中考化学生活中常见的盐单元同步测试及解析

中考化学生活中常见的盐单元同步测试及解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥2．下列由离子构成的物质是
A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜3．下列化学用语书写正确的是
A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2
4．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
5．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
6．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
8．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜
9．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
10．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子11．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
12．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是
钾
D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水，过滤
加足量稀盐酸，过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13．在某无色溶液中能大量共存的是（） A ．K ＋、Cu 2＋、-
3NO 、2-4SO B ．Na ＋、H ＋、2-
3CO 、-
3NO C ．Ba 2＋、+
4NH 、OH －、2-
4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －
14．实验室有盐酸和BaCl 2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的pH 变化关系如图。

你认为X 是( )
A ．纯碱溶液
B ．水
C ．稀盐酸
D ．石灰水
15．向CuCl 2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ） A ．金属活动性：Fe ＞Cu B ．滤渣含有铁和铜 C ．滤液中不含Cu 2+ D ．滤液质量比原溶液质量大
16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（ ） A ．SO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B ．K +、SO 42-、Cu 2+、 NO 3- C ．Cl -、 K +、SO 42-、 Na +
D ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
17．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A ．酚酞试液 B ．CaCO 3粉末
C ．KNO 3溶液
D ．石蕊试液
18．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A ．CuCl 2NaNO 3Na 2SO 4
B ．BaCl 2Na 2CO 3HCl
C ．FeCl 3HCl Na 2SO 4
D ．NaHO 3Na 2SO 4HCl 19．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（ ） A ．浓盐酸
B ．生石灰
C ．石灰石
D ．浓硫酸 20．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3溶液中的一
种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
21．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是
A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ 22．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
23．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
24．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
25．在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

则 A、B分别为
A．氯化钾、碳酸钠B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠D．氯化钡、碳酸钠
26．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
27．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）
A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃
B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂
C．食盐 NaCl盐、除铁锈
D．火碱 NaOH碱、生产橡胶
28．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再
利用废水。

以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 ( )
选项废水中的主要污染
物
处理措
施
方法类
别
A不溶性颗粒物加明矾结晶法
B异味物质加活性
炭
吸附法
C氯化铜加硫酸
钠
过滤法
D纯碱加石灰
水
蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
29．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH 30．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-
C．K+、Ba2+、OH−、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．A
【解析】
【分析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】
① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：
CO 2+Ca (OH )2＝CaCO 3↓+H 2O ；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO 2+Ca (OH )2＝CaCO 3↓+H 2O ；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO 2+Ca (OH )2＝CaCO 3↓+H 2O ；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H 2O ＝Ca (OH )2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化； ⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A 【点评】
解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

2．D 【解析】 【详解】
A 、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。

B 、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。

C 、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D 、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

故选D 。

3．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子应该是：Ca 2+，故选项错误； B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na 2CO 3，故选项错误；
C 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；
D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2
2H O ，故选项错误。

故选C 。

4．D 【解析】 【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

5．C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

故选C。

【点睛】
解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

6．C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；
B 、NaOH 溶液不仅能与HCl 气体反应，也能与CO 2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；
C 、Ca(OH)2固体能与NH 4NO 3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO 3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；
D 、加入过量的BaCl 2溶液会引入新杂质BaCl 2，不符合除杂原则，选项错误，故选C 。

【点睛】 除杂的原则： 1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

7．D 【解析】 【分析】
向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】
A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；
B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；
C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；
D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。

故选D 。

【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

8．C 【解析】 【详解】
A 、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
B 、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
C 、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；
D 、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C 。

9．C 【解析】
A ．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误；
B ．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误；
C ．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C 正确；
D ．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧
化，故D错误；故选C。

10．C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。

故选C。

11．D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；
故选D
12．C
【解析】
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；
B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意
【点睛】
鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：不增（不增加杂质）不减（不减少被提纯的物质）。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。

故选D。

14．A
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

15．D
【解析】
试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；
D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选
D
考点：金属的化学性质
16．C
【解析】
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．
17．D
【解析】
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

18．B
【解析】
【分析】
【详解】
可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图
钠，只有一个气体产生的是盐酸。

故选B。

19．B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

20．C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

21．D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，
Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D
考点：金属的活动性
22．C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液
中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；
C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

23．A
【解析】
试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B． Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
24．C
【解析】
pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D
25．C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。

在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。

则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。

故选C。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

26．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；。