高三化学最新高考热点导航化学复习

2008届高三最新高考热点导航化学复习资料
[高考热点导航]
考点导航
考点：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质。

考点细要：
①判断电解质和非电解质；
②判断强电解质和弱电解质
③电离方程式的书写
④电解质强弱与导电性的强弱
⑤电解质的电离条件
⑥影响弱电解质的电离平衡的因素
⑦弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化
⑧弱电解质电离常数的定义和应用
高考要求：①了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念；
②了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；
③了解弱电解质在水溶液中的平衡。

能力要求：
①．理解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念的能力
②理解弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化的能力
③．综合运用弱电解质知识解决实际问题的能力
2、考点：离子反应
考点细要：①离子反应的定义
②离子方程式书写
③离子反应发生的条件
④离子方程式正误判断
⑤离子共存判断
高考要求：①理解离子反应的定义
②掌握离子反应发生的条件
③正确书写离子方程式
④掌握离子方程式正误判断和离子共存
能力要求：①理解离子反应的概念的能力
②综合运用离子反应知识解决离子方程式、离子共存等问题的能力
3、考点：说的电离（水的离子积，水电离出的Ｈ+与ＯＨ-）、溶液的酸碱性及有关ｐＨ计算的基本规律。

考点细要：①水的离子积
②影响水的电离平衡的因素及移动方向
③溶液的酸碱性的判断
④ｐＨ与溶液的酸碱性
⑤有关ｐＨ计算的基本规律
高考要求：①理解水的电离及水的离子积
②掌握影响水的电离平衡的因素及移动方向
③掌握溶液的酸碱性的判断
④了解有关ｐＨ计算的基本规律
能力要求：①理解水的电离、影响水的电离平衡的因素及移动方向的能力
②掌握水的离子积和ｐＨ计算的能力
4、考点：中和滴定
考点细要：①中和滴定的实质
②中和滴定的仪器、操作步骤
③中和滴定的误差分析
④中和滴定指示剂的选择
⑤中和滴定终点的判断
高考要求：①理解中和滴定的实质
②掌握中和滴定的仪器、操作步骤
③掌握中和滴定的误差分析
④了解中和滴定指示剂的选择
⑤了解中和滴定终点的判断
⑥运用中和滴定知识探究氧化还原滴定等
能力要求：①理解中和滴定的实质的能力
②形成一定的科学实验与探究的能力
③信息迁移的能力
5、考点：盐类水解
考点细要：①盐类水解的实质
②水解规律
③影响水解平衡的因素和水解平衡的移动
④各种水解方程式的书写
⑤有关溶液中离子浓度的比较
⑥盐类水解的应用
⑦盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断
高考要求：①理解盐类水解的实质
②掌握盐类水解规律和特点
③掌握影响水解平衡的因素和水解平衡的移动
④掌握各种水解方程式的书写
⑤掌握有关溶液中离子浓度的比较
⑥了解盐类水解的应用
⑦掌握盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断
能力要求：①理解盐类水解的实质的能力
②综合运用盐类水解知识解决实际问题的能力
6、考点：溶解平衡
考点细要：①溶解平衡实质
②饱和溶液的特点
③难溶盐的溶度积K SP
④影响溶解度及溶度积K SP的因素及平衡移动方向
⑤沉淀的生成及转化
⑥有关溶解度及溶度积K SP的计算
⑦溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断
高考要求：①理解溶解平衡实质
②理解影响溶解度及溶度积K SP的因素及平衡移动方向
③掌握沉淀的生成及转化
④掌握有关溶解度及溶度积K SP的计算
⑤掌握溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断
⑥了解饱和溶液及溶度积K SP的应用
能力要求：①理解溶解平衡实质的能力
②形成一定的科学实验与探究的能力
③有关溶解度及溶度积K SP的计算能力
④综合运用溶解度及溶度积K SP知识解决实际问题的能力
[规律预测]：离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。

