福建省三明市高一上学期化学期中考试试卷A卷

福建省三明市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2019·南通模拟) 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是（）
A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生
C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源
D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境
2. （2分）(2020·嘉定模拟) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）
A . 储氢、释氢过程均无能量变化
B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化
D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
3. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列有关钠的叙述错误的是（）
A . 钠质地软
B . 钠易与氯气反应
C . 钠保存在煤油中
D . 钠可在TiCl4溶液中置换Ti
4. （2分）(2020·河北模拟) 下列说法正确的是（）
A . 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B . 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C . 离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D . 常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2
B . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)
C . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）
D . 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
6. （2分）下列与有机物有关的说法，错误的是（）
A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应
C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中
D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
7. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。

若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（）
A . 30g/mol
B . 60g/mol
C . 90g/mol
D . 120g/mol
8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）
A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
C . 漂白液的有效成分是Na2O2
D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关钠的叙述中错误的是（）
A . 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D . 钠的质地软，可用小刀切割
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌
B . 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在
C . 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中
D . 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
11. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
B . 标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
C . 2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
D . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
12. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应
A . ①④
B . ①②④
D . ①③
13. （2分） (2016高一下·福建期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（）
A . NaOH溶液
B . Na2CO3溶液
C . 碘水
D . 新制氢氧化铜
14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）
A . 氯化钙
B . 次氯酸钙
C . 氯化钙与次氯酸钙
D . 次氯酸
15. （2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）
A . FeCl2
B . CuCl2
C . HCl
D . H2O
16. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（）
A . ①②
B . ②④
C . ①④
17. （2分）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）
A . 75.2mL
B . 85.5mL
C . 90.8mL
D . 100mL
18. （2分）(2020·长宁模拟) 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）
A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B . K+、CO32-、AlO2-、SO42-
C . Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-
D . Na+、HCO3-、SO32-、I-
二、填空题 (共1题；共7分)
19. （7分） (2018高三上·盐城期中) 碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。

实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。

实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。

已知：①6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐
（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为________。

（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是________；加热除可加快反应速率外，另一作用是________。

（3）使用冷凝管装置可以起________，还兼有导出Cl2的作用。

（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是________。

（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，________，再用无水乙醇洗涤、晾干。

三、实验题 (共1题；共4分)
20. （4分） (2019高二下·滦县期末) 采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的________。

a.酸性高锰酸钾溶液
b.淀粉碘化钾溶液
c.亚硫酸钠溶液
d.氯化亚铁溶液
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________。

②不合理的方案会造成测定结果________（填“偏低、偏高或无影响”）。

四、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分）图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．
根据以上关系，回答下列问题：
（1） A的电子式为________.
（2） A投入FeCl2溶液中的反应为________(请用一个化学方程式表示)
（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为________(写化学式)
（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：
①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是________(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式________。

五、计算题 (共1题；共2分)
22. （2分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积（mol2·L－2 ）1×10－14a1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2 ，则a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1 ，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。

（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。

（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共7分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、实验题 (共1题；共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、推断题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
五、计算题 (共1题；共2分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
第11 页共11 页。