黑龙江省七台河市高考理综-化学三模考试试卷

黑龙江省七台河市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2019高二上·都匀期末) 下列关于金属的腐蚀及防护说法错误的是（）
A . 若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快
B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极
C . 可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀
D . 为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
2. （2分）下列比较不正确的是（）
A . 酸性：H2SO4＞H3PO4
B . 碱性：KOH＞NaOH
C . 原子半径：S＜Cl
D . 稳定性：NH3＞CH4
3. （2分）下列现象与氢键有关的是（）
①乙醇可以和水以任意比互溶
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高．
A . ①④⑤⑥
B . ①②③④⑤
C . ①④
D . ①②③
4. （2分） (2016高一上·桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
5. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是（）
A . 配制过程只需要三种仪器即可完成
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g
6. （2分）下列推断正确的是（）
A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
二、实验题 (共1题；共5分)
7. （5分） (2017高二上·湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．
步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．
三、推断题 (共2题；共17分)
8. （7分）(2018·唐山模拟) 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。

以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：
已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；
②
③
回答下列问题：
（1） A的名称是________；G中官能团名称是________。

（2） C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：________。

（3） D生成E的反应类型为________。

（4） X的结构简式为________。

（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。

H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式________。

①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸________。

9. （10分） (2018高一上·定远期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是________,固体B是________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为________。

（4）该方案能否达到实验目的：________(填“能”或“不能”)。

若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

四、综合题 (共1题；共8分)
10. （8分）请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是________ ，电极反应式为________；B极的电极反应式为________ ．
②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度________ ， pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________ ，电解反应的离子方程式为________ ．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L．
参考答案
一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
7-1、
7-2、
7-3、
三、推断题 (共2题；共17分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共1题；共8分) 10-1、
10-2、。