辽宁省辽阳市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

辽宁省辽阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（）
A . 矿渣堆放在河边
B . 生活垃圾露天堆放
C . 电镀废水直接排放
D . 将生活污水集中处理后排放
2. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能
3. （2分）(2018·泰州模拟) 某新型光充电电池结构如图。

在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na＋在两极间移动。

下列说法正确的是（）
A . 光充电时，化学能转变成光能
B . 光充电时，电极B为阴极
C . 放电时，Na＋向电极A移动
D . 放电时，电极B发生反应：I ＋ 2e－=3I－
4. （2分）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O，正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。

今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（）
A . 1mol
B . 2mol
C . 4mol
D . 6mol
5. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（）
A . 测定化学反应速率
B . 锌片被腐蚀，铜片上有气泡逸出
C . 探究不同催化剂对化学反应速率的影响
D . 组装原电池
6. （2分） (2019高三上·佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（）
A . C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定
B . NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强
C . 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸
D . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质
7. （2分） (2019高二上·福州期末) 按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）
A . C1上发生还原反应
B . Cu电极与C2电极上的电极反应相同
C . M 装置中SO42－移向Cu电极
D . 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
8. （2分） (2018高二上·中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。

下列说法不正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑
B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3
C . 原料室中Na+浓度保持不变
D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高
9. （2分） (2016高三上·晋城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）下列说法正确的是（）
A . 总反应速率由反应②决定
B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色
C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D . 升高温度，①、②的反应速率均加快
10. （2分）工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H ＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：
时间（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
下列叙述正确的是（）
A . v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
B . 升高温度或减小压强均可使平衡常数增大
C . 0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol•L﹣1•s﹣1
D . 增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动
11. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A . 降温后逆反应速率增大
B . 逆反应是放热反应
C . 若A、B是气体，则D是液体或固体 D
D . A，B，C，D均为气体
12. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。

若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）
A . 两侧平衡均向正反应方向移动
B . 左侧平衡向逆反应方向移动
C . 右侧平衡向逆反应方向移动
D . 两侧平衡均向逆反应方向移动
13. （2分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）
A . C的体积分数增大了
B . A的转化率降低了
C . 平衡向正反应方向移动
D . x+y＜z
14. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
15. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6 ，有关该电池说法正确的是（）
A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝
B . 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLi
C . 充电时，铝电极质量增加
D . 充电时， PF6-向阴极移动
17. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）
A . CO全部转化为乙醇
B . 断4NA个H﹣H键的同时，生成46g乙醇
C . 若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D . 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变
18. （2分）为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）
A . 不用铅桶装的汽油
B . 不含四乙基铅的汽油
C . 不含Pb(NO3)2的汽油
D . 不含氧化铅的汽油
19. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应放热
B . V3>1>V1
C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C
D . 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
20. （2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
A . p3>p4 ， y轴表示A的转化率
B . p3>p4 ， y轴表示混合气体的密度
C . p3<p4 ， y轴表示B的质量分数
D . p3<p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
21. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) +
W(s)△H>0。

下列叙述正确的是（）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动
D . 平衡后，加入X，该反应的△H增大
22. （2分）下列叙述正确的是（）
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A . ①②③④⑤
B . ①③④⑤
C . ①③⑤
D . ②④
23. （2分） (2018高一下·河北期中) 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C . 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生
D . 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
24. （2分）已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是
A . 升高温度能使增大
B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
二、综合题 (共2题；共14分)
25. （9分）(2019·台州模拟) 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

（1）脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

（2）电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为________。

（3）室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。

反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化如图。

① n(NO2)随n(O3)∶n(N O)的变化先增加后减少，原因是________。

② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因________。

（4）通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A . 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B . 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C . 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D . pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
（5）尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。

一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1 ，平衡常数K=________。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线________。

26. （5分） (2019高二下·朝阳期末) 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。

实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。

实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。

钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。

30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。

经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。

回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是________。

（2）实验II中钥匙应与电源的________极连接。

（3）钥匙表面产生的气体是________。

（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。

（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极
反应式是________。

（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）
三、填空题 (共3题；共22分)
27. （5分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
（1）生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

（3） H2的标准燃烧热ΔH＝________。

（4）反应2H2＋O2 2H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

28. （10分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345
n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

29. （7分）(2020·江苏) CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

（1） CO2催化加氢。

在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO- ，其离子方程式为________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。

反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是________。

（2） HCOOH燃料电池。

研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为________；放电过程中需补充的物质A为________(填化学式)。

②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为________。

（3） HCOOH催化释氢。

在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成________(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是________。

四、实验题 (共1题；共7分)
30. （7分） (2016高一下·上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）下列变化属于放热反应的是________
A．碳酸钙的分解反应 B．酸碱中和反应 C．碳和水蒸气的反应 D．浓硫酸稀释 E．实验室制取氨气 F．实验室制取氢气
（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是________
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：________负极：________．
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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