反应时，是还原剂
D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生
7. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B . 核外电子总是优先排在能量低的电子层上
C . 有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
8. （2分）要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互
作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（）
A . ①④
B . ②③
C . ③④
D . ①⑤
9. （3分） (2016高一下·达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）
A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B . Fe+
C uSO4═FeSO4+Cu
C . 2KClO3 2KCl+3O2↑
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
10. （3分）(2014·海南) 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）
A . SiX4难水解
B . SiX4是共价化合物
C . NaX易水解
D . NaX的熔点一般高于SiX4
11. （3分） (2018高一上·淮北期中) 一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）
A . S是氧化剂
B . H2O是还原产物
C . 浓H2SO4发生还原反应
D . 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol
12. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A . BeCl2与BF3
B . CO2与SO2
C . CCl4与NH3
D . C2H2和C2H4
二、解答题 (共6题；共51分)
13. （13分）已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。

试回答下列问题：
（1）上述元素中属于d区的有：________(填编号)。

（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：________。

（4）⑧号元素在元素周期表中的位置是________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（5）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为________。

（6）⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？________。

已知该晶体的密度为ρ g·cm－3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。

14. （8分）(2017·保定模拟) 硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式________．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是________．
（3） B原子的电子有________个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为________晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼________三溴化磷________
②在BP晶胞中B的堆积方式为________．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离________．
15. （4分）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在基态
14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为________．
16. （10分）(2020·深圳模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】
钴及其化合物有着广泛的应用前景。

回答下列问题：
（1）基态Co原子的核外电子排布式为________．
（2）以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是________（填元素符号）；
②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）：
③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是________（填标号）。

（3）亚硝酸钴钠可与K+结合形成，从而实现对K+的定量测定。

① 中存在的化学键类型有________（填标号）；
A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键
②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有________（写一种）。

（4） Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是________。

（5）某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。

晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于________ 位置，与Co紧邻的O的个数为________。

若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g．cm-3（列出计算式）。

17. （5分） (2017高二下·高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）请写出元素d的基态原子电子排布式________．
（2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________．（3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________（用字母表示）．
18. （11分） (2019高二下·长春期末) 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。

请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为________。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+ ，稳定性Fe2+________Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）________。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。

则金属钛晶胞的俯视图为___________。

A .
B .
C .
D .
（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为________；
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为________。

②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为________。

（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为________。

参考答案一、选择题 (共12题；共27分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、解答题 (共6题；共51分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、13-5、
13-6、14-1、14-2、14-3、
14-4、
15-1、16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
第11 页共11 页。