郑州市外国语新枫杨学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》经典练习卷(专题培优)

一、选择题
1．已知两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是
A ．反应物都是单质
B ．反应后的原子种类发生改变
C ．该反应属于化合反应
D ．反应中有元素化合价的改变D
解析：D
A 、由图可知，其中一种物质是由同种元素组成，属于单质，另一种物质是由两种元素组成，属于化合物，不符合题意；
B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；
C 、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；
D 、由图可知，其中一种元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。

故选D 。

2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是 A ．CO B ．CO 2
C ．CO 2和 O 2
D ．CO 和CO 2D
解析：D
碳完全燃烧：2
2C O CO 点燃
＋，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32=3:8，碳不完全燃
烧： 2
2C O 2CO 点燃
＋，参加反应的碳与氧气的质量比为24:32=3:4，碳与氧气的质量比
为3：5，故生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。

故选D 。

3．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是 A ．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B ．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同
C ．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D ．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子C 解析：C
A 、单质是由一种元素组成的纯净物，但一种元素可以组成多种单质，如氧气和臭氧、金刚石和石墨，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，故A 选项错误；
B 、氦元素的原子核外只有一层电子层，排有两个电子，已经排满，故其化学性质稳定，而镁元素有三层电子层，最外层最多能排8个电子，但只排了2个电子，故化学性质不稳定，故B 选项错误；
C 、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能分解产生氧气的物质一定含有氧元
素，故C 选项正确；
D 、中子不带电，但不是分子或原子，故D 选项错误； 故答案选C 。

4．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的
B ．一个Y 和W 分子中均有10个电子
C ．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变
D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变B 解析：B 【分析】
由图可知，该反应是氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为3224NH +6NO
5N +6H O 催化剂。

A 、由图可知，Z 是由X 和Y 反应生成的，不符合题意；
B 、1个氨分子中含7+3=10个电子，1个水分子含8+2=10个电子，符合题意；
C 、在该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。

故选B 。

5．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是
A ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B ．此反应是分解反应
C ．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D ．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律D 解析：D
A 、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，说法错误；
B 、由图可知反应物中有两种，此反应一定不是分解反应，说法错误；
C 、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，说法错误；
D 、所有化学反应均符合质量守恒定律，说法正确。

故选：D 。

6．下列实验操作正确并能达到目的的是（ ）
A．读取液体体积B．验证质量守恒定律
C．检查气密性D．硫在O2中燃烧 C
解析：C
A、读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程中气球膨胀，浮力增大，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中注水，至长颈漏斗和试管中形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；
D、硫燃烧生成二氧化硫，应该用水或碱溶液吸收二氧化硫，不能用细沙，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

7．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是
A．使用催化剂可加快该反应的速率
B．的化学式为C2H4O2
C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变
D．和都是氧化物D
解析：D
A、反应中催化剂将反应物吸附在自身的表面，加快了反应的速率，故正确，不符合题意；
B、由分子的结构图可知，的化学式为C2H4O2，故正确，不符合题意；
C、该反应中原子的数目、种类不变，而分子的种类改变，数目由2个变为1个，故正确，不符合题意；
D、是乙酸三种元素组成不属于氧化物，是二氧化碳属于氧化物，故错误，符合题意。

故选：D。

8．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）
程发生反应为：3242
A．CaO B．O3C．O2D．CO C
解析：C
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式
2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO知，生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；
3242
S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；C，2；S，2；O，8；比较分析可知X中只有O元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为O2；
故选：C。

9．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素C
解析：C
A、由反应微观示意图可知：在反应过程中A2和B2分子发生了改变，原子是化学变化中的最小粒子，保持不变，故A项错误；
B、物质与氧气发生的反应叫做氧化反应，无法确定A2和B2物质由哪种元素组成，故B项错误；
C、依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和，由微观示意图可知，该反应参加反应的A2与B2分子数之比为3：1，故C项正确；
D、由微粒的构成可知：物质X含有A、B两种元素，故D项错误；
故选C。

