河南省南阳市2019-2020学年中考化学第四次押题试卷含解析

河南省南阳市2019-2020学年中考化学第四次押题试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。

氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A正确；
B、该图像中，横坐标是金属的质量。

产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。

故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。

B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。

C正确；
故选B 。

2．现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合物共12.4g ，溶于水并加入过量的BaCl 2溶液后，生成BaCO 3和BaSO 4沉淀共21.5g ，则原混合物中含钠元素的质量为
A ．2.3g
B ．4.6
C ．6.9g
D ．9.2g
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，反应前Na 2CO 3和Na 2SO 4与反应后BaCO 3和BaSO 4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na 2CO 3和Na 2SO 4的质量总和与反应后BaCO 3和BaSO 4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。

设原混合物中含钠元素的质量为X 。

根据差量法可得： +2+2Na Ba 46137
13746X 21.512.4g g --::
差量
46X =137-4621.5g-12.4g X=4.6g
故选B 。

3．向AgNO 3溶液中加入一定质量的Al 和Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③ 滤渣中一定含有Ag 。

④ 滤液中一定含有Fe （NO 3）2，一定不含AgNO 3，可能含有Al （NO 3）3
以上说法正确的个数为（）
A ．0个
B ．1个
C ．2个
D ．3个
【答案】B
【解析】
【详解】
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。

所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。

，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选：B 。

【点睛】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
4．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A ．2N ：两个氮元素
B ．CO 2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
C ．2
Mg O + ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷
D ．S 2-：表示硫元素的化合价为-2
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 2N 中的“2”表示两个氮原子，故错误。

B ．CO 2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。

C. 2Mg O +中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。

D ．S 2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。

故选：B 。

5．以下化学用语描述正确的是
A ．两个氢原子: H 2
B ．一个铁离子带两个单位正电荷: Fe 2+
C ．3个氧分子: 3O 2
D ．钙元素的化合价为十2价: 2+Ca
【答案】C
【解析】
【详解】
B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；
C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；
D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。

故选C。

【点睛】
表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。

6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。

故选A。

7．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。

C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

D、Ca（OH）2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选
故选：B。

8．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；
B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；
C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；
D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；
故选B。

9．将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。

【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；
B、将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；
C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。

故选C。

将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。

10．要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子，氢离子和氯离子，故A错误；
B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，故B正确；
C、氧化汞加热分解成汞和氧气，说明化学变化中分子可分，原子不可再分，原子在一定条件仍可分，故C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故D错误。

故选B。

11．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
故选A。

【点睛】
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

12．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）
A．氧化物B．氧气C．水D．氧元素
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。

C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。

D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。

故选：D。

【点睛】
根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请从氧气、氮气、硝酸钾、尿素中选择适当的物质填空：空气中体积分数较大且性质比较活泼的物质是_____；属于氮肥的是_____。

【答案】氧气尿素
【解析】
【详解】
空气中氮气的体积分数约为78%，但是氮气的化学性质稳定；空气中氧气的体积分数约为21%，且氧气的化学性质比较活泼。

硝酸钾包括钾元素、氮元素，属于复合肥；尿素含有氮元素，属于氮肥。

故答案为：氧气、尿素。

14．云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈______性。

A 食盐水
B 食醋
C 料酒
D 酱油云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。

下列属于节水措施的是______（填标号）。

A 使用节水龙头
B 洗衣服的水用来冲厕所
C 淘米的水用来浇花
D 公园草坪用大水漫灌如图为电解水的实验装置图。

通电一段时间后，玻璃管b 中收集到的气体是
______，请写出电解水的化学方程式______，该实验说明水是由______组成的。

【答案】碱肥皂水 B ABC 氧气2H2O 通电
2H2↑+O2↑ 氢元素、氧元素
【解析】
【详解】
（1）①测得温泉水样的pH=7.4，pH>7，显碱性，pH=7，显中性，pH<7，显酸性，可知该温泉水样呈碱性。

②可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的食醋将水垢除去，这是因为食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应。

故填：B。

（2）A使用节水龙头可以节约用水，此选项符合题意；B洗衣服的水用来冲厕所可以节约用水，此选项符合题意；C淘米的水用来浇花可以节约用水，此选项符合题意；D公园草坪用大水漫灌会浪费水，此选项不符合题意。

故填：ABC。

（3）电解水时，正氧负氢、氢二氧一，故通电一段时间后，玻璃管 b 中收集到的气体是氧气，反应的化
学方程式：2H2O 通电
2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。

故填：氧气；2H2O 通电
2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。

15．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_______________作用。

A 表面涂油
B 食盐水浸泡
C 表面镀铬
（3）若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了______________原理灭火。

（4）在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的________性质（填“物理”或“化学”）
【答案】乳化 B 清除可燃物化学
【解析】
【详解】
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。

（2）A、表面涂油，可以隔绝氧气、水，能够防锈；
B、食盐水浸泡会加快铁的锈蚀；
C、表面镀铬可以隔绝氧气、水，能够防锈；故选B。

（3）若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物的原理灭火。

（4）在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的化学性质稳定。

【点睛】
灭火的原理是：清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下，具备其中一个就能达到灭火的目的。

16．水和溶液在生产生活中重要的作用．自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是_____；在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____，常用来降低水的硬度的方法是_____，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有_____（写一条即可）．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____（填“对”或“错”）；
②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____．
A 量筒量取水时仰视读数
B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C 固体甲中含有杂质．
【答案】过滤活性炭肥皂水煮沸污水处理后排放错冷却结晶＜AC
【详解】
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；
（2）①t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故错；②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；
③t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙；
④A、量筒量取水时仰视读数，水的体积偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A正确；B、溶液具有均一性，配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B错误；C、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C正确。

故选：AC．
【点睛】
掌握固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．人类社会的发展离不开金属。

钢铁锈蚀主要是铁与空气中的__________等物质发生化学反应的结果。

地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_________。

向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______。

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能会有的溶质是_______（填化学式）。

【答案】氧气、水硬度大H2AgNO3
【解析】
【分析】
（1）根据钢铁锈蚀的原因进行分析；
（2）根据物质的用途反映物质的性质进行分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其应用来分析解答。

【详解】
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；故填：氧气、水。

（2）岩石很坚硬，钨钢刀片可以挖掘岩石，说明钨钢比岩石还坚硬；故填：硬度大。

（3）三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；故填：氢气；
掌握金属锈蚀的原因、金属的性质和用途、金属的活动性顺序是正确解答本题的关键。

18．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作根据现象得出金属活
动性顺序
片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_____________________．为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
根据现象得出金属活动操作
性顺序
现象无明显现象铁丝表面有红色物质析出Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________________．（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为_______________．金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________．
【答案】除去金属表面的氧化物；
【实验验证】；
【拓展迁移】（1）；（2）．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜、铁、铝或铁、铜、铝Cu、Fe、Al
【解析】
【详解】
反思评价：
因为金属表面有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
实验验证：
铁丝伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
拓展迁移：
（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序为Cu、Fe、Al
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。

已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。

请回答：
Vc中碳、氢元素质量之比为_____；Vc的化学式为_____；小辉妈妈每天服用
Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。

【答案】9:1 C6H8O6200
【解析】
【详解】
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为（12×6):(1×8)=9:1
（2）一个Vc分子中氧原子的质量为=176-（12×6)-(1×8)=96，所以一个Vc分子中氧原子的个数为96/16=6，所以Vc的化学式为C6H8O6，
（3）每天服用Vc片含有的Vc为：2片/次×3次×10mg/片=60mg，所以每天应食用西红柿60mg/（30mg/100g）=200g。