四川省攀枝花市米易中学2011-2012学年高一下学期第一次段考化学试题.pdf

米易中学2011-2012学年高一下学期第一次段考化学试题
说明：⒈本试题共100分，考试时间为90分钟
⒉本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷答案填在第Ⅱ卷选择题答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上，考试结束只填第Ⅱ卷。

可能用的相对原子质量： H1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第卷(选择题　共分)一选择题(本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意)
．下列物质能使品红溶液褪色的是
①Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2
A．②③④⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．全都可以常温下由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使褪色，说明SO2具有漂白性
B不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
C常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
D蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A. 氯化物
B. 硫酸盐
C. 硝酸盐
D. 磷酸盐
5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强
C．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 ( )
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
8．
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
9．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是( )
A． B． C． D．
10．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
11.锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
13．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中有离子键②只含共价键的一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是A．和NaOH溶液反应 B．溶于水
C．与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。

假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
①R的金属性比 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3
A. ①③④
B. ①②④
C. ③④
D. ②⑤
17．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜ dWk－B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n
C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ bD．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y、下表为短周期元素①~⑧的部分性质下列说法正确的是 ( )
A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B．元素④的化物比元素⑤的化物强C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )
A．若M(OH)n1为强碱,则R(OH)n也为强碱
B. 若HnJm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素
C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
非选择题(共分)
、．（8）下列物质中只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。

① Ar ② CO2③ Na2O2 ④ KOH ⑤ MgBr2 ⑥ NH4Cl ⑦ CaO ⑧ H2SO4
（2） NH4Cl___________________.
（3） 用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
CO2：
22．（分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是 ；②原子半径最的是（除稀有气体元素） 。

③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。

B元素单质的结构式为 ，K形成简单离子的结构示意图 。

（分）A、B、C、D、E、
F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

写出下列元素的符号A E位于第 周期 族；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。

（）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素：_______、Z_______。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的为________________，它的共价键属于
________(填“极性”或“非极性”)键(3)由X、Y、Z三元素形成常见的离子化合物由X、Z、W三元素形成离子化合物
，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为______________________________________。

32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：
（1）NO，NO2的物质的量各为多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
化学试卷
22.(每空1分，共9分)
(1) ① A r ② F ③ HF ④ HClO4 F2 ⑤ F— Al3+
N三N
23.（方程式2分，其余每个1分，共7分））
（1）SO3；H2SO3；形成酸雨
（2）①②；②④⑤
（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl
24．（每个1分）
（1） C S H
（2）三 ⅥA ；
（3）H2O>NH3>CH4;离子键，共价键
25.方程式每个2分，其余每个1分，共9分）
（1） 钠；氧
（2）NH3; 极性
（3）NH4+ + OH-=NH3↑ + H2O↑
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑
26. （方程式及第3小题最后一空2分一个，其余每个1分，共9分）
（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3 +2H2O
（2）NH3的密度小于空气
（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字叙述也可
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
（5）丙；不能
三．计算题
27．（4分）H2 0.3mol SO2 1.2mol
28. （6分）（1）NO 0.26moL NO2 0.24mol （2）
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