10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D
解析：D
A、在 H2O2的分解反应中，MnO2作催化剂，MnO2不是专门作催化剂的，其它的化学反应中加入MnO2不一定能加快化学反应，此选项错误；
B、因为单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物中，只含有一种元素，此选项错误；
C、物质在氧气中燃烧是氧化反应，不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光，如：铁生锈是氧化反应，该反应是缓慢的，且不发光，此选项错误；
D、因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，根据化学反应前后元素的种类不变，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，此选项正确。

故选D。

11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是
物质X Y Z W
反应前质
103900
量/g
反应后质
43待测5
量/g
A．该反应为分解反应
B．Y可能是催化剂
C．反应中X和W的质量变化之比为6：5
D．物质X可能是单质D
解析：D
根据质量守恒定律分析可知，密闭容器内反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即可求出待测=10+3+90+0-4-3-5=91。

A、对比反应前后物质的质量可知，X反应后质量减少，属于反应物，Z和W反应后质量增加，属于生成物，故该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确；
B、反应前后Y的质量不变，Y可能是催化剂，可能是没有参加反应，B正确；
C、反应中X和W的质量变化之比为（10g-4g）：（5g-0g）=6:5，C正确；
D、物质X可以生成Y和W，则X一定是化合物，D错误；
故选D。

12．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。

下列说法正确的是( )
A．示意图中甲、乙、丙均为混合物B．过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
C．过程Ⅱ变化中分子没有改变D．过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子D
解析：D
A．丙中只有一种分子，说明只含有一种物质，属于纯净物，故选项A错误；
B．过程Ⅰ只是分子间间隔发生变化，分子种类没有发生改变，属于物理变化，故选项B
错误；
C．过程Ⅱ是由两种分子生成另一种分子，分子种类发生了改变，故选项C错误；
D．原子是化学变化中的最小的微粒，故过程Ⅱ中最小的微粒是氮原子和氢原子，故选项D 正确。

故选D。

13．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

则该反应
A．有单质生成
B．既不是化合反应也不是分解反应
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为2∶1D
解析：D
反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
A、化合物的分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，没有单质生成，此选项错误；
B、该反应是两种单质反应生成一种化合物，是化合反应，此选项错误；
C、反应前后分子种类发生改变，此选项错误；
D、根据反应的微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比为2∶1，此选项正确。

故选D。

【点睛】
能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

14．元素观、微粒观是化学的重要观念。

有关元素和微粒的说法不正确的是（）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．凡带电的粒子都属于离子
C．不同种元素的本质区别是质子数不同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变B
解析：B
A、构成物质的微粒有分子、原子和离子等，分子、原子和离子都是构成物质的粒子，正确；
B、带电的粒子不一定属于离子，例如电子带负电，故错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同，正确；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故正确；
故选：B。

15．将一定量的炭放在含有一定质量的氧气的密闭容器中燃烧，实验数据如下表：
A．①B．①②③C．②③D．①③B
解析：B
【分析】
碳与氧气在点燃的条件下反应生成物有二氧化碳或一氧化碳，当氧气充足时，碳与氧气在点燃在的条件下反应生成二氧化碳。

碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2点燃
CO2，由该反应的化学方程式可知，碳
与氧气反应生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为12:32=3:8，因此，当混合物中碳与氧气的质量比为3:8或小于3:8时，二者反应生成二氧化碳。

表中所列数据中①组数据碳与氧气的质量比为3:8，②③组数据中碳与氧气的质量比小于3:8，故①②③数据符合题意。

故答案选B。

二、填空题
16．科学技术的发展加速了火箭推进剂(包括燃料和助燃剂)的更新换代(见图1)。

(1)四氧化二氮的化学式为_______。

(2)煤油中主要含有C11H24、C12H26、C13H28……等物质。

①煤油属于_______(填字母)。

a 化合物
b 混合物
c 氧化物
d 单质
②煤油在氧气中充分燃烧后所得产物为_______(化学式)。

(3)偏二甲肼分子模型如图2所示。

①分子中C、H、N三种原子的个数比为_______。

②分子内每个C原子与1个N原子和_______个_______原子相结合。

(4)根据下表信息，说明使用液氢液氧作为火箭推进剂的优点：_______。

三种火箭推进剂的比较
推进剂推力毒性存储条件
偏二甲肼/四氧化二氮2822剧毒钢制储罐/钢制储罐
煤油/液氧3286无常温/高压
液氢/液氧4250无-250℃/高压
2则液氢贮箱中至少要携带H2_______ k g才能将其所携带的液氧反应完。

