福州市2021年高一下学期化学期末考试试卷C卷

福州市2021年高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）
A . R可能是金属
B . 元素R位于周期表中第VA族
C . R形成的单质在常温常压下一定是气体
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
2. （2分）在某些塑料(如聚乙炔)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。

因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列关于“人造金属”的说法正确的是（）
A . “人造金属”和普通金属制取方法不同，但原料相同
B . 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
C . “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽
D . “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属
3. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 电子层数
4. （2分）下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（）
A . 实验室蒸馏石油
B . 苯制硝基苯
C . 苯制溴苯
D . 乙醇制乙烯﹣
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 核聚变如 H+ H→ He+ n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化
B . 电子层数越多，半径越大
C . 共价化合物分子间均存在分子间作用力
D . H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键
6. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（）
A . 盐酸
B . 氢氟酸
C . 水玻璃
D . KOH溶液
7. （2分）用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 这些离子中结合H＋能力最强的是E
B . A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定
C . C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D . B→A+D是吸热反应
10. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（）
A . H2SO4=H2++SO
B . Ba（OH）2=Ba2++OH﹣
C . NaNO3=Na++NO
D . MgSO4═Mg+2+SO
11. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）
A . 0.56L
B . 1.12L
C . 1.68L
D . 2.24L
12. （2分）下列化学变化中属于取代反应的有（）
①光照甲烷与氯气的混合气体
②由乙烯制乙醇
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾褪色
⑤乙醇与乙酸的酯化反应
⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应
⑦苯的硝化反应
⑧由乙烯制备聚乙烯．
A . ①⑤⑥⑦
B . ①③④⑦⑧
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①②③④⑤⑥⑦
13. （2分） (2017高二上·溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C . 增大N2的浓度能加快反应速率
D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2
14. （2分）(2018·东莞模拟) 化学与生活紧密相关。

下列做法错误的是（）
A . 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
B . 用食用碱去除燃气灶的油污
C . 为提高粮食产量，大量使用农药
D . 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料
15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-
B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe
D . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
16. （2分） (2018高一下·成都期末) 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述错误的是（）
A . 乙醇汽油是一种新型的化合物
B . 汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放
C . 工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D . 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
17. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A . 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
D . 原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大
18. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）
A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
D . 电池工作时实现了化学能转化为电能
19. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）
A . 都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B . 乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C . 都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D . 相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
20. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（）
A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
21. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 2-甲基丁烷也称异丁烷
B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C . C4H9Cl有3种同分异构体
D . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
22. （2分）下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是（）
A . 反应现象相同
B . 气体产物相同
C . 反应后的液体都显碱性
D . 都是置换反应
23. （2分） (2018高二上·大庆期中) 已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）
A .
B .
C .
D .
二、推断题 (共2题；共11分)
24. （6分） (2018高三上·桂林月考)
（1）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑
＋I2＋2NaI＋2H2O。

上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：________Al＋________ NaNO3＋________NaOH=________NaAlO2＋________N2↑＋________H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（4）Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________。

（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

25. （5分）根据问题填空：
（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是
A . C2H4、C3H8
B . CH4、C5H8
C . CH4、C4H8
D . C2H6、C3H8
（2）下列变化中，由加成反应引起的是
A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B . 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C . 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D . 由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是
A . 甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B . 所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C . 通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D . 分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．
请回答下列问题：
①反应①反应类型________，E中官能团名称________．
②写出结构简式：PVC________，C________．
③写出反应③的化学方程式：________．
④写出A→D的化学反应方程式________．
三、综合题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2019高一下·盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是________（填化学式，只写两种）。

（2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为________热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。

反应原理为：CH2＝CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。

某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。

检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是________（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气 1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝________（写出计算结果即可）。

四、填空题 (共2题；共8分)
27. （6分） (2018高一下·湘西期末) A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请问答下列问题:
（1）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是________(填编号)。

①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（2）化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为________ 。

（3）向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________ 。

(填序号)
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol
28. （2分） (2018高一下·泰州期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇
（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2________L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

a.高温分解水制取H2：2H2O 2H2↑+O2↑
b.电解水制取 H2：2H2O 2H2↑+O2↑
c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O 3H2+CO
d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1moCO和2molH2，—定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________mol·L-1·min-1。

②能够判断该反应达到平衡的是________填选项)。

a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
b.密闭容器中混合气体的密度不再改变
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、推断题 (共2题；共11分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-4、
三、综合题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、填空题 (共2题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、28-5、。