吉林省高一上学期化学开学考试试卷(I)卷

吉林省高一上学期化学开学考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
2. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）
A . H2SO4
B . C2H5OH
C . HNO3
D . NaOH
3. （2分） (2018高一下·大连期末) 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）
①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子
A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ①③
4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
A . Cl2
B . Cl2O
C . ClO2
D . Cl2O3
5. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）
A . 长期饮用蒸馏水对身体有益
B . 电解水时，正极产生的气体是氢气
C . 利用蒸馏方法可以淡化海水
D . 水直接由氢原子和氧原子构成
6. （2分） (2018高三上·安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）
A . 和水反应
B . 和硫酸反应
C . 和氢氧化钠反应
D . 和氯气反应
7. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）
A . 制取NH3
B . 干燥NH3
C . 称量NaOH固体
D . 石油的分馏
8. （2分） (2018高三上·河北期末) 25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . Ka(HY)的数量级约为10-3
B . a点c(X-)>b点c(Y-)
C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
D . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B . 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C . 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D . 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA
10. （2分） (2016高一上·天门期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
⑩将100mL 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
A . ①②④⑧
B . ③⑥⑨⑩
C . ④⑤⑥⑧
D . ④⑤⑧⑨
11. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）(2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共1题；共4分)
13. （4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________（填编号）．
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HSO3﹣、HCO3﹣、I﹣和Cl﹣，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．
三、实验题 (共1题；共9分)
14. （9分） (2019高一上·长治期末) SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

（1） I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
⑥中发生反应的化学方程式为________
（2）③中实验现象为________，证明SO2有________性
（3）⑤中离子反应方程式为________
（4） II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
i.液面上方出现白雾
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________
（5）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________
（6）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ________
四、解答题 (共2题；共28分)
15. （17分）硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．
（1）
以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式________ ；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因________
（2）
重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理________
其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣________
．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．________
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：________ CxHy+________ H2O⇌________ CO2+________ H2，配平该反应方程式；指出氧化剂________ ；还原剂________
（3）
已知：
①正向反应的反应热△H________0（“＞”“＜”“=”）；
②较理想的反应温度应该控制在________
（4）
请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案________
（5）
从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个________ 反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①________、②________
16. （11分）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。

A . 碳酸氢钠难溶于水
B . 碳酸氢钠受热易分解
C . 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是________；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是________。

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：
(Ⅰ)实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是________。

（3）
请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
13-1、
13-2、
三、实验题 (共1题；共9分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
四、解答题 (共2题；共28分) 15-1、
15-2、
15-3、15-4、
15-5、16-1、
16-2、16-3、。