室内灯箱检验报告

2015北京市丰台区高三（一模）化学一.选择题
1．（3分）下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（）
A B C D
用
品
主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al（OH）3
用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣
3．（3分）下列说法正确的是（）
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
4．（3分）X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）元素X Y Z
单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7
A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸
5．（3分）利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（）
选项①②③实验结论
A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用．下列说法正确的是（）
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B．该电池放电时NO3﹣向石墨Ⅱ电极迁移
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e﹣=NO+2NO3﹣
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1
7．（3分）下列说法正确的是（）
A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a 表示CH3COOH溶液
二.非选择题
8．（16分）A物质异戊二烯（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N
等多
种精细化工产品，合成路线如下：
已知：i．+R′﹣Cl→+HCl
ii．R﹣C≡C﹣H+
（1）A的结构简式是，C生成N的反应类型为
（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）．
（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
（5）E→F的反应方程式为
（6）B的结构简式为
（7）芳樟醇的结构简式为．
9．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1
①△H1= ．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是，用文字和化学用语解释原因．
10．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5（g）△H＜0
T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是．
11．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因．（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是．方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．
（5）装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是．
化学试题答案
一.选择题
1．【解答】A．Na2SiO3熔点高，性质稳定，常用于阻燃剂和防腐剂，故A正确；
B.84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，可用于消毒、漂白，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠的俗称，NaHCO3为小苏打，故C错误；
D．氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸，故D正确．
故选C．
2．【解答】A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故B正确；
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫，发生2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故D正确；
故选A．
3．【解答】A．乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个CH2，不是同系物，故A错误；
B．室温下，乙醇与水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，故B正确；
C．甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种，故C错误；D．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B．
4．【解答】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素，
A．Z的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A正确；
B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；
D．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故D错误，
故选A．
5．【解答】A．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO2，故C错误；
D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故D正确；
故选C．
6．【解答】A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e﹣═4NO3﹣，故A错误；B．原电池中阴离子影响负极，NO3﹣向石墨Ⅰ电极迁移，故B错误；
C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C错误；
D．电极方程式分别为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5、O2+2N2O5+4e﹣═4NO3﹣，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D正确．
故选D．
7．【解答】A、根据图示可以知道：反应物的能量高于产物的，所以反应是放热的，即△H＜0，故A错误；
B、20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液恰好反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，和图中的pH=7不相符，故B错误；
C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，故C错误；
D、体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，醋酸的物质的量较大，所以分别加入足量的锌，CH3COOH溶液产生H2的体积较大，故D正确．
故选D．
二.非选择题
8．【解答】A发生1，4﹣加成生成D，D中有一个碳原子上连接2个甲基，则D的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Cl；
D和X反应生成E，试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则D结构简式为CH3COCH3，结合信息i知，D和X发生取代反应生成E，则E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3；
实验室常用电石和水制备试剂Y，Y为乙炔，结构简式为HC≡CH，E和乙炔反应生成F，根据信息ii知，F结构简式为HC≡CC（OH）（CH3）CH2CH2CH=C（CH3）2；
A是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，A和HCl发生1：1加成反应，如果发生1，2﹣加成，结合F、N碳链结构知，B的结
构简式为；
C水解生成N，F和氢气发生加成反应生成N，根据F、N分子式知，F和氢气以1：1加成，N中不含碳碳三键，所以N结构简式为；
B和A发生加成反应生成C，C结构简式为，
（1）通过以上分析知，A结构简式为，C发生水解反应或取代反应生成N，
故答案为：；取代反应（或水解反应）；
（2）通过以上分析知，Y是乙炔，故答案为：乙炔；
（3）反式聚异戊二烯中，碳碳双键位于中间碳原子上，两个亚甲基处于对位，所以b为聚异戊二烯的反式结构，故选b；
（4）D结构简式为CH3COCH3，E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3，D发生取代反应生成E，反应方程式为
，
故答案为：如上；
（5）E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3、F结构简式为HC≡CC（OH）（CH3）CH2CH2CH=C（CH3）2，
E和乙炔反式加成反应生成F，反应方程式为
，
故答案为：如上；
（6）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：如上；
（7）通过以上分析知，N的结构简式为，
故答案为：如上．
9．【解答】（1）①因为焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，
所以△H1=（945+498﹣2×630）kJ•mol﹣1=+183kJ•mol﹣1；故答案为：+183kJ•mol﹣1；
②a2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣565kJ•mol﹣1 bN2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+183kJ•mol﹣1；
依据盖斯定律ab得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣565﹣183）KJ/mol=﹣748 kJ•mol﹣1；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣748 kJ•mol﹣1；
③当温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，由于该反应是放热反应，再升高温度，平衡向左移动，转化率降低；故答案为：温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
（2）①该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO ﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+，故答案为：CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+
②NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水，则反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+；故答案为：2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+；
（3）因为HSO3﹣⇌H++SO32﹣，生成亚硫酸根离子，又铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以NH4HSO3中
c（SO32﹣）浓度减小，故答案为：NH4HSO3；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32﹣）浓度减小．
10．【解答】（1）Fe（OH）2与氧气水反应生成Fe（OH）3，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+，可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质），
故答案为：KSCN溶液；取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）；
（3）①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n﹣2）H2O，
故答案为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n﹣2）H2O；
②设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则
116x+89y=12.49
x+y==0.11
解得y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g，故答案为：0.89g；
（4）反应Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5（g）△H＜0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故T1＜T2，
故答案为：＜；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．
11．【解答】Ⅰ、（1）葡萄糖还原法制Cu2O是利用葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化生成葡萄糖酸，氧化亚铜和水，制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应，葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
；
故答案为：如上
（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒；
Ⅱ、（3）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜溶液显蓝色，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；故答案为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
（4）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；
故答案为：Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；
（5）d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；
故答案为：H2SO4；防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；
（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，故答案为：打开K2，关闭K1；
故答案为：打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1；
（7）灼热的铜和氧气会发生反应生成氧化铜，所以熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却是防止空气进入氧化生成的铜，测定结果产生误差；
故答案为：防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．。