黑龙江省2021年高二下学期期中化学试卷

黑龙江省2021年高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）
A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D . 氮原子的最外层电子排布图：
2. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（）
A . 碘和干冰的升华
B . 二氧化硅和生石灰的熔化
C . 氯化钠和铁的熔化
D . 干冰和氯化铵变成气体
3. （2分）下列化学用语中，正确的是（）
A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B . 海水中Br﹣的电子式为：
C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D . 氯离子的结构示意图为：
4. （2分） (2019高二下·长春月考) 关于氢键，下列说法正确的是（）
A . 每一个水分子内含有两个氢键
B . 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D . SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键
5. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）
A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
6. （2分）下列物质中,属于易溶于水的一组是（）
A . CH4、CCl4、CO2
B . NH3、HCl、HBr
C . Cl2、H2、N2
D . H2S、C2H6、SO2
7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
8. （2分）下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）
A . 配位化合物中必定存在配位键
B . 配位化合物中只有配位键
C . [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键
D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
9. （2分）医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）
A . 13653I是碘的一种同素异形体
B . 13653I是一种新发现的元素
C . 它的中子数是53
D . 核内的中子数与核外电子数之差为30
10. （2分） (2016高一下·西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）
A . 元素的金属性减弱
B . 元素的非金属性增强
C . 单质得电子能力依次减弱
D . 原子半径依次减小
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分）牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解
Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35 ×10-59 ，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61 ，Ksp[CaCO3]=5 ×10-9 ，Ksp[CaF2]=4×10-11 ，下列说法不正确是（）
A . 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
B . 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C . 25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)较大
D . 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
12. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 22g CO2中含有NA个氧原子
B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子
C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子
D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子
13. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列物质的性质比较，正确的是（）
A . 非金属性：P＞S＞Cl
B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
14. （2分） (2016高一下·临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）
A . Pd和 Pd互为同位素
B . 钯是第五周期元素
C . Pd2+核外有48个电子
D . Pd的原子核内有62个中子
15. （3分） (2015高二下·锡山期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（）
A . 该晶体属于离子晶体
B . 晶体的化学式为Ba2O2
C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似
D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
三、非选择题 (共6题；共50分)
16. （5分） (2016高二上·淮阳开学考) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1） B的元素名称为________，D在周期表中的位置________．
（2） A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为________，（用化学符号表示）
（3） D的单质与水反应的离子方程式为________．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述________．
17. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低
B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈
C. 气态氢化物稳定性②比⑦强
D. 单质的密度②比⑦小
（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是________。

18. （11分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．（3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________（写出名称）．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3________ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO2﹣的等电子体________．
（6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________．
19. （10分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
20. （11分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A . pH计
B . pH试纸
C . 酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为________。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
21. （8分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．
（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．
（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共50分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、19-1、19-2、
19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、21-6、。