2019-2020学年黑龙江省鸡西市九年级(上)期中化学试卷(附答案详解)

2019-2020学年黑龙江省鸡西市九年级（上）期中化学试
卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.“绿色化学”的一个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过
程．据此，你认为最理想的燃料是()
A. 煤
B. 天然气
C. 石油
D. 氢气
2.人们通常所说的化石燃料是指()
A. 木材、柴禾、煤气
B. 汽油、柴油、煤油
C. 酒精、沼气、氢气
D. 煤、石油、天然气
3.为了办成绿色奥运会，下列做法不可取的是()
A. 关闭所有的化工企业
B. 用天然气逐步取代民用燃煤
C. 提高污水处理率
D. 降低机动车辆的尾气污染
4.如图所示的公共标志中．与消防安全有关的是()
A. ①③④
B. ②③④
C. ③④⑤
D. ①②③④⑤
5.为减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料．目前汽车使用的清洁燃料有两类，
一类是液化石油气(LPG)，另一类是压缩天然气(CNG).压缩天然气主要成分的化学式为()
A. CH3COOH
B. C2H5OH
C. CH3OH
D. CH4
6.人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施．下列做法不属
于安全措施的是()
A. 加油站、面粉厂附近严禁烟火
B. 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C. 夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
D. 严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
7.生铁和钢的主要区别是()
A. 是否为纯净物
B. 含碳量不同
C. 机械强度不同
D. 铸造性不同
8.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Ag
9.铜的下列用途中主要与化学性质有关的是()
A. 制火锅
B. 塑造铜像
C. 制造电线
D. 制硫酸铜
10.国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。

这里的“铁”是指
()
A. 铁单质
B. 铁元素
C. 四氧化三铁
D. 三氧化二铁
11.下列说法正确的是()
A. 生铁就是钢，因为主要成分都是铁
B. 动植物体内含有铁
C. 纯铁是很硬、很脆的金属
D. 铁的密度为7.86g/L
12.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学
式为()
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. 无法判断
13.我们所使用的铅笔芯是由石墨和黏土按一定比例混合制成的，铅笔的型号通常用
“H”和“B”来表示，“B”前的数字越大，铅笔芯中石墨含量越高，铅笔芯越“软”；“H”前的数字越大，铅笔芯中黏土含量越高，石墨越少，铅笔芯越“硬”，下列各型号铅笔芯中，石墨含量最高的是()
A. 6H
B. HB
C. 2B
D. 6B
14.下列变化中，属于化学变化的是()
A. 二氧化碳在加压降温下转变成干冰
B. 山体滑坡
C. 喷洒液体二氧化碳灭火
D. 二氧化碳溶于水
15.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是()
A. 颜色
B. 密度
C. 溶解性
D. 是否与水反应
16.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是()
A. 金刚石
B. 活性炭
C. 炭黑
D. 石墨
17.在天平两边托盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向
两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应后，天平的指针()
A. 偏向加锌的一边
B. 偏向加镁的一边
C. 指针不偏转
D. 都有可能
18.下列比较正确的是()
A. 含铁量：Fe2O3>FeO
B. 韧性：生铁<钢
C. 硬度：铜>黄铜
D. 熔点：焊锡>锡
19.下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是()
A. FeSO4
B. ZnSO4
C. AgCl
D. AlCl3
20.小明同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中合理
的一组试剂是()
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuCl2溶液、FeSO4溶液
D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
二、填空题（本大题共7小题，共56.0分）
21.TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O2=28CO2+
10H2O+6N2；则组成TNT的元素分别是______；其原子个数比是______．
22.一种火药中的硝酸铜燃烧时，可产生绿色火焰，发生的反应如下：2Cu(NO3)2=
2CuO+O2↑+4X，其中X是污染空气的有毒气体．则X的化学式是______．
23.法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。

砒霜的主要成分是As2O3。

用锌和试样
混合在一起加稀盐酸(HCl)，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：______。

24.日常生活中，我们有如下经验，生煤炉火时，先引燃纸和木材，其目的是______；
把煤做成蜂窝状利于燃烧，其原因是______．
25.如图所示，该装置是桑野同学自制的简易净水器，其中A部分所
放物品是小卵石，还可以用______代替小卵石；B部分所放物质
是______，其作用是______．
26.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。

可以在其溶液中加入______，充分反应后，再
用______方法除去杂质；反应的化学方程式是：______。

27.照图中C→CO转化的表示方法，将图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之
间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明序号后写出化学方程式。

