【精品试卷】高考化学复习全国高考化学模拟试题汇编专题二离子反应(b卷)(含解析)(复习必备)
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx
高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
离子反应--2024年高考化学二轮复习题型专练含参考答案
高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。
离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。
内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。
选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。
题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)
（化学）高考化学离子反响试题( 有答案和分析 )一、高中化学离子反响1．某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl3溶液中含有的Mg 2＋、 K＋杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。
，以下说法正确的是()A． NaOH 溶液能够用氨水来取代B．溶液 a 中含有 Al3＋、 K＋、 Cl－、 Na＋、OH－C．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】 D【分析】【剖析】【详解】A．用氨水，则 Mg 2+、 Al3+均转变为积淀，不可以分别，则不可以用氨水取代NaOH，A 错误；B． Al3+与过度 NaOH 反响，溶液 a 中含 AlO2-、 K+、 Cl-、 Na+、 OH-， B 错误；C． K+、 Cl-、 Na+在整个过程中不参加反响，则溶液 b 中含 KCl、NaCl， C 错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH， D 正确；答案选 D。
【点睛】此题考察混淆物分别、提纯实验方案的设计，为高频考点，掌握实验流程中发生的反响为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，注意氢氧化铝的两性。
2．某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【分析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最后无固体存在，A 项错误；B ． AgCl 不溶于酸，固体不可以所有溶解， B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳和水，固体所有溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反响生成硫酸钡积淀和二氧化碳和水，切合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，答案选 C 。
2022年高考化学模拟卷二(全国卷)(原卷版+解析版)
2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H＋B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4N AC．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1N AD．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。
脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2B．与甘氨酸()互为同系物C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面10．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。
下列说法错误的是A．XY2是酸性氧化物B．WZ3中W达到8电子结构C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W 11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1 mol葡萄糖时有12 mol H+移动到右室13．25℃时，用10.100mol L-⋅高氯酸溶液分别滴定120.00mL0.100mol L-⋅的氨水和120.00mL0.100mol L-⋅NaOH 溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)1
（化学）高考化学离子反应试题(有答案和解析)1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
2022年高考化学真题：离子反应(详解版)
2022年高考化学真题：离子反应（详解版）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确； 故答案选D 。
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。
【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)1(1)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
【详解】A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选A。
2．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料(含解析)
高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料（含解析）1．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．下列离子方程式书写正确的是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑7．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D ．常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H ++3NO 3-=Fe 3++3NO 2↑+3H 2O10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是 A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 3＝Na ＋+H ＋+ SO 32－11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．MnO 2固体与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4HClMn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2O C ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2O12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O14．下列离子方程式正确的是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．下列离子方程式中正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C ．向双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I -＝I 2+2H 2O D ．用铜作阳极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +得到电子析出铜，D 不正确，答案选C 。
【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)
【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
高考化学复习全国高考化学模拟试题汇编专题二离子反应(b卷)(含解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题二离子反应（B卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·江淮十校4月联考·8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．使石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+ Cl—、SO42-B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、NO-3、Cl-、NH4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2SD. 由水电离出的c ( H+）=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—2.（2015·北京东城区高三综合练习二·8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（） A．银氨溶液中： B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中： D．氢氧化钙溶液中：3.（2015·广州7校联合体第三次测试题·8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、NO3-、Cl－、 B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－4.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A． NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣B． Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣C． Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣D． C6H5OH、Fe3+、K+、Cl﹣5.（2015·唐山市高三二模理科综合·12）下列说法正确的是（）A.在Na2S溶液中：S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：6.（2015·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A ． 在含有等物质的量的H +、Al 3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H +、A13+、Al （OH ）3B ． 在含有等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+C ． 在含有等物质的量的NaCl 、Na 2S 的溶液中加入AgN03溶液：NaCl 、Na 2SD ． 在含有等物质的量的Fe 3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉：Cu 2+、Fe 3+7.