1.2原子结构与元素的性质第三课时课件高二化学人教版选择性必修2

课堂小结
元素周期律（表中位置）
元素性质的周期性变化
结构 决定 反映
元素性质
反映 总结
内容
原子半径 第一电离能
电负性
课堂练习 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①原子半径:r(Si)>r(C)>r(B)。 ( ) ②离子半径:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。( ) ③能层数多的元素的原子半径一定比能层数少的元素的原子半径大。( ) ④原子失去2个电子所需要的能量是其失去1个电子所需能量的2倍。( ) ⑤一般认为元素的电负性小于1.8的为金属元素,大于1.8的为非金属元素。( ) ⑥同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,故第一电离能C<N<O。( ) ⑦元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。( ) ⑧主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。( )
新课讲解 探究：元素的电负性变化趋势
同周期主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，第一电离能总的变化趋势 是逐渐增大的，但有如I1（Be）＞ I1（B）、 I1（N）＞ I1（O）这样的“异常”现象， 其中的原因分析如下：电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引能力，美国化学 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标 准，得出了各元素的电负性（不包括稀有气体）。 因此，元素电负性的大小与原子结构无关。而第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。因此，第一电离能的大小与原 子结构关系密切。
元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物
DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 ,M在元素周期表中 的位置是 第四周期第ⅠB族 。
新课讲解 一、电负性
（5）第一电离能与电负性的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电 子的能力，电负性大的原子吸引 电子的能力强，所以一般来说， 电负性大的原子对应元素的第一 电离能也大。
新课讲解 探究：元素的电负性变化趋势
【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势， 与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
课堂练习
4.不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力大小可用电负性表示,若电负性越大, 则原子吸引电子的能力越大,在所形成的分子中成为显负电性的一方。下面是某些 短周期元素的电负性:
课堂练习
(1)通过分析电负性的变化规律,确定N、Mg的电负性(x)范围:___2_.5__3______ <x(N)< 3.44 ; 0.93 <x(Mg)< 1.57 。 (2)推测电负性(x)与原子半径的关系是 电负性越小,原子半径越大 。 (3)某有机物的分子中含有S—N键,在S—N键中,你认为共用电子对偏向 氮
①同一周期中，元素的电负性如何变化？ ②同一主族中，元素的电负性如何变化？ ③电负性最大的元素和电负性最小的元 素分别在元素周期表的什么位置？
新课讲解 一、电负性
（3）变化规律
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐 渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 (稀有气体元素除外)
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减 小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
新课讲解
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第三课时 电负性
新课讲解
课程学习目标
1 了解电负性的概念。
2 通过主动探究，理解电负性的周期性变化趋势。
3 通过思考讨论，学会应用电负性判断元素的原子半 径大小、化合物元素化合价正负、元素金属性与非 金属性强弱、解释对角线规则。
导入 复习回顾
(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C (用元素符号表示,下
同),电负性由大到小的顺序为 O>N>C
。
根据已学知识回顾： 我们学过的化学键有 哪几种类型？
离子键、共价键。
思考：什么是化学键？如何理解？
新课讲解
1.化学键
一、电负性
元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。
2.键合电子
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
新课讲解 一、电负性
鲍林
Байду номын сангаас
电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负 性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出 了各元素的电负性。
(写原
子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键两元素的电负性的差值大于1.7时,一般形成离子键,当电负性
差值小于1.7时,一般形成共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是 共价键 。 (5)在元素周期表中,电负性最小的元素的位置为 第六周期第ⅠA族 (放射性元
素除外)。
课堂练习
5．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,
新课讲解 一、电负性
（1）定义 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （2）意义 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 （3）大小标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性是相对值，没单位。
新课讲解 思考与讨论
观察图1-23，思考各元素的电负性有何周期性变化？并回答下列问题。
a.电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元 素的化合价为正值。 b.电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强, 元素的化合价为负值。
电负性大的显负价，电负性小的显正价。
新课讲解 一、电负性
（4）应用 ④电负性也可以用来解释元素的“对角线”规则。
例：“Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分 别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负 性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性 质相似。如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和 MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、 Si的含氧酸都是弱酸等。
新课讲解 一、电负性
（4）应用
②电负性也可以用来判断化合物的化学键类型。
电负性相差很大
离子键 但也有特例（如NaH）
(相差>1.7)
电负性相差不大 (相差<1.7)
共价键 但也有特例（如HF）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势 越大，键的极性越大。
新课讲解 一、电负性
（4）应用 ③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
答案：× √ × × √ × √ ×。
课堂练习
2．下列不能根据元素电负性判断的性质是( A ) A.判断化合物的溶解度 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键类型 D.判断一种元素是金属元素还是非金属元素
课堂练习
3.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( A ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
新课讲解 探究：元素的电负性变化趋势
①同一周期：主族元素的电负性从左到 右逐渐增大。 ②同一主族：元素的电负性从上到下呈 现减小趋势。
新课讲解 一、电负性
（4）应用 ①电负性的大小也可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的依据。
电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。 a.金属元素的电负性一般小于1.8。 b.非金属元素的电负性一般大于1.8。 c.位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属性, 又表现非金属性。
③金属元素的电负性较小，非金属元素的电 负性较大。电负性最大的是氟，最小的是铯。
新课讲解 探究：元素的电负性变化趋势
【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第三周期元素、 第ⅠA和ⅦA族元素 的电负性变化图，并找出其变化趋势。
新课讲解 探究：元素的电负性变化趋势
【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第三周期元素、 第ⅠA和ⅦA族元素 的电负性变化图，并找出其变化趋势。