化学选修四3.3盐类的水解
高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用
Kh=
c(MOH)·c(H+) c(M+)
=
c(MOH)·c(H+)·c(OH－ ) c(M+)·c(OH－)
=
1
Kb
·Kw =
Kw Kb
Kh=
Kw Kb
【练习】
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平 衡常数是____5_._7_1__×_1__0_-_1_0____
3.已知氢硫酸H2S的水解平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，试 通过计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液显较强碱性。
答：NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S， 水解常数
Na2S溶液里S2-水解生成OH-和HS-， 水解常数Kh(S2-)
Kh(HS-)＝7.7×10-8 < Kh(S2-)＝1.4，可知S2-水解程度大于HS-水解程度， 使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以Na2S溶液显较强碱性，NaHS溶液呈弱碱性。
（2）酸式盐Na2HPO4溶液显碱性的原因分析： 答：Na2HPO4溶液中HPO42—可以电离产生H+和PO43—,其电离常数Ka3＝4.4×10-13 。 HPO42—可以水解生成OH—和H2PO4—，水解常数Kh(HPO42—)＝
Kh(HPO42-)＝1.6×10-7>Ka3＝4.4×10-13 ,可知酸式盐Na2HPO4溶液中HPO42-水 解程度大于HPO42-的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，Na2HPO4溶液显碱性。
2..已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的 碱性强弱：____N_a__2_C_O__3__>___N__a__2_S_O__3__>__C__H_3_C__O__O_N__a_____。
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
人教版化学选修四3.3盐类的水解课件
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共27张PPT)
4.（2015·江苏高考）室温下，向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影
响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
【例题3】（双选）能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ） A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH＞7 D.常温下,0.1 mol/L HAc溶液中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
盐类水解的应用
4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解 【例题4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会 出现浑浊？怎样配制澄清的CuCl2溶液？
【提示】K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒。
盐类水解的应用
6.离子的大量共存要考虑盐类的水解 【例题6】下列各组离子因水解相互促进而不能大 量共存的是（ C ） A. Na+、H+、Cl-、HCO3B. Ba2+、K+、Cl-、SO42C. Al3+、Na+、CO32-、SO42D. NH4+、K+、Cl-、CO32Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-
不能大量共存
盐类水解的应用
7.加热蒸发可水解的盐溶液 【例题7】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的 固体产物是什么？为什么？
【提示】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 =△=== Fe2O3 + 3H2O
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共40张PPT)
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
人教版化学选修4第3-3盐类的水解
• 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+) ≠c(OH-)。 • ②盐类水解的结果：
• Ⅰ、生成弱电解质
• Ⅱ、促进水的电离
2、盐类水解的特点：
①属于可逆反应；
②水解程度一般很小；
③都是吸热反应；
④都是离子反应；
注意：
Ⅰ、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为 主。（下一步都比上一部难） Ⅱ、双水解比单水解程度大。
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H
无 有 ？O NH · H
3 2
无
见后
CH3COON <c(OH-) a溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
？
见后
• 1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产 生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 • ①盐类水解的本质：
③不同溶液中同一离子的浓度比较： 先看电离,电离出的离子浓度相同时才看水解 例：比较同浓度的下列溶液中C(NH4+)的大小： A:NH4Cl、B:CH3COONH4、C:(NH4)2SO4、 D:NH4HSO4、E:(NH4)2Fe(SO4)2、 F:(NH4)2CO3、 G:NH4HCO3 ④混合溶液中离子浓度的比较和酸式盐中离子 浓度的比较要进行综合分析，分清主次 例：下列溶液中离子浓度由大到小的顺序： （1）NaA与HA混合后，如C(Na+)﹥C(A-)， 则： ，如C(Na+)﹤C(A-),则： 。
3、盐溶液加热蒸干产物分析： 注意:（1）受热易分解的盐主要考虑分解 （2）易被氧化的盐考虑氧化还原反应 （3）某些盐需要综合考虑 4、某些盐的制备、溶液的配制及保存 5、判断溶液中离子能否大量共存 6、除杂 7、生活中的应用： （1）泡沫灭火器 （2）化肥的施用 （3）明矾净水
选修四3-3盐类的水解
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐
高中化学人教版选修四：3.3盐类的水解
C、0:1:10:105
D、1:10:1010:109
二、影响盐类水解的因素
（一）内因： 盐的本性 即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。
讨论1：常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？
讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？
加少量 NaOH(s)
思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？
向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO的水解有何影响？
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
CH3COOH
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为 a、b、c，下列判断正确的是（ D ）
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4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )
A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
C. D.
c(H+) + c(A2-) = c(Na+) = c(HA-)
盐类的水解（第三课时）
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
6、某弱酸HA与其对应的盐NaA等物 质的量混合,如果溶液中 (1)c(OH-) >c(H+) (2) c(OH-)<c(H+), 请分别比较两种情况下,溶液中溶质微 粒浓度的大小顺序?
题型示例：
考点1.判断单一溶液中各粒子浓度
1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的
A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-] B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]
（BD）
D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
2、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下: (1) [Na+]+[H+]=[OH-]+ [HS-]+[S2-]×2
(2) (。3)
[OH-]=[H+]+[HS-]+ 2[H2S] [Na+]=2[S2-]+ 2[HS-]+2[H2S]
3、在NaHCO3溶液中各离子浓度从 大到小的顺序是:
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]> [H+] >[CO32-]
(1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-） 的大小关系依次为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 过去不等于未来。 君子赠人以言，庶人赠人以财。——荀况 目标不是都能达到的，但它可以作为瞄准点。 有人将你从高处推下的时候恰恰是你展翅高飞的最佳时机。 对待生命要认真，对待生活要活泼。 你永远要感谢给你逆境的众生。 真诚是一盏夜幕下的路灯，让行人因它照亮夜色而增添一份夜行的信心。生活中每一回真诚的履践，都会令我们不由自主地萌发对自己心灵的 感动。 人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。 原谅别人，就是给自己心中留下空间，以便回旋。
身体健康， 每个人身上都有惰性和消极情绪，成功的人都是懂得管理自己的情绪和克服自己的惰性，并像太阳一样照亮身边的人，激励身边的人。
不要试图什么都争第一。
学习进步！
c(OH-) + + c(H2A)
c+(Hc(2AA2)-)
C正确答案为: c(H+) + c(H2A) = c(A2-) + c(OH-)
题型示例：
考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度
5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等 体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
②NaHCO3 ④（NH4）2CO3
8、将标准状况下4.48LCO2通入 1mol/L 300mL NaOH溶液中,试比较 所得溶液中各种离子浓度的大小顺序?
c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)
9、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积 混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
离子浓度大小比较
1、电荷平衡式
溶液中阳离3COONa溶液中 存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-
所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1
2、物料平衡式
[水解离子]始=[水解离子]平 +水解生成的相应微粒浓度之和