bCO2和H2O1：4：13氢无毒推力大100
N O b CO2和H2O 1：4：1 3 氢无毒、推力大 100
解析：24
N O；
（1）根据名称可以写出四氧化二氮的化学式为：24
（2）①煤油中含有多种成分，所以其是混合物，故选b；
②煤油的成分中含有碳元素和氢元素，完全燃烧后生成CO2和H2O；
（3）①由偏二甲肼分子模型如图2可知，其分子中C、H、N三种原子的个数比为2：8：2=1：4：1；
②由偏二甲肼分子模型如图2可知，分子内每个C原子与1个N原子和3个氢原子相结合；
（4）根据下表信息，说明使用液氢液氧作为火箭推进剂的优点是无毒、推力大；
（5）水中氢、氧两种元素质量比为1：8，根据质量守恒定律，氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，有800kg氧气参加反应，则参加反应的氢气的质量为100kg.
17．如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图B是水的电解示意图。

据图回答：
（1）A、B这两种变化的本质区别是_____。

（2）B变化中最小的粒子是_____（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（b）中所得粒子_____（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。

该反应的文字表达式为_____，属于化学基本反应类型中的_____反应。

（3）上述物质中属于单质的是_____（填化学式，下同）；属于氧化物的是_____。

A中水分子不变B中水分子改变氢原子氧原子不能水氢气+氧气分解H2O2H2O
解析：A中水分子不变，B中水分子改变氢原子、氧原子不能水通电
氢气+氧气
分解 H2、O2 H2O
（1）A、B这两种变化的本质区别是A中水分子不变，B中水分子改变。

（2）化学变化中的最小粒子为原子，B变化中最小的粒子是氢原子、氧原子；（b）中所得粒子（氢原子和氧原子）不能保持水的化学性质；该反应的文字表达式为：水
通电
氢气+氧气，属于化学基本反应类型中的分解反应。

（3）上述物质中属于单质的是H2、O2，属于氧化物的是H2O。

18．（1）用化学符号填空：3个硫原子_____；1个钠离子_____；
（2）用化学式填空：硫酸_____；碳酸钠_____。

（3）配平下列化学方程式
①_____NH3+_____Cl2═_____ N2+_____NH4Cl；
②_____FeS2+_____O2 ═_____Fe2O3+_____SO2；
③_____C3H8+_____O2 ═_____CO2+_____H2O；
④_____N2O3+_____Fe ═_____Fe3O4+_____N2；
⑤_____Al(OH)3+_____H2SO4 ═_____Al2(SO4)3+_____H2O。

3SNa+H2SO4Na2CO3831641128153449342316
解析：3S Na+H2SO4Na2CO3831641128153449342 316
（1）元素符号表示该元素的一个原子，表示几个原子时就在元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子为：3S；
一个离子用离子符号直接表示，钠离子带一个单位正电荷，离子符号为Na+，故1个钠离子的化学符号为：Na+；
（2）硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的，氢元素显+1价，硫酸根显-2价，故硫酸的化
学式为：H2SO4；
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，钠显+1价，碳酸根显-2价，故碳酸钠的化学式为：Na2CO3。

