2022年湖南省湘潭市湘乡第一中学高一化学期末试题含解析

2022年湖南省湘潭市湘乡第一中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（）
A．（A-N+m）mol B．（A-N）mol
C．（A-N）mol D．（A-N+m）mol
参考答案：
A
略
2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物的量 D．使用催化剂
参考答案：
A
3. 除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的
A．蒸馏水 B．浓硫酸 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
参考答案：
C
4. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa：ab=5：1
参考答案：
D
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；
B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）
2
]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n （NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B错误；
C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；
D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：
0.1mol=5：1，故D正确．
故选D．
【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．
5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
参考答案：
A
解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，
则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；
②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；
③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，
则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；
④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；
故选A．
6. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出
D．总溶液的质量不变，有H2放出
参考答案：
B
7. 一块表面己被氧化为氧化钠的钠块10．8g，投入100g水中，最多能产生0．2g气体，则原来被氧化的钠是
A．2．3g B．3．1g C．4．6g D．6．2g
参考答案：
C
8. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。

现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
D. 以上说法都正确
参考答案：
B
血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。

9. X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（）
A．XY2 B．XY3 C．XY D．X2Y
参考答案：
A
略
10. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
参考答案：
D
11. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是
HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。

A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3–>B2–>A–
参考答案：
A
略
12. 下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：
C
略
13. 交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3+ C2H5OH + 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9H2O
CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。

下列说法不正确的是
A．CrO3是氧化剂
B．酒精是还原剂
C．当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移
D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为
参考答案：
C
14. 下列关于卤素的说法正确的是( )
A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封
C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
参考答案：
B
A、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；
B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；
C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；
D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。

点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。

15. 下列物质结构、名称对应正确的是
A．CH3Cl氯仿 B．聚丙烯
C． 2,3,3－三甲基丁烷
D． 2－甲基－3－丁炔
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。

打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：
（1）实验中观察到的现象是。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是。

（3）实验中反应的化学反应方程式是。

（4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。

（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？。

参考答案：
（10分，每空2分）
（1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2）检查装置气密性（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2（4）＞（5）否
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。

（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。

（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. （6分）Zn(OH) 2是氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：
Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4
或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2+ 2 H2O
Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应
Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O
或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O
19. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、D________、E________
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_________________________________________________________________.
②D―→C_________________________________________________________________.
③B―→E_________________________________________________________________.
参考答案：
(1)N2NO2NO NH3HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。