内蒙古乌兰察布市高一上学期化学期中考试试卷A卷

内蒙古乌兰察布市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）
A . 碳与氧气
B . 氢气与氯气
C . 钠与氧气
D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳
2. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）
A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B . 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
D . 金属钠着火可以用水灭火
3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于（）
A . 碱性氧化物
B . 有机物
C . 含氧酸盐
D . 酸性氧化物
4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）
A . 盐
B . 化合物
C . 混合物
D . 硫酸盐
5. （2分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A . Mg2+、NH4+、Cl-
B . Ca2+、Ba2+、Br-
C . Na+、Cl-、ClO-
D . Al3+、HCO3-、Cl-
6. （2分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A . 干燥的
B . 瓶塞不漏水的
C . 用欲配制的溶液润洗过的
D . 以上三项均须要求的
7. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
C AlCl3KOH H2SO4
D SO2NaOH NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
D . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）
操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶
解
原溶液中一定含SO42-
C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两 (共5题；共20分)
11. （4分）(2018·盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸
B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象
C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏
D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
12. （4分） (2018高二下·汕头期中) H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2 2H2O，反应前后不发生变化的是（）
A . 元素的种类
B . 物质的总质量
C . 分子的数目
D . 原子的数目
13. （4分） (2018高三上·海南月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B . 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C . 0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－
D . 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
14. （4分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2O
B . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2O
D . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO
15. （4分） (2018高一上·榆林期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A . 1∶1∶1
B . 1∶2∶3
C . 3∶2∶1
D . 6∶3∶2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

(共5题；共60分)
16. （12分） (2019高三上·延边月考)
（1）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl 的电子式为________。

水源中的NO3-对人类健康会产生危害。

为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2 ，该反应的离子方程式为________
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：
a.废液中含有的金属离子是________。

b.100mL废液中Cl-的物质的量是________。

c.原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是________。

17. （12分） (2018高一上·鸡泽期中) 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ，并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1） A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是________；
（2） C中试剂是________；D中试剂的作用是________；
（3） E中现象是________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________；F管中脱脂棉的作用是________
（4） H中试剂为________；
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________（用①或②填写）。

18. （12分） (2017高二上·黑龙江期末) 实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________．（2）试管a中发生反应的化学方程式是________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是
________．
（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是________．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象________．
19. （12.0分） (2016高三上·黑龙江期中) 粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：
（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和________．（2）碱浸渣的主要成分是________、________．（写化学式）
（3）操作I的主要步骤为________．
（4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子方程式________．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32﹣）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42﹣）=________．
20. （12.0分） (2019高一上·惠州期末) 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原
料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2
pH 3.2 6.78.09.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4 ， Fe2＋转化为Fe(OH)3 ，同时KMnO4转化为MnO2, ，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1 ，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是________。

（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为________。

参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、
考点：
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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两 (共5题；共20分)答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

(共5题；共60分)答案：16-1、
答案：16-2、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、
答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、
答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：
解析：
答案：20-1、。