示例：①2C +O 2
− 点燃 
2CO(燃烧不充分)
三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
28. 为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用
化学符号填空：
(1)空气中含量最多的气体______． (2)“雪碧”中的一种酸______． (3)“西凤酒”中的主要成分酒精______． (4)能进入人体血液中的亚铁离子______．
29. 经过研究氧气的性质，我们知道木炭、硫、磷、镁、铝、铁等物质都能在纯氧中燃
烧。

请你任意写出四个上述反应的化学方程式：①______②______③______④______。

30. 在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可选用(铁架台、导管、橡皮塞等已省
略)
(1)写出下列编号仪器的名称：①______；②______；③______。

(2)在实验室里制取氧气，你选用的药品是______，其反应的化学方程式为______。

(3)根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置。

你选用的仪器是(填编号)______。

(4)检查你所设计的装置气密性的方法是______。

(5)你设计的装置能否用于实验室制二氧化碳气体(填“能”或“不能”)______。

(6)若要较好地控制产生氧气量的速率，节约反应药品，你对你所设计的装置的评价是______。

四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
31.宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石(主要成分
是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳。

为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8g(提示：假定杂质不反应)。

计算：
(1)生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？
(标准状况下CO2的密度1.977g/L)
(2)制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：煤、石油、天然气燃烧时生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物质，对环境的污染很严重。

而氢气燃烧时的生成物是水，对环境无污染。

故选：D。

可以根据提供的燃料燃烧时的生成物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答本题时要掌握各种燃料的性质及其燃烧生成物的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
2.【答案】D
【解析】解：当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们是重要的化工原料。

故选：D。

化石燃料是指煤炭、石油、天然气等这些埋藏在地下和海洋下的不能再生的燃料资源，据此进行分析判断．
本题难度不大，了解世界上三大化石燃料的种类即可正确解答本题．
3.【答案】A
【解析】解：
A、工业“三废”应处理后再排放，但不能关闭化工企业，符合题意，故A选项正确；
B、煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，可以用天然气代替，不符合题意，故B选项错误；
C、提高污水处理率是正确的，不符合题意，故C选项错误；
D、降低机动车辆的尾气污染正确，不符合题意，故D选项错误；
故选：A。

本题考查绿色奥运，把握绿色的含义为解答的关键，注意从环境污染的角度分析解答，明确减少污染物的排放及治理污染即可解答，题目难度不大。

4.【答案】A
【解析】解：①图中所示标志是当心火灾---易燃物标志，与消防安全有关．
②图中所示标志是节水标志，与消防安全无关．
③图中所示标志是禁止吸烟标志，与消防安全有关．
④图中所示标志是禁止放易燃物标志，与消防安全有关．
⑤图中所示标志是禁止鸣喇叭标志，与消防安全无关．
故①③④与消防安全有关．
故选：A．
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：压缩天然气当然是天然气，其主要成分为甲烷，甲烷为最简单的有机物，其化学式为CH4。

故选：D。

由题意“汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气(LPG)，另一类是压缩天然气(CNG)”，压缩天然气当然也是天然气，其主要成分为甲烷．
了解常用燃料的使用与其对环境的影响，熟记常用燃料的化学式及其性质．
6.【答案】C
【解析】解：A、油、面粉属于可燃物，加油站、面粉厂附近应该严禁烟火．安全；B、久未开启的菜窖中往往含有大量的二氧化碳，进入久未开启的菜窖前应该先做灯火实验．安全；
C、煤气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以夜晚发现煤气泄漏时不能开灯检查．不安全；
D、严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车可以防止安全事故的发生．安全．
故选C．
可燃物与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸，密度比空气大，容易聚集在低洼处．
本题主要考查安全方面的知识，要理解各种物质的性质，要树立安全第一的观念．
7.【答案】B
【解析】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同。

故选：B。

生铁和钢都是铁的合金。

其中生铁中的含碳量在2%--4.3%之间，钢的含碳量在0.03--2%之间。

解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

8.【答案】D
【解析】解：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属若和稀硫酸反应生成气体，只有排在氢前，而选项中的四种金属只有银在氢后，不能和稀硫酸反应。

故选：D。

该题主要考查了对金属活动性顺序的应用，只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以和稀硫酸反应生成氢气。