近几年高考试题出现了指定条件下离子共存判别式和各成分混合液中离子浓度比较，从中可以看出考查的侧重点逐步由考查“双基”转变考查综合能力。

电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。

高考热点：溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离度大小的比较，pH 的有关计算。

其中离子共存，离子浓度的大小比较是高考的热点，盐类水解与生物学科血液的酸碱平衡密切相关，是近几年综合学科试题命题热点。

重点掌握中和滴定原理及其计算和应用，如沉淀滴定、氧化还原滴定等。

酸碱中和滴定原理在环境检测中的应用是高考热点试题之一。

[综合题型]
例1．(2007上海，10)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是[ ]
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化
B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D 金属晶体：晶体是否能够导电
【解析】：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。

某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D 错。

【答案】：A
例2 (2007上海，06)下列过程或现象与盐类水解无关的是[ ]
A 纯碱溶液去油污
B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深
D 浓硫化钠溶液有臭味
【解析】：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。

【答案】：B
【考点】：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。

例
下列离子检验的方法不合理的是[ ]
A NH 4+
－气体法 B I －－沉淀法 C Fe 3＋－显色法 D Ca 2＋
－气体法 例4 (2007天津理综，11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH －
；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是［ ］
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变
C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低
D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
【解析】：A 中水中加氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动。

B 水中加入NaHSO 4
使H +浓度增大，Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

C 水中加入CH 3COONa 促进了水的
电离，平衡正向移动。

D 加热促进水的电离，使H ＋浓度增大，pH 变小。

【答案】：B
【考点】：本题考查了影响水的电离平衡的因素。

例5(2007四川理综，08)下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]
A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2-
+H 2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O 电解
2OH －+H 2↑+Cl 2↑
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+
+H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2O
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H ++SO 2
4-+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O 【解析】：A 选项中原理错误，离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑；B 选项中的
反应没有考虑Al 3＋在阴极附近会与OH －反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解进行生成的白色
沉淀可能会与生成的OH －继续反应而溶解，在开始阶段反应的离子方程式为2Al 3＋＋6Cl －＋
6H 2O 通电
2Al(OH)3↓＋3H 2↑＋3Cl 2↑；C 选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质量守恒等）；D 选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，
正确的离子方程式为H ++SO 24-+Ba 2++OH －＝BaSO 4↓+H 2O 。

易忽略电解氯化铝溶液时Al 3＋
在阴极上的反应而错选B ；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D 。

【答案】：C
例6(2007重庆理综，08)对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．
用同一个离子方程式表示的是［ ］
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
【解析】：对于①KHCO 3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO 3＋
Ca(OH)2=CaCO 3↓＋K 2CO 3＋2H 2O ，离子方程式为2HCO 3-＋Ca 2+＋2OH －
=CaCO 3↓＋CO 23-＋2H 2O ，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋KOH ＋H 2O ，离子方程式为HCO 3-＋
OH －＋Ca 2+
=CaCO 3↓＋H 2O ；对于②Na 2SO 3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为
SO 23-＋H +=HSO 3-，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO 23-＋2H +
=SO 2↑＋H 2O ；对于③Si 与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si 过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一
定为Si ＋2OH －
＋H 2O=SiO 23-＋2H 2↑；对于④Fe 与稀硝酸的反应，当Fe 少量时发生的反应为Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，当Fe 过量时反应则为3Fe ＋8HNO 3=3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋
4H 2O ，离子方程式分别为Fe ＋4H +＋NO 3-=Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 、3Fe ＋8H +＋2NO 3-=3Fe 2+
＋2NO ↑＋4H 2O 。

因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B 选项。

对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首
先被硝酸氧化为Fe 3+，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe 2+）而错选其它选项。

【答案】：B
例7(2007年江苏,6)向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量
存在的离于组是［ ］
A ．K ＋、Br －、CO 23-
B ．Al 3＋、H ＋
、MnO 4-
C ．NH 4+、Fe 3＋、SO 24-
D ．Ag ＋、Cu 2＋
、NO 3- 【解析】：存在大量Na +、Cl －
的溶液中通入足量的NH 3后，形成含有氨水的碱性溶液，B 项中
的Al 3+、C 项中Fe 3+、D 项中的Cu 2+、Ag +均不能大量存在于碱性溶液中。

