山西省大同市机厂中学2018年高一化学期末试题

山西省大同市机厂中学2018年高一化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化
学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会
使过碳酸钠晶体失效的是
A．MnO2B．H2S C．稀盐
酸 D．CaCO3
参考答案：
D
2. 下列做法正确的是
A．用手接触药品
B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
参考答案：
C
略
3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
参考答案：
D
【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；
B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；
C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；
D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸>硅酸，故D正确。

故选D。

4. 离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
参考答案：
A
略
5. 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是
A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－
B．充电时阴极附近溶液的pH变大
C．放电时，负极材料为Zn
D．放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g
参考答案：
BC
略
15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是
A、Fe3+
B、Fe2+
C、
Al3+D、NH4+
参考答案：
A
7. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）
A. 它与氧气互为同素异形体
B. 它是氧元素的一种同位素
C. 它的摩尔质量是64 g·mol-1
D. 它可能具有很强的氧化性
参考答案：
B
【详解】A. O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；
B. O4是由氧元素组成的单质，故B错误；
C. O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64 g·mol-1，故C正确；
D. 氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，
故选B。

8. 关于钠元素，下列叙述中不正确的是：
A、钠离子与钠原子有相同的质子数
B、自然界中钠元素只以化合态存在
C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性
D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物
参考答案：
C
略
9. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. Na2SO4=2Na++SO4-2
B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. H2SO4=H++SO42-
参考答案：
B
【详解】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；
B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正确；
C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；
D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误。

故选B。

10. 在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成nmolCO的同时生成nmolH2
D. 1molH-H键断裂的同时断裂2 molH-O键
参考答案：
C
试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相
等，达平衡状态，A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。

【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

11. 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
参考答案：
C
分析：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚；B项，酒精与水互溶；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。

详解：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。

点睛：本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。

注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

12. 下列关于金属的说法不正确的是（）
A．越活泼的金属越难冶炼
B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属
D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
参考答案：
B
略
13. 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A．钙B．铁C．磷D．碘
参考答案：
B
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．
解答：解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；
B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；
C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；
D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
故选B．
点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
14. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. H2SO3＞ I-＞ Fe2+＞ NO
B. I-＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NO
C. Fe2+＞ I-＞ H2SO3＞ NO
D. NO ＞ Fe2+＞ H2SO3＞ I-
参考答案：
A
15. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A. v（A）=0.5mol·L-1·s-1
B. v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1·s-1
D. v（D）=1 mol·L-1·s-1
参考答案：
B
【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。

此题中可均用B表示。

A．
B. 0.3 mol·L-1·s-1
C.
D．
化学反应速率最快的是B。

本题答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用电子式表示下列物质的结构：
⑴Ca(OH)2，
⑵H2O ，
⑶NH3，
⑷MgO ，
⑸Na2O2，
⑹CS2。

参考答案：
（略）
18. (1)请填写下表：
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为。

②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为。

④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为。

参考答案：
(1)请填写下表：
(2)①17 g·mol－1
②g·mol－1
③bN A g·mol－1
④64 g·mol－1
解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝关系式，可推导其他未知量。

(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17 g·mol－1。

②由
公式N＝n·N A＝N A，可得M＝g·mol－1。

③由公式M(Fe)＝N A·m(Fe)＝b·N A g·mol－1。

④由公式N＝·N A，知1.204×1022＝×6.02×1023mol－1，M＝64 g·mol－1。

19. （8分）沼气是一种廉价的能源。

农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生
物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：；?H＜0。

请评价这个反应的实际价值与意
义：。

（至少两点）
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：
，
并指出哪一种燃料对环境的污染
小？。

（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程
式：
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把转化为电能。

参考答案：
（1）有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。

（提到两点得2分，其它合理答案均可）
（2）C+O2CO2； CH4+2O2CO2+2H2O ；沼气对环境污染小。

（各1分）
（3）CH4（g）+2O2 （g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H= - 890KJ·moL-1（2分）
（4）生物质能（1分）。