（2015·通扬泰淮四市三模·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42 －、SCN －B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋ 、K +、AlO 2－ 、NO 3－ C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42 －、Cl －D ．1.0 mol ·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl －、I － 8.（2015·通扬泰淮四市三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －+CO 2=CO 32 －+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42－沉淀完全：Al 3+ + 2SO 42 － + 2Ba 2+ + 4OH － = AlO 2－ + 2BaSO 4↓ + 2H 2O 9.（2015·山东德州高三二模·12）下列叙述正确的是（ ）A ． 含4N A 个离子的固体Na 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中Na +的物质的量浓度为2 mol •L ﹣1B ． Na 2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S 2一+O 2+2H 2O═2S↓+4OH ﹣C ． 可以用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3D ． 滴加KSCN 显红色的溶液中存在：NH 4+、K +、C1﹣、I ﹣10.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·12）下列解释实验事实的方程式正确的是A ．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO 32¯+2H 2O H 2CO 3+2OH ¯B ．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应制备Na 2FeO 43ClO ¯ + 2Fe(OH)3 + 4OH ¯ = 2FeO 42¯ + 3Cl ¯+ 5H 2OC. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H +＋2e －=H 2↑D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2¯= Ag2S↓二、非选择题（共50分）11.（2015·安徽四校联考·27）（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）n Cl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
精品高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 离子反应(含解析)
【最新】2019年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编离子反应（含解析）1、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3—、Fe3＋、SO42—B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Al3＋、Na＋、SO42—C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、CO32—、Na＋、K＋【答案】D【解析】使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A错误；与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误；pH＝0的溶液呈酸性，ClO －不能大量存在，C错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。
2、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(H2CO3) B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O【答案】D4、下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B．60 mL 1 mol·L—1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L—1明矾溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑。
高考化学复习全国高考化学模拟试题汇编专题二离子反应(a卷)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题二离子反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·安徽四校联考·8）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+==HS-D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S2.（2015·清华附中理科综合能力测试四·7）下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH 3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO 2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO33.（2015·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·13）25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A ． HCl 溶液滴加一半时，溶液pH ＞7B ． 当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO 3的物质的量浓度为0.1mol •L ﹣1C ． 0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液中c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣） +c （HCO 3﹣）D ． 在M 点：c （Na +）＞c （CO 32﹣）=c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）4.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝14的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、HCO 3－ B ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、SO 42－、AlO 2－C ．0.1mol ·L －1Fe(NO 3)2溶液中：H +、Ca 2+、SCN －、Cl － D ．0.1mol ·L －1AlCl 3溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、NO 3－5.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·7）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 2O 3溶于HI 溶液中：Fe 2O 3 + 6H +＝2Fe 3++ 3H 2OB ．[Ag(NH 3)2]OH 的溶液中加入盐酸：Ag ++ Cl －＝ AgCl ↓ C ．Na 2S 2O 3溶液吸收Cl 2：4Cl 2 + S 2O 32－+5H 2O ＝ 10H ++ 2SO 42－+ 8Cl －D ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液：NH 4++ Fe 2++3OH －＝Fe (OH)2↓+ NH 3·H 2O6.（2015届·南京三模·3）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 m o l ·L －1C a (N B．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、C ．3 % H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 42－、Cl －D．0.1 m o l ·L －1K 7.（2015届·南京三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeCl 3溶液中滴加HI 溶液：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2B ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC．向稀N H 4H C O3D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：8.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3·x H 2O ＋6H ＋＝(3＋x )H 2O ＋2Fe 3＋B ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O C ．纯碱溶液和苯酚反应：CO 2－3＋2C 6H 5OH →2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH － 9.（2015·重庆五区第二次调研抽测理科综合·3）含有下列各组离子的溶液中，通入NH 3后仍能大量共存的是（）A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－10.（2015·合肥市高三第三次质量检测理科综合·9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c （丙），则乙物质（）A．可能是Na2S04 B．可能是NH4 NO3C．可能是NaOH D．一定不是(NH4)2SO4二、非选择题（共50分）11.（2015·北京西城区二模试卷·27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）2. 化合物能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物与甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，如下图，下列有关化合物、的说法正确的是（ ）A.分子中所有原子一定在同一平面上B.的反应为取代反应C.、均不能使酸性溶液褪色D.可以和发生加成反应3. 将和置于体积为的恒容密闭容器中，发生反应：。