【答案】：A
例8(2007年江苏,15)下列溶液中各微粒的浓度关系不．
正确的是［ ］ A ．0.1 mol ·L －1 HCOOH 溶液中：c (HCOO －)+c (OH －)=c (H ＋)
B ． 1 L 0．l mol ·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：
c (SO 24-)>c (NH 4+))>c (Cu 2＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．0.1 mol ·L －1
NaHCO 3溶液中：
c (Na ＋)+c (H ＋)+c (H 2CO 3)=c (HCO 3-)+c (CO 23-)+c (OH －) D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：
c (Na ＋)>c (HX)>c (X －)>c (H +)>c (OH －)
【解析】：A 项中的等式是电荷守恒式(也是质子守恒式)，正确。

B 项中由于NH 4+水解，
所以c (SO 2
4-)>c (NH 4+)，水解是个微弱过程，溶液呈酸性，所以
c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)，B 正确。

0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中，电荷守恒：
c (Na ＋)+c (H ＋)+c (H 2CO 3)=c (HCO 3-)+c (CO 23-)+c (OH －)，由于水解是个很微弱的过程c (H 2CO 3)≠
c (CO 23-)，C 不正确。

D 项中两者混合，存在着水解平衡
(X －+H 2O HX+OH －)和电离平衡(HX X －+H ＋
)，由所给粒子浓度大小关系可知溶液呈酸
性，电离大于水解，可知c (X －)＞c (HX)，D 不正确。

【答案】：CD
【考点】：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。

) 1例9 (2007年江苏,17)实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 4
+6HCHO=3H ＋+6H 2O+(CH 2)6N 4H ＋ [滴定时，1 mol(CH 2)6N 4H +与 l mol H +
相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g 。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积
(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［ ］
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010mol ·L －1则该样品中氮的质量分数为 。

【解析】：(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH 溶液润洗，否则相当于NaOH 溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。

②锥形瓶用蒸馏水
洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H + 的物质的量不变，则滴定时所需NaOH 标准溶液中
的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。

③注意观察颜色变化，确定滴定终点。

④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。

(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。

【答案】：(1)①偏高 ②无影响③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%
例10、（2007年临沂） A 、B 两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。

现分别在50g A 和80 g B 中各加水150 g ，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是( ) A. t 1℃时溶液中A 、B 的质量分数相等 B. t 1℃时溶液中A 的浓度等于B 的浓度 C. t 1℃时析出固体B
D. t 1℃时两者均无固体析出
【解析】在t 1℃时A 、B 饱和溶液的质量分数都是40﹪，也就是说A 、B 的溶解度相同，对A 来讲50 gA 溶解在100g 水中，质量分数为30﹪还没有饱和，对B 来讲80 g B 溶解在100g 水中，质量分数为44.4﹪，是过饱和溶液，要析出B
【答案】C
例11．(2007.12山东省章丘市)下列叙述中正确的是
A．25℃时，在水中的溶解度，强电解质一定大于弱电解质
B．常温下，在任何物质的水溶液中，水的离子积（K Ww）都是恒定值
C．某物质(B)的饱和溶液降低温度时，一定有物质(B)的晶体析出
D．MgCO3能在热水中转化成Mg(OH)2，说明K sp(MgCO3)＜K sp[Mg(OH)2]
【解析】A错，物质的溶解度与电解质强弱或是否是电解质无关。

B对，水的离子积至于温度有关. C错，多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有些物质像Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。

