备战中考化学培优(含解析)之科普阅读题及详细答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。

另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。

氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。

根据上述阅读材料回答问题：
(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；
(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；
(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。

若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。

某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；
②进行实验a和b的目的是__________。

③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。

为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。

在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。

A 200r/min，3.5h
B 200r/min，4.5h
C 175 r/min，4h
D 225 r/min，4h
【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC
【解析】
【详解】
⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；
⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化
镁、金属溴化物和NaCl；
⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。

为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。

在A
200r/min，3.5h、B 200r/min，4.5h中选择A；在C 175 r/min，4h 、D 225 r/min，4h中选择C。

故本小题应选择的反应条件是AC。

【点睛】
本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。

2．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。

矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。

1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。

采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。

（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。

（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：
①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。

③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。

A 硅元素属于非金属元素
B 硅元素的原子序数为14
C 硅元素的相对原子质量为28.09g
D 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃
外界的甲烷气体钨的熔点高导电 AB
【解析】
【详解】
（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；
（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；
（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；
②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。

故填：导电；
③A．硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；
B．由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；
D．硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。

故选AB。

3．阅读下列科普短文，回答下列问题。

碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。

固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

（1）碳酸氢钠的物理性质_________；
（2）碳酸氢钠的俗称_________；
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________；
（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途_________
【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分）小苏打
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O食品制作过程中的膨松剂
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质；
（2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二
氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。

4．阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。

二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。

在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。

同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。

经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。

生命的诞生促成了另一个碳循环。

众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。

这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。

有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。

但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。

（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。

有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。

但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。

下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。

（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。

（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是。

（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。

下列物质中，属于化石燃料的是（填字母序号，下同）。

A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。

下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。

A．1900～1910 B．1910～1940 C．1940～1980 D．1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。

（5）关于碳循环，下列说法正确的是。

A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力
【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷ABD A采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可）BC
【解析】
（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷，故地球没有被冻成冰球；
（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；
（3）由图可知，在1900~1910年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选A；
（4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；（5）A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误；B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大
面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。

故选BC。

5．阅读材料，回答问题：
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式C3N6H6[C3N3(NH2)3]，无味，密度1．573 g／cm3(16 ℃)。

常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。

溶于热水，微溶于冷水。

低毒。

在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性。

（1）请总结三聚氰胺的物理性质（写一点）：________________________________；（2）三聚氰胺属于__________（填“混合物”或“纯净物”）；
（3）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”。

试解释相关原因：___________________________________。

【答案】纯白色单斜棱晶体，无味等纯净物高温下可能会分解放出有毒的氰化物
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。

【详解】
（1）三聚氰胺的物理性质：纯白色单斜棱晶体，无味等
（2）三聚氰胺是化合物，故属于纯净物。

（3）在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性，为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”，原因：高温下可能会分解放出有毒的氰化物。

6．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。

目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。

蜂蜡的主要成分C46H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。

但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y）处理水果，对人体会造成伤害。

蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：
（1）十六烷酸（C16H32O2）由_____种元素组成，夏橙中的维生素C_____（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为_____。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y+_____O24x CO2+2y H2O
【答案】3 是熔点低 H2O （4x+y）
【解析】
【详解】
（1）由化学式可知，十六烷酸（C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C是人类营养物质。

（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变，反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。

（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有
（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。

7．氦气
氦气（He）在空气中含量甚微。

通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约氢气的2倍，空气的七分之一。

氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。

近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是氦气的微泡摻入塑料或合成纤维。

制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维，例如，风靡一时的“太空服”轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氮气微泡。

氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。

在标准大气压下，液氮的沸点是-268.9℃，固态氮的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氮可称得上是“世界上最冷的液体”了。

液氮的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。

依据短文回答问题：
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氮气的物理性质是，化学性质是。

（2）摻入氦气微泡的泡沫塑料属于材料，区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，方法是。

（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用
途。

【答案】（1）氦气的密度小于空气；稳定，不易燃不易爆
（2）有机合成；点燃灼烧，闻气味
（3）可做霓虹灯（答案合理即可）
【解析】
（1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理变化如颜色、状态等；物质在化学变化中表示出来的性质属化学性质，如可燃性等。

氦气代替氢气灌充飞艇，利用的物理性质是：氦气的密度小于空气；利用的氦气的化学性质是：稳定，不易燃不易爆；（2）有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时没有，故可用点燃灼烧，闻气味的方法进行鉴别；（3）氦气属稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可做霓虹灯。

8．环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指（填序号）A、铬金属单质 B、铬元素
（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=；
（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：、；
（4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式．
【答案】（1）B（2）39：52：56；
（3）加热时能分解、与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；
（4）+6价，4Cr+3O22Cr2O3．
【解析】
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；
（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=39×2：52×2：16×7=39：52：56；
（3）加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；
（4）设铬元素的化合价为X则：（+1）×2+X×2+（﹣2）×7=0解得X=+6；反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热．
故答案为（1）B；（2）39：52：56；（3）加热时能分解；与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；
（4）+6价；4Cr+3O22Cr2O3。