9.【答案】D
【解析】解：
A、铜制成火锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项错误。

B、铜塑造成铜像，只是形状发生了变化，不需要发生化学变化，此项错误。

C、铜制造电线，是利用他的导电性，导电过程没有发生化学变化，此项错误。

D、铜制硫酸铜，有新物质产生，属于化学变化，此项正确。

故选：D。

物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来。

区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变
化体现出来，是否有新物质生成。

10.【答案】B
【解析】解：“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。

这里的“铁”通常指的是铁元素。

故选：B。

可以从人们的生活实际情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

本题主要考查了物质中含有的成分方面的问题。

11.【答案】B
【解析】解；A、生铁和钢虽然主要成分都是铁，但它们的组成、性能、用途是不同的，不是同一种物质；故A不正确；
B、动植物体内都含有铁元素；故B正确；
C、纯铁很软，具有很好的延展性；故C不正确；
D、铁的密度单位不规范应为7.86g/cm3.故D不正确．
故选：B
A、考查生铁和钢的区别；
B、这里的铁是指铁元素；
C、熟悉纯铁的性质；
D、铁在通常情况下是固态，故考虑它的密度单位．
主要考查生铁和钢的区别及铁的物理性质，了解在动植物的体内都含铁的成分，使学生进一步对铁的知识的了解、把握．
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有关化学式的计算，灵活运用所学化学知识是解题的关键。

【解答】
×100%=30%，x：y=2：3；故设铁元素的氧化物的化学式为Fe x O y，由题意16y
56x+16y
铁的氧化物的化学式为Fe2O3。

故选B。

13.【答案】D
【解析】解：由题意知，“B”前的数字越大，铅笔芯中石墨含量越高，铅笔芯越“软”，所以6B中含石墨最高．
故答案为：D．
根据题意可知，“B”前的数字越大，铅笔芯中石墨含量越高，铅笔芯越“软”；“H”前的数字越大，铅笔芯中黏土含量越高，石墨越少，铅笔芯越“硬”，依据以上信息做出正确的判断．
本题主要考查了石墨的性质和处理数据等方面的知识，解题的关键是分析好题目中的信息“H”和“B”的关系．
14.【答案】D
【解析】解：
A、二氧化碳在加压降温下转变成干冰，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、山体滑坡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、喷洒液体二氧化碳灭火，隔绝空气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选D．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
15.【答案】A
【解析】解：实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应。

A、收集气体时，不需考虑气体的颜色。

故A可选；
B、气体的密度是用排空气法收集气体时必须注意的，收集气体密度大于空气密度时，要用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，要用向下排空气法。

故不可选；
C、当用排水法收集气体时，能溶于水的气体不可用排水法收集，如二氧化碳。

故不可选；
D、用排水法收集气体时，与水反应的气体不可用排水法收集，如二氧化碳。

故不可选。

故选：A。

本考点是考查实验室选择收集装置的题型，只要联系排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小，题目就很快解决了．
实验室选择气体的制取装置和收集装置，是中考实验题中经常出现的题型．同学们只要抓住关键点，制取装置要考虑反应物的状态，收集装置要考虑气体的密度和溶解性，问题就会迎刃而解．
16.【答案】D
【解析】解：A、金刚石的硬度很大；
B、活性炭质地较脆；
C、炭黑质地较脆；
D、石墨质地较软，具有良好的导电性，可以用作电极。

故选：D。

金刚石的硬度很大；活性炭、炭黑等物质质地较脆；石墨质地较软，具有良好的导电性．解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．
17.【答案】A
【解析】解：
假设锌粒和镁条的质量都是5g，设锌和硫酸生成氢气的质量是x，镁和硫酸反应生成氢气的质量是y。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
5g x
则24
5g =2
x ，解得：x =5
12g ；
Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 2 5g y
则65
5g =2
y ，得：y =2
13g.故5
12g >2
13g 。

则镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和稀硫酸生成的氢气的质量。

所以指针向加锌的一边偏转。

故选：A 。

天平原来是平衡的，反应后天平是否平衡，主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等．
本题的反应物的质量相等，则放出氢气的质量越大，剩余物的质量就越小． 本题可以假设锌粒和镁条的质量都是ag ，然后写出化学方程式计算出氢气的质量． 掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量，哪个托盘中物质的质量大，指针就向哪个方向偏转．
18.【答案】B
【解析】解：A 、在Fe 2O 3、FeO 中，将化学式变形得FeO 1.5、FeO ，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，变形后FeO 中其它原子的相对质量之和最小，则铁元素的质量分数最大的为FeO ，即含铁量：Fe 2O 3<FeO ，故选项说法错误。

B 、生铁含碳量高，硬而脆，钢坚硬，有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造，韧性：生铁<钢，故选项说法正确。

