浙江省衢州市江山实验中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

浙江省衢州市江山实验中学2022年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列除去杂质的方法中正确的是（括号中的为杂质，且杂质均少量）（）
A. FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤
B. 溴苯（溴）：KI溶液，反应后弃去水溶液
C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液
D. N2（O2）：通过灼热氧化铁粉末，收集气体
参考答案：
A
略
2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．
【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
3. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为( )
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1
参考答案：
C
题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。

所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。

4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
参考答案：
A
略
5. 下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是
A. Cl2
B. HCl
C.
SO2 D. NaOH
参考答案：
A
6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A、苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—
B、碘化亚铁中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
C、氯化铝中加入过量NaF：Al3++3F—=AlF3
D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓
参考答案：
A
略
7. 把下列溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物仍是原来溶液中的溶质的是：
A．FeCl3 B．N a HC O3C．AlCl3
D．K2CO3
参考答案：
D
8. 金属具有的通性是
①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度
A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
参考答案：
A
9. 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
参考答案：B
略
10. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。

小王应注意补充的微量元素是()
No 项目结果正常范围参考值单位
1 红细胞计数 2.3 3.5~5 1012/L
2 血红蛋白75 110~150 g/L
3 血小板计数205.0 100~300 109/L
A.硒
B.锌
C.铁
D.碘
参考答案：
C
从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。

11. 下列有关酸的说法中正确的是
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B．酸性：HF>HCl>HBr>HI
C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱
参考答案：
C
略
12. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是
A．2，3—二甲基戊烷 B．3—甲基—2—乙基己烷
C．3，3—二甲基戊烷 D．2—甲基丁烷
参考答案：
B
略
13. Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：
aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。

此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是（）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大
参考答案：
C
略
14. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
参考答案：
D
略
15. 2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌。

为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示。

有关该物质的说法错误的是A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
B．一定条件下1mol该物质能与7mol H2发生加成反应C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面D．该有机物是苯酚的同系物
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下列数据：
物
质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－114780.789
乙酸16.6117.9 1.05
乙酸乙酯－83.677.50.900
浓H2SO4338 1.84
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
___ ______。

（2）写出该反应的化学方程式_____ _ ___，浓H2SO4的作用是__
_ ____ __。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论
____ _____。

（4）步骤④所观察到的现象是_______________________________________________，写出原因是_____________________________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。

你认为哪种装置合理，为什么？答：。

参考答案：
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（3分）
（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）
（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。

已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；
∆S=635.5J⋅mol-1⋅K-1；∆H=+217kJ/mol。

参考答案：
略
18. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为▲。

（2）A的电子式为▲。

（3）写出E与G反应的离子方程式▲。

（4）写出F与铝粉反应的化学方程式▲。

参考答案：
（1）NO（1分）
（2）（1分）
（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）
19. (5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。

B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。

问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

参考答案：
略。