难溶物质的溶度积并不一定能说明溶解度的大小，只有相同类型化学式的可以比较K sp的大小来比较溶解度的大小，MgCO3能在热水中转化成Mg(OH)2，只能说明Mg(OH)2的溶解度更小
【答案】B
例12欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO-2
3
]，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH
[解析]本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动，
K2CO3溶液中存在水解平衡：CO-2
3+H2O HCO-
3
＋OH－导致[K+]>2[CO-2
3
]，若使[CO-2
3
]升高，
应使水解平衡向左移动，则应引入少量OH－，而加入KOH会同时增加[K+]，所以只能加适量
的NaOH，A错在能使平衡向左移动，但实际消耗3CO-2
3，[CO-2
3
]不升反降，C错在稀释促进
CO-2
3水解，[CO-2
3
]会下降。

[答案] D
[高考零距离检测]
物质在水溶液中的行为检测题
时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
I卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。

共计32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、(2007广东新课标，19)下列说法正确的是［］
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2、(2007重庆理综，10)用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L1-）进行下列实验，能证明醋
酸为弱电解质的是［］
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2~3
3、(2007海南新课标，03)下列叙述正确的是[ ]
A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C ．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4、(2007山东新课标理综，12)下列叙述正确的是（ ）
A ．168O 2和188O 2互为同位素，性质相似
B ．常温下，pH=1的水溶液中Na +、NO 3-、HCO 3-、Fe 3+
可以大量共存 C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D ．C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定
5、(2007海南新课标，11)在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是[ ]
A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br -
、Na + B ．NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 2
4- C ．HClO 、Ba 2+、Na + 、Cl - D ．K +、Cl -
、Al 3+、SO 23- 6 、(2007海南新课标，10)能正确表示下列反应的离子方程式是[ ]
A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO 3-+OH -
==CO 23-+H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合
CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na +
C ．少量金属钠放入冷水中
Na+ 2H 2O== Na ++2OH —+H 2↑
D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu 2+ + SO 2
4- +Ba 2+ + 2OH -
== Cu(OH)2↓+ BaSO 4 7 、(2007海南新课标，03)下列叙述正确的是[ ]
A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C ．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
8、(2007上海，21)已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是[ ]
A 加少量烧碱溶液
B 升高温度
C 加少量冰醋酸
D 加水
二、不定项选择题：本题包括10小题．每小题4分。

共计40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9(2007天津理综，08)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是［ ］
A ．欲配制质量分数为10％的ZnSO 4溶液，将l0 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中
B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸
C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量
D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
10、(2007广东新课标，02)下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是［ ］
A 、酸碱指示剂
B 、pH 计
C 、精密pH 试纸
D 、广泛pH 试纸
11、1．(2007.3淄博市二摸)已知K sp(AgCl )=1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关
于不溶物之间转化的说法中错误的是
A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
B ．两种不溶物的K sp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI
D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于 11.8
×10－11 mol ·L －1 12、（2007.12山东聊城）常温下，0.1mol ·L —1某一元酸（HA ）溶液中c （OH —）/c （H +）=1
×10—8，下列叙述正确的是 （ ）
A ．溶液中水电离出的c （H +）=10—10mol ·L
—1 B ．溶液中c （H +）+c （A —）=0.1mol ·L
—1 C ．与0.05mol ·L —1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：
c （A —）> c （Na +）> c （OH —）> c （H +）
D ．原溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c （OH —）均增大
13、25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg ，将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是
A ．100g
B ．(100+S)g
C ．(100-259)g
D ．(100-25
16)g 14、（2001年上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG
＝()()-+
OH
c H c lg ，则下列叙述正确的是 （ ） A ．中性溶液的AG ＝0 B ．酸性溶液的AG ＜0
C ．常温下0.lmol/L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D ．常温下0.lmol/L 盐酸溶液的AG ＝12
15 (1997年上海，24)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大
D.相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
16.(1994年全国，10)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH(s)
B.H 2O
C.NH 4Cl(s)
D.CH 3COONa(s)
17（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa ②NaHSO 4 ③NaCl ④C 6H 5—ONa ，按pH 由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）
A ．④ > ① > ③ > ②
B ．① > ④ > ③ > ②
C ．① > ② > ③ > ④
D ．④ > ③ > ① > ②
18、（2004年北京高考理综试题）已知0.1mol ·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说
法中正确的是（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
II卷（非选择题）
三、本题包括2小题．共计14分。