（3）配平下列化学方程式
①该反应的配平方法是：首先根据反应前后氢原子的个数，求得最小公倍数为12，这样
NH3、NH4Cl 前分别填上4、3，Cl2、N2前分别填上31
22
、，最后同时去分母，得出配平后
的化学方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故该反应方程式中化学式前的化学计量数分别是：8、3、1、6；
②该反应的配平方法是：首先设定Fe2O3前的化学计量数为1，然后在FeS2前配2，再在
SO2前配4，在反应物O2 前配11
2
，最后去分母，得出配平后的化学方程式为：
4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，故该反应方程式中化学式前的化学计量数分别是：4、11、2、8；
③该反应的配平方法是：首先设定C3H8前的化学计量数为1，然后在CO2前配上3，在
H2O前配上4，最后根据氧原子个数相等，在O2前配上5，得出配平后的化学方程式为：C3H8+5O2 ═3CO2+4H2O，故该反应方程式中化学式前的化学计量数分别是：1、5、3、4；
④该反应的配平方法是：首先根据反应前后氧原子的个数，求得最小公倍数为12，则
N2O3前配4，Fe3O4前配3，然后在Fe 前配9，N2前配4，得出配平后的化学方程式为：4N2O3+9Fe ═3Fe3O4+4N2，故该反应方程式中化学式前的化学计量数分别是：4、9、3、4；
⑤该反应的配平方法是：首先设定Al2(SO4)3前的化学计量数为1，然后在Al(OH)3前配2，在H2SO4前配3，最后在H2O前配6，得出配平后的化学方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4 ═Al2(SO4)3+6H2O，故该反应方程式中化学式前的化学计量数分别是：2、3、1、6。

【点睛】
化学方程式的配平有多种方法，比如反应④采用最小公倍数法，反应②③⑤采用“设1法”，有的反应则需要多种方法结合使用。

19．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下
C和D两种物质变化的质量比为_____。

分解反应22:9
解析：分解反应 22:9
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后x的质量为：
22.2+2+0.2-18-4.4-2.0=0；
A 物质反应后质量减少，A 是反应物；
B 物质反应后，质量增加，B 是生成物；
C 物质反应物质量增加，C 是生成物，
D 物质反应后质量增加，是生成物，故该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应中C 和D 两种物质变化的质量比为：（4.4-0）：（2.0-0.2）=22:9。

20．写化学方程式：
（1）铁在氧气里燃烧_____。

（2）红磷在氧气燃烧_____。

（3） 丙烷（C 3H 8）在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水_____。

3Fe+2O2Fe3O44P+5O22P2O5C3H8+5O23CO2+4H2O
解析：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 4P+5O 2点燃2P 2O 5 C 3H 8 + 5O 2点燃3CO 2+4H 2O
（1）铁在氧气里燃烧，生成四氧化三铁。

化学方程式为：3Fe+2O 2点燃
Fe 3O 4。

（2）红磷在氧气里燃烧，生成五氧化二磷。

化学方程式为：4P+5O 2点燃
2P 2O 5 。

（3）该反应的反应物为丙烷和氧气，生成物为水和二氧化碳，反应条件为点燃。

化学方程
式为：C 3H 8 + 5O 2点燃
3CO 2+4H 2O 。

21．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。

该反应前后的微观示意图如下，请回答下列问题。

（1）A 的化学式为_______。

（2）B 中碳元素的化合价为_______。

写出该反应的化学方程式_______。

（3）在该变化过程中没有发生变化的是______（填序号）
①原子的种类
②原子的数目
③分子的种类
④分子的数目NO2+2①②【分析】由图可知该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气该反应的化学方程式为
解析：NO 2 +2 2222NO +4CO
4CO +N 催化剂 ①②
【分析】
由图可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反
应的化学方程式为2222NO 4CO 4CO +N 催化剂＋。

（1）由图可知，A 为二氧化氮，化学式为NO 2；
（2）B 为一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x ，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x +（-2）=0，x =+2；
由分析可知，该反应的化学方程式为：2222NO 4CO 4CO +N 催化剂＋；
（3）由图及质量守恒定律，可知，原子的种类、数目，没有发生变化，分子的种类发生了改变，分子的数目发生了改变，反应前是6个分子，反应后是5个分子。

故选①②。

22．生活中的化学物质包括水、氧气和二氧化碳等，回答下列问题：
（1）康康同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，过滤，在滤液中加入了活性炭，其作用是_____。

（2）康康想检验硬水和软水，他选用的试剂是_____，接着他用_____的方法使硬水得到了软化。

（3）如图所示，康康进行电解水实验，该反应的化学方程式为_____。

请你帮他检验b 试管中的气体_____。

（4）镁、锌、铁各65g ，含原子数目最多的是_____。

（5）质量相等的四种物质①KMnO 4②KC1O 3③H 2O 2④H 2O ，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号）。

