闽粤赣三省十校2025届化学高一上期末统考模拟试题含解析

闽粤赣三省十校2025届化学高一上期末统考模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学概念的逻辑关系正确的是
A．复分解反应和氧化还原反应属于包含关系
B．胶体与分散系属于交叉关系
C．过氧化钠与碱性氧化物属于包含关系
D．电解质与非电解质属于并列关系
2、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
3、CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
5、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。

以下结论错误的是()
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)
B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D ．从b 至c 相应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O
6、某含铜化合物的化学式为Cu x (OH)y (CO 3)z (Cu 为＋2价)。

取该样品22.2 g ，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g ，则该物质的化学式为 A ．Cu 2(OH)4CO 3 B ．Cu 3(OH)4CO 3 C ．Cu 2(OH)2CO 3
D ．Cu 4(OH)2(CO 3)3
7、如果花生油中混有水，最好的分离方法是( ) A ．过滤
B ．蒸馏
C ．分液
D ．萃取
8、在反应3Cl 2+6KOH(浓)KClO 3+5KCl+3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A ．5:1
B ．4:1
C ．1:5
D ．1:4
9、下列离子方程式不正确的是
A ．向NaHSO 3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H ++2-
4SO +Ba 2++OH -=H 2O+BaSO 4↓ B ．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
C ．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg 2++2-
3HCO +2Ca 2++4OH -=CaCO 3↓+2H 2O+Mg(OH)2↓ D ．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2+32-SiO +H 2O=2-
3CO +H 2SiO 3↓ 10、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D ．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色 11、下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．钠与水：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑ B ．铜与浓硫酸：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ C ．氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+OH -=Cl -+H 2O
D ．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O
12、在反应H 2S+H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2↑+2H 2O 中，若有32g 硫生成则转移电子为( ) A ．6 mol
B ．2 mol
C ．3 mol
D ．4 mol
13、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A ．Na 和O 2 B ．Na 2CO 3和HCl C ．AlCl 3和NaOH D ．NaOH 和NaHCO 3
14、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·
L －1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰
化钾溶液无红色出现。

若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
15、关于分散系的下列说法中，正确的是（）
A．分散系一定是混合物
B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系
16、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能
．．完全对应的是
A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4
C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO
AlO-物质17、下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与2
AlO-物质的量的变化。

其中正确的是()
的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示
2
A．B．C．D．
18、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是
A．食物腐败变质B．酒香不怕巷子深
C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢
19、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )
①铁②钠③铝④镁
A．①②B．②③C．③④D．①④
20、下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是
A．CO2(CO)：通入O2后点燃B．Mg(OH)2 [Al(OH) 3]：NaOH溶液
C．NaCl(I2)：升华D．N2(O2)：通过灼热的铜网
21、下列表示不正确的是（）
A．氯离子结构示意图：
B．漂白液的有效成分：NaClO
C．[SiO4]四面体的球棍模型：
D．KSCN的名称：硫氢化钾
22、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。

从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。

(2)操作②为____________(填实验分离方法)。

(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。

(4)写出操作④的化学反应方程式____________。

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。

24、（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A_________，B________，乙_________，丁_________；
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。

25、（12分）实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。

请回答下列问题：
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
c．___________________；
d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作b前还需注意__________________。

26、（10分）通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸点/℃57.7 12.8 —315 —
熔点/℃－70.0 －107.2 ———
升华温度/℃——180 300 162
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。

(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。

(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。

27、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

28、（14分）按要求填空：
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；
②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。

铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；
②所产生的气体中NO2的体积分数为______。

29、（10分）某无色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：
（1）取10 mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体，该气体是___________；说明原溶液中含有________，其物质的量浓度是____mol/L。

（2）另取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体是_______，体现了该气体有__________；向反应后的溶液中继续加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中没有________。

（3）溶液中的Na＋可用焰色反应来证明是否存在，若焰色反应火焰的颜色是_____色，则证明含有Na＋。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 氧化还原反应是存在元素化合价变化的反应；复分解反应元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，二者是并列关系，故A错误；
B. 分散系有溶液、胶体和浊夜，胶体是分散系的一种，两者是包含关系，故B错误；
C. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，两者是并列关系，故C错误；
D. 化合物分为：电解质和非电解质，电解质与非电解质属于并列关系，故D正确；
故选：D。

2、B
【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为
7
14
：
12
16
=2∶3，分子式可表示为N2O3，
氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。

答案选B。

3、C
【解析】
因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，设NaC1的物质的量为x，则CaC12的物质的量为0.5x，根据氯离子守恒，则有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故选C。

4、B
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；
C．食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；
D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；
答案选B。

5、A
【解析】
根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀，而随试剂的加入沉淀部分溶解，所以试剂X为NaOH，后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应，继续加试剂Y，沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝，当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝，再滴入酸，又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁，所以试剂Y为盐酸。

【详解】
A. 根据以上分析可知X是氢氧化钠，Y是盐酸，故A错误；
B. 设氢氧化钠的浓度为6mol/l，从加入5mLX生成沉淀最多，再继续加1mLX沉淀量减少到最小值，滴加氢氧化钠在5→6（1 mL）时相应反应的离子方程式为：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3
]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正确；C. 由图可知，5→6（1mL）为氢氧化铝的溶解，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2 mL）为偏铝酸钠恰好完全生成Al（OH）3沉淀：发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根据铝元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因为v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确；
D. 在6mL处由原来的滴加NaOH，改为滴加盐酸，由图象知7mL～9mL时对应液体中沉淀量不变，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H＋＋OH－===H2O，故D正确；
题目要求选错误的，故选A。

6、C
【解析】
化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2
价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2 g样品的物质的量=
22.2
64x+17y+60z
mol，则含铜的物质的量
22.2x
64x+17y+60z mol，16.0 g氧化铜中铜的物质的量=
16
80
mol，根据铜守恒，
22.2x
64x+17y+60z
=
16
80
，即47x=17y+60z为
②式；
②-①×17可得：x
=2
z
，①×30-②可得：
x
=1
y
，符合比例关系的为C。

答案选C。

7、C
【解析】
花生油和水为互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离。

A. 过滤通常用于难溶固体和液体的分离，故A不选；
B. 蒸馏通常用于分离互溶的液体混合物，故B不选；
C. 分液通常用于分离互不相溶的液体混合物，故C选；
D. 萃取通常用于把一种溶质从一种溶剂中分离出来，故D不选。

故选C。

8、A
【解析】
反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5＝5：1。

答案选A。

【点睛】
本题考查氧化还原反应的计算，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算。

9、A
【解析】
A．向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的离子反应为2H++2-
4
SO+Ba2++2OH−═2H2O+BaSO4↓，故A 错误；
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2-
3
HCO+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C正确；
D ．少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：CO 2+32-
SiO +H 2O=2-
3CO +H 2SiO 3↓，故D 正确； 答案选A 。

10、C 【解析】
A ．分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A 正确；
B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B 正确；
C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C 错误；
D ．若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D 正确； 答案选C 。

【点睛】
明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

11、D 【解析】
A . 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na +2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑，A 错误；
B . 铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B 错误；
C . 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl 2+2OH －＝ClO －+Cl －+H 2O ，C 错误；
D . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O ，D 正确。

答案选D 。

12、B 【解析】
n(S)=32g÷32g/mol=1mol ，在反应H 2S+H 2SO 4=S↓+SO 2↑+2H 2O 中，H 2S→S ，H 2SO 4→SO 2，S 的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS ，转移的电子的物质的量为2mol ，故合理选项是B 。

13、D 【解析】
A. 根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；
B. 根据Na 2CO 3和少量HCl 生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl 生成氯化钠、水和二氧化碳；
C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；
D. 碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐； 【详解】
A. 钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项错误；
B. Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项错误；
C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项错误；
D. 碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D
项正确；
答案选D。

【点睛】
物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-与少量的H+反应，离子方程式为：CO32-+H+ ═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+ ═ CO2↑+H2O。

14、B
【解析】
向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、
FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L －1=0.1mol，计算得出n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol，混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mo，得到的铁的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g。

故选B。

【点睛】
根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

15、A
【解析】
A、分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中形成的混合物，选项A正确；
B、分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂，选项B错误；
C、一种分散系里可以有一种分散剂和多种分散质，选项C错误；
D、胆矾为纯净物，不属于分散系，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题主要考查了分散系的有关知识，解答本题关键是掌握溶液、胶体、浊液的特点，易错点为选项D，胆矾为纯净物，不属于分散系。

16、B
【解析】
A.二氧化硅是酸性氧化物，A项正确；
Fe O，B项错误；
B.铁红指23
C.碳酸钠也叫苏打，是一种正盐，C项正确；
D.次氯酸是一种含氧酸，D项正确；
答案选B。

17、B
【解析】
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2-的过程中发生的反应分别为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，据此进行判断。

【详解】
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根据反应可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物质的量与沉淀溶解生成AlO2−的物质的量达到最大值所消耗NaOH的物质的量之比为3:1，满足条件的图象为B，即A错误、B正确；
NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2−的过程中发生的反应分别为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，则偏铝酸根离子完全沉淀所消耗的HCl的物质的量与沉淀溶解生成铝离子的物质的量达到最大值所消耗的HCl的物质的量之比为1:3，C中为3:1，D中为1:1，故C、D均是错误的。

答案选B。

【点睛】
本题考查物之间利用互相滴加过程的反应现象不同的鉴别，需要结合物质的性质，根据溶液中离子间的相互反应进行分析推断。

18、B
【解析】
A. 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及化学变化，故A不选；
B．酒香不怕巷子深，酒精具有挥发性，不涉及化学变化，故B选；
C．铝表面形成致密的薄膜，生成新物质氧化铝，涉及化学变化，故C不选；
D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；
故选B。

19、C
【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。

点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。

20、A
【解析】
A．少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；
B．Al(OH) 3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2 中的Al(OH) 3，故B正确；
C．I2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；
D．O2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N2中的O2，故D正确；故选A。

21、D
【解析】
A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；
B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；
C正确，Si周围由4个Si-O键；
D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；
故选D。

22、C
【解析】
A项、铜器出现铜绿是铜器在空气中氧气、水蒸气和二氧化碳的作用下发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故A错误；
B项、过氧化钠作供氧剂的原理是过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故B错误；
C项、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故C正确；
D项、铝锅中的铝与空气中氧气反应在生成氧化铝，在铝锅表面生成致密的薄膜起到保护膜的作用，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故D错误；
故选C。

【点睛】
判断一个反应是否为氧化还原反应，重点判断元素的化合价是否方法变化，根据物质的性质判断可能发生的反应，从化合价是否发生变化的角度判断，化合价发生变化的化学反应为氧化还原反应是解答关键。

二、非选择题(共84分)
23、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2
【解析】
某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。

【详解】
根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。

(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；
(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；
(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；
(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；
(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。

【点睛】
本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。

24、Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 0.1 mol 0.3N A
【解析】
常见金属单质中能与NaOH 溶液反应产生气体的只有Al ，所以A 是Al ，乙中通入过量CO 2气体反应产生丁，则乙是NaAlO 2，C 是H 2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al(OH)3↓；Al 、H 2都可以语音物质B 反应，Al 与B 反应产生的甲是Al 的化合物，该化合物可以和NaOH 溶液反应产生NaAlO 2和丙，H 2也可以与B 反应产生丙，则甲可能是Al 2O 3，则B 是O 2，丙是H 2O ，通过验证符合物质转化关系。

【详解】
根据上述分析可知：A 为Al ，B 为O 2，C 为H 2，甲为Al 2O 3，乙为NaAlO 2，丙为H 2O ，丁为Al(OH)3。

(1)根据前面分析可知：A 是Al ，B 是O 2，乙是NaAlO 2，丁是Al(OH)3。

(2)① A 是Al ，Al 与NaOH 溶液反应产生NaAlO 2和H 2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑； ②甲是Al 2O 3，Al 2O 3是两性氧化物，可以与强碱NaOH 在溶液中反应产生NaAlO 2和H 2O ，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ；
(3)Al 与NaOH 溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，根据方程式可知：每反应消耗2 mol Al ，同
时生成3 mol H 2，反应过程中转移6 mol 电子，现在反应产生氢气的物质的量为n (H 2)=m V 3.36?L V 22.4?L /mol
=0.15 mol ，则反应消耗Al 的物质的量为n (Al)=23
×0.15 mol=0.1 mol ，转移电子的物质的量为n (e -)=2n (H 2)=0.15 mol×2=0.3 mol ，则转移的电子数目为N (e -)=0.3N A 。

【点睛】
本题是考查了Al 元素单质及化合物性质与转化。

在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A 能与NaOH 反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。

"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

25、1 000mL 用量筒准确量取浓硫酸333.3mL ， 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温
【解析】
（1）题中配制1000mL 的硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000mL ；
答案为1000mL ；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解/稀释→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶， a 、稀释先后，溶质物质的量不变，因此有1000×10－3L ×6.0mol ·L －1=V(H 2SO 4)×10－3L ×18mol ·L －1，解得。