C 、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：铜<黄铜，故选项说法错误。

D 、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔点：焊锡<锡，故选项说法错误。

故选：B 。

A 、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。

B 、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。

C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。

D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，进行分析判断。

本题难度不大，了解生铁和钢的区别、合金的性质、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。

19.【答案】C
【解析】解：A、硫酸亚铁能由铁和稀硫酸反应直接制得，故正确；
B、硫酸锌可以由锌和稀硫酸反应直接制得，故正确；
C、氯化银不能由银和稀盐酸反应直接制得，因为银的活动性排在氢后，所以不能和稀盐酸反应得到氯化银，故错误；
D、氯化铝可以由铝和稀盐酸反应直接制得，故正确。

故选：C。

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和盐酸不能反应，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．
解答本题的关键是要掌握金属活动性顺序，只有这样利用金属和酸反应的规律才能正确地判断盐是否可以由金属和稀酸反应直接制得．
20.【答案】D
【解析】解：A、Cu与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，说明金属的活动性铁>铜，镁>铜，但不能说明镁和铁的活动性强弱，故该方案不合理。

B、Fe、Cu与MgCl2溶液都不反应，说明金属的活动性镁>铁，镁>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、Mg与CuCl2溶液、FeSO4溶液都可反应，说明了活动性镁>铁，镁>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

D、铁与MgCl2溶液不反应，说明了活动性镁>铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁>铜；由此可得的三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。

故选：D。

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。

本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

21.【答案】C、H、O、N7：5：6：3
【解析】解：根据质量守恒定律，在化学反应反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减．由生成物的原子种类及个数分别为：C，28；H，20；O，66；N，12；已知反应物中O原子个数为42，比较可知TNT中含有C、H、O、N；元素，且原子个数为28，20，24，12；
故答案为：C、H、O、N；7：5：6：3
根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式，进一步可求各原子个数比．
本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．需仔细分析，认真比较．
22.【答案】NO2
【解析】解：反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2．
故填：NO2．
根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类和数目都不变求出化学式．
解答本题关键要知道在反应前后各种原子的种类和数目不变．
23.【答案】6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
【解析】解：砒霜的主要成分是As2O3。

用锌和试样混合在一起加稀盐酸(HCl)，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，反应的化学方程式为6Zn+ 12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O。

故答案为：
6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O。

根据题意，砒霜的主要成分是As2O3。

用锌和试样混合在一起加稀盐酸(HCl)，若试样中
含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，进行分析解答。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

24.【答案】使温度达到煤的着火点增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧
【解析】解：纸和木材的着火点较低，容易引燃，而煤的着火点较高，不容易引燃，所以生煤炉火时，用纸和木材的持续火焰加热达到煤的着火点而燃烧；
把煤做成蜂窝状利于燃烧，其原因是：增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧．
故答案为：使温度达到煤的着火点；增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧．
根据物质燃烧的条件分析．煤的着火点较高，不容易引燃，纸和木材的着火点较低，容易引燃；煤做成蜂窝状增大了煤与氧气的接触面．据此答题．
本题主要考查学生对物质燃烧的条件的掌握．答题时可联系生活实际，结合所学知识，进行分析解答．
25.【答案】砂子活性炭吸附水中的色素和异味
【解析】解：小卵石和砂子等物质利用较为密实状态下彼此小颗粒之间的狭小缝隙可以把不溶于水的固体物质从水中除去．故填：砂子．
活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味．故填：活性炭；吸附水中的色素和异味．
小卵石、细沙、石英砂等物质起过滤作用，可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味．
解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
26.【答案】足量铁粉过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解：铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液。

故填：足量铁粉；过滤；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法。

根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。

解答本题要掌握化学方程式的书写方法及其各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。

27.【答案】解：碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化
碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成碳酸，碳酸能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，如图：
知道反应物和生成物，首先正确写出化学式，然后根据质量守恒定律用观察法使化学方程式两边各种元素的原子个数分别相等的方法进行配平。

故答案为：①2C +O 2 − 点燃 
2CO(燃烧不充分)
②C +O 2
− 点燃 
CO 2 (燃烧充分)
③CO 2+C
−
 高温 
2CO ④2CO +O 2
−
 点燃 
2CO 2 ⑤CO 2+H 2O =H 2CO 3 ⑥H 2CO 3=CO 2↑+H 2O
⑦CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
⑧CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑(或CaCO 3− 高温 
CaO +CO 2↑)
⑨H 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2H 2O ；
【解析】根据已有的知识进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成碳酸，碳酸能与氢氧化钙反应生成碳酸钙。