吸附色素和异味肥皂水煮沸用带火星的木条放在试管口带火星的木条复燃镁④③②①【分析】本题考查水的相关概念和计算
解析：吸附色素和异味 肥皂水 煮沸 2222H O
2H O ↑↑+电解 用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃 镁 ④③②①
【分析】
本题考查水的相关概念和计算。

（1）活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味；
（2）可以用肥皂水鉴别软水和硬水，产生较多泡沫的是软水，较多浮渣的是硬水，可以通过煮沸的方法得到软水；
（3）水电解生成氢气和氧气，反应方程式为：2222H O 2H O ↑↑+电解，正极产生的是氧气，用带火星的木条放在试管口，木条复燃证明是氧气；
（4）原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。

镁、锌、铁的相对原子量分别是24、65、56，当质量相同时，含原子数目由多到少的次序是镁＞铁＞锌。

（5）根据方程式可知，422KMnO O ，322KClO 3O ，2222H O O ，
222H O O ，
等质量的四种物质（假设质量都为1），产生氧气的量分别为：
329632323162256836
，，，，所以产生氧气最多的是水，最少是高锰酸钾，所以顺序是④③②①。

【点睛】
本题难度不大，结合水的相关概念作答即可。

23．农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量的硝酸。

硝酸的形成过程如图：
回答下列问题：
（1）单质X 是一种常见气体，其名称是_____。

（2）反应②属于基本反应类型中的_____反应。

（3）上述物质中属于氧化物的有_____（填化学式）。

（4）以上含氮元素的物质中，氮元素的化合价有_____种。

（5）在实验室通常采用以下方法制取NO ：324NH +5O 4NO+6___催化剂、加热，横线中物质的化学式为_____。

氧气化合NO2H2ONO4H2O
解析：氧气 化合 NO 2、H 2O 、NO 4 H 2O
（1）由题给信息可知，氮气与单质X 反应生成一氧化氮，根据化学反应元素的种类不变，X 中含有氧元素，X 是一种常见气体，则其名称是氧气。

（2）反应②是NO+O 2→NO 2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于基本反应类型中的化合反应。

（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

则上述物质中属于氧化物的有NO 2、H 2O 、NO 。

（4）以上含氮元素的物质有N 2、NO 、NO 2、HNO 3，氮元素的化合价分别为0、+2、+4、+5，有4种化合价。

（5）324NH +5O 4NO+6___催化剂、加热，反应前有4N 、12H 、10O ，反应后有
4N 、4O ，根据化学反应各种原子个数相等，还少12H 和6个氧原子，横线中物质的化学式为H 2O 。

24．同学们经过两个多月的学习，对化学用语有了一定的了解，请根据要求完成下列两组题目。

(A)用相应的化学用语填空：
(1)三个硫原子______。

(2)五个氢氧根离子______。

(3)地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多金属元素形成的化合物_____。

(4)硝酸钡中钡元素的化合价______。

(B)写出下列反应的化学方程式：
(1)有水生成的化合反应______。

(2)反应条件为通电的分解反应____。

3S5OH-Al2O3
解析：3S 5OH - Al 2O 3 ()+2
32Ba NO 2222H +O 2H O 点燃
2222H O 2H O ↑↑通电＋
（A ）（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；三个硫原子表示为3S ； （2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，五个氢氧根离子表示为5OH -；
（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，地壳中含量最多金属元素是铝元素，氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，两者形成的化合物是氧化铝，表示为Al 2O 3； （4）硝酸钡中钡元素的化合价是+2价，表示为()2
32Ba NO +； （B ）（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应，方程式为：
2222H O 2H O 点燃＋；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应，方程式为：
2222H O 2H O ↑↑通电＋。

25．a 克氯酸钾与b 克二氧化锰混合加热。

若充分反应后，得到c 克氯化钾，则生成氧气的质量为___________克；若充分反应后，得到d 克剩余固体，则生成氧气的质量为___________克，其中二氧化锰的质量为___________克。

a-ca+b-d(或a-d+b)b(或d-c) 解析：a-c a+b-d(或a- d +b) b(或d-c)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
若充分反应后，得到cg 氯化钾，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：（a-c ）g ； 若充分反应后，得到d 克剩余固体，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：（a+b-d ）g ，其中二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量为bg 或(d-c)g 。