19、（4分）比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
20、（2007.10青岛市期中）（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、 I－、 Mg2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、NO3－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol
③第三份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66 g。

根据上述实验，则（1）原溶液中一定存在的离子是；
（2）溶液中一定不存在的离子是；
（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度。

21（2007。

12莱芜）（4分）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。

某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。

液氨中的pNH
4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。

四、本题包括3小题，共计49分。

22、(2007上海，27)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

的方法是：
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO2
3。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

a 熔点较低（29℃熔化）
b 能导电
c 能制冷
d 无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

23（2007.9.29日照）（18分）如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)－c(A-)= mol·L-1；c(OH-)－c (HA)= mol·L-1
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
24、（4分）难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当V1mL amol / L CH3COONa溶液和V2mL amol / L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到CH3COOAg的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是。

简述理由。

五、本题包括1小题，共计15分。

25(2007.3淄博市二摸)（15分）已知水在25℃和95℃时，
其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为
（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b
的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的
关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：
[检测详解]
1【解析】：纯碱属于盐A错误；Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，所以C错误。

【答案】：BD
【点拨】：本题考查了物质的分类和金属冶炼方法。

2、【解析】：A 选项白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明醋酸显酸性，能发生电离是一种电解质，但不能说明强弱；B 选项白醋加入豆浆中有沉淀产生，因豆浆是胶体，根据胶体的性质——聚沉，也只能说明醋酸是一种电解质；C 选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸是一种酸且酸性比碳酸强；而D 选项pH 试纸显示白醋的pH 为2~3，即溶液中c(H +)=102-～103-mol ·L 1-，因食用白醋中醋酸浓度约 1 mol ·L 1-，这说明醋酸没有完全电离，即存在电离平衡。

所以只有D 选项能说明醋酸为弱电解质。

【错析】：本题比较简单容易理解，只是个别学生对C 选项理解错误而可能错选。

【答案】：D
【点拨】：本题考查了弱电解质的电离、弱电解质的证明。

弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。

证明一种电解质是一种弱电解质就应从这方面出发，判断电解质强弱的方法有很多：（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结构前者比后者反应快；（3）浓度与pH 的关系，如0.1mol ·L 1- CH 3COOH ，若其pH ＞1。

则可以说明醋酸是弱电解质；（4）测定对应盐的酸碱性。

如CH 3COONa 溶液成碱性，则说明醋酸是弱酸；（5）稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，例如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH 小于5，则证明酸为弱酸，若pH=5，则说明酸为强酸；（6）采用实验证明存在电离平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，溶液颜色变浅。

3、【解析】：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H +]=[OH -]水仍呈中性，A 错；
我们知道pH 每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B 中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B 错；在D 中，当酸与碱的pH 之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D 错。

【答案】：C
【点拨】：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH 的变化规律。

4、【解析】：A 中同位素是指中子数不同、质子数相同的核素（原子）互称为同位素，选项
中给出的是分子，错误；B 中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na +
、NO 3-、HCO 3-、Fe 2+ 中增加H +，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D 中此反应的△H>0，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的能量大于石墨，物质内部的能量越大，该物质越不稳定，正确。

【答案】：D
【点拨】：本题考查了化学用语、离子共存、物质稳定性的知识。

范围包括同位素的性质、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系等。

5、【解析】：pH=1时，溶液显强酸性，OH -与弱酸根离子都不能共存。

所以，D 错。

B 中存在棕黄色的Fe 3+，C 中HClO 与Cl -
发生氧化还原反应。

所以选A 。

【答案】：A
【点拨】：本题考查了离子共存问题。

6、【解析】：离子方程式的正误判断是必考考点，A 中产物应有CaCO 3沉淀生成；B 中CH 3COONa 为可溶性盐应拆成离子形式；C 电荷不守恒。