南宁市2019年高一上学期期中化学试卷

南宁市2019年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）
A . 从食盐水中提取NaCl
B . 收集氧气
C . 制备并检验氢气的可燃性
D . 从a口进气可收集H2
2. （2分） (2018高一上·建水期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA
B . 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NA
C . 18 g的H2O中含有的原子数为3NA
D . 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
3. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）
①用PH试纸，测得氯水的PH为2
②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸
③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质
⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．
A . ①⑤⑥
B . ①③⑥
C . ②③⑤
D . ②④⑥
4. （2分） (2016高一上·抚州期中) 关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等
③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ②③
D . ③④
5. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①
6.72L C H4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。

下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（）
A . 体积②＞③＞①＞④
B . 密度②＞③＞④＞①
C . 质量②＞③＞①＞④
D . 氢原子数①＞④＞③＞②
6. （2分） (2016高二下·静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（）
A . 6%
B . 16%
C . 37%
D . 不能确定
7. （2分）下列各物质中含氮原子数最多的是（）
A . 0.1molNH4Cl
B . 0.1molNH4NO3
C . 1.204×1023 CO(NH2)2
D . 0.2mol NH3·H2O
8. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）
A . 大于
B . 等于
C . 小于
D . 不能肯定
9. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
若要得到等量的Al(OH)3则
A . 三者消耗原料相同
B . 甲消耗的原料最少
C . 乙消耗的原料最少
D . 丙消耗的原料最少
10. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）
A . 小于12.5%
B . 等于12.5%
C . 大于12.5%
D . 无法估计
11. （2分） (2015高一上·金华月考) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L ﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1 ，则c（K+）=（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.3 mol•L﹣1
D . 0.4 mol•L﹣1
12. （2分）用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）
A . 用粗盐代替NaCl固体
B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
13. （2分）下列不属于氧化物的是（）
A . Na2O
B . CaO
C . H2SO4
D . H2O
14. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）
A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间
B . 能通过半透膜
C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D . 呈红褐色
二、非选择题 (共4题；共25分)
15. （6分） (2015高一上·简阳月考) 根据所学知识完成题目：
（1） H2SO4的摩尔质量为________；0.3mol的NH4+中含有________个电子；
（2）①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为________（填序号）；
（3）在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为________；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是________；
（5）取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L．
16. （7分） (2018高一上·南宁月考) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是________（填“a”、“b”、“c”或“d”，
下同）。

（2）使用装置B的操作是________，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________。

（3）使用装置C的操作是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________。

（4）使用装置D的操作是________。

17. （6分） (2018高一上·长春期中) 某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。

可供选择的仪器有①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶
回答下列问题：
（1）计算量取浓盐酸的体积为________ mL
（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）
（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是________。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。

改用________滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。

振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线________
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水________
18. （6分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 ，工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2
（1）
中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________ (填化学式)。

（2）
中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________ 。

蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________ (填操作名称)最合理。

（3）
母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________ 。

母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________ _。

a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作
（4）
若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产 1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________ 吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、
18-4、。