反应过程中测得的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）Y X 2−X Y X X →Y X Y KMnO 4Y 4molBr 21molM 2molN 2L M(s)+2N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH PA.升高温度、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率B.若、两点的平衡常数分别为、则C.无论温度为还是，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D.温度为时，的平衡转化率为4. 下列说法不正确的是（ ）A.重水与水中，中子数之比为B.常温常压下，与所含的分子数均为C.中含有个共价键D.过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同5. 甲磺酸阿美替尼是年中国批准的Ⅰ类新药，是一种不可逆抑制剂。
有机物、的结构简式如图，为合成甲磺酸阿美替尼的一种原料。
下列叙述正确的是（ ）A.含有五种官能团B.、互为同分异构体C.最多能与反应D.、中所有的碳原子均一定共面6. 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A.钾与水反应比钠与水反应剧烈B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定X Y K 1K 2<K 1K 2T 1T 2T 1N 80%20g (2O)H 218g 5:40.5molO 311.2LO 20.5N A1mol O H 22N A 1mol 1mol 2020EGFR M N M M M N 1mol N 4mol H 2M N (Se)H SHC.硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体D.的酸性比的酸性强7. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是（ ）A.的电离程度增大，溶液中增大B.逐渐减小C.溶液中和都减小D.减小卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）8. 工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物，可由多种方法进行脱除。
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D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2¯= Ag2S↓
二、非选择题（共50分）
11.（2015·安徽四校联考·27）（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．
6.【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存、反应的先后
【解析】酸性由强到弱为H+、A13+、Al（OH）3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al（OH）3，A正确；还原性由强到弱为I﹣、Fe2+、Br﹣，则缓慢通入氯气的先后顺序为I﹣、Fe2+、Br﹣，B错误；溶度积小为Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，D错误。
B． ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2－、NO3－
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
D．1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl－、I－
8.（2015·通扬泰淮四市三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O
5.【答案】C
【命题立意】本题旨在考查热化学方程式书写，及离子浓度关系和方程式的书写．
【解析】A.在Na2S溶液中c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故A错误；B.燃烧热指的是生成稳定氧化物情况下，液态水为稳定氧化物、气态不是，故B错误； D.酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D错误.故C正确
3.（2015·广州7校联合体第三次测试题·8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
A． Na+、Ba2+、NO3-、Cl－、B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－
4.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（ ）
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为▲。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和▲（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为▲。
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为▲。
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和▲（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面
已洗涤干净的操作是▲。
A．
NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣
B．
Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣
C．
Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣
D．
C6H5OH、Fe3+、K+、Cl﹣
5.（2015·唐山市高三二模理科综合·12）下列说法正确的是（ ）
A.在Na2S溶液中：
S.乙烯的燃烧热为 ,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：
9.（2015·山东德州高三二模·12）下列叙述正确的是（ ）
A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣1
B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣
C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
7.（2015·通扬泰淮四市三模·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42－、SCN－
（3）2mAl3++ （6-n）Cl-+(x+n) H2O Al2（OH）nCl6-n•XH2O+n H+(3分)
AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-(2分)
(4). 0.05 mol (3分)
【命题立意】本题是工艺流程题，考查实验基本操作、离子方程式的书写、电解及其计算。
8．D【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。
【解析】A项，过量CO2会生成HCO3－，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，当n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2时，生成的SO42－沉淀最多，而n(Al3＋):n(OH－)=1:4时，产物为AlO2－，正确。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为▲，滤渣I的化学式为▲。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是▲；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为▲。
C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S
D. 由水电离出的c ( H+）=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—
2.（2015·北京东城区高三综合练习二·8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．银氨溶液中： B．碘化钾溶液中：
C．偏铝酸钠溶液中： D．氢氧化钙溶液中：
B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
9.【答案】B
【命题立意】本题考查物质的量的计算、离子方程式的书写、离子共存、物质的鉴别。
【解析】1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量4/3mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为8/3mol，故钠离子浓度为8/3mol/L，A错误；硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，B正确；碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，C错误；滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣，不能与碘离子大量共存，D错误。
（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________．
（3）当m=1时，制备Al2（OH）nCl6-n•XH2O的离子方程式： _____________________________.生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为▲。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是▲。
答案和解析
1.【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存。
【解析】B、能溶解氧化铝粉末的溶液是酸溶液或碱溶液（NH4+不能存在，NH4+与OH-反应）；C、滴加苯酚溶液显紫色的溶液含Fe3＋，而Fe3＋能将H2S氧化为S；D、由水电离出的c ( H+）=10-12mol·L-1的溶液可以是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中C6H5O—与H+反应生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故选A。
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
6.（2015·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al（OH）3
B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+
2.【答案】C
【命题立意】本题考查离子共存。
【解析】Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，A错误；I-、SO32-具有还原性，H2O2能将它们氧化，B错误；OH-与HCO3-生成CO32-和H2O，D错误。
3.【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存问题。
【解析】H+、Fe2+、ClO－发生氧化还原反应，B错误；Fe3+与C6H5O－显紫色，与SCN－生成硫氰化铁显红色，C错误；Al3+与SiO32－、CO32－发生水解相互促进，不能共存，D错误。