人教版高中化学选修四第一学期四次考试高二年级.doc

高中化学学习材料
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山东临清三中2011——2012学年第一学期四次考试高二年级
理科化学试题
命题人孙洪友审题马庆珍
共3页，满分：100分
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137
一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）。

1.已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１
C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１
2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
3. 以下物质中是非电解质的是( )
①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3
A.只有④⑤
B.只有①③
C.只有①⑤
D.只有③④
4. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
5. 下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )
A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠
6. 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-
B.Na+、I-、ClO-、K+
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）
A、铝
B、铜 C 、锡 D 、硅
8.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）
A．氧化、还原 B．还原、氧化
C．氧化、氧化 D．还原、还原
9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
10. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
11. 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C. 醋酸中加水后，溶