2018年天津南华中学高二化学下学期期末试卷含解析

2018年天津南华中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
参考答案：
A
2. 以下能级符号不正确的是
A.3s
B.3p C .3d D.3f
参考答案：
略
3. 下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
参考答案：
D
略
4. 河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是()
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
C.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中的砷可能是三价砷
D.上述反应中维生素C作氧化剂
参考答案：
C
五价砷与维生素C反应可生成有毒的三价砷,所以可判断维生素C具有还原性,显然A、B、D三项均错。

砒霜是含砷的剧毒物质,而河虾所含五价砷是无毒的,所以可推测砒霜中的砷可能为有毒的三价砷,C项正确。

5. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是
A．1mol/L B．0．1mol/L C．0．01mol/L D．10mol/L
参考答案：
B
略
6. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是
A．水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂
B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
C．凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品
D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”
参考答案：
D
7. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：
( )
A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D.
②>①>③
参考答案：
B
略
8. 市场上有种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去。

下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A．①②③ B．②④ C．③④⑤
D．③⑤⑥
参考答案：
B
9. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
参考答案：
略
10. 下列反应属于吸热反应的是（）
A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O
B．HCl+KOH==== KCl+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：
D
略
11. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，
配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
参考答案：
D
略
12. 下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Br2D．C
参考答案：
C
13. 为了使反应2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是
参考答案：
C
略
14. 下列说法正确的是（）
A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物
B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖
C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝
D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
参考答案：
C
略
15. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶4
参考答案：
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢纯合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式，；
(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学方程式为；
(3)设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是 (填“m”或“n”)。

不宜从相反方向通水的原因是；
(4)设备C的作用是。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 仔细分析如图装置，完成下面的填空。

(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。

与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,
乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,
乙池总反应式为：________________________________________________。

参考答案：
18. 有机化合物A—H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是_________ ，名称是 ______ ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

由E转化为F的化学方
程式
是 ；
（3）G 与金属钠反应能放出气体，由G 转化为H 的化学方程式是 _______ ；
（4）①的反应类型是
；
（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B 的一种结构简式______________________________
（6）C 也是A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C 的结构简式为 。

参考答案：
19. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
种）：。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离
能：＞＞＞（写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式
是；
碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是(填化学式)；
写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式：。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字
母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因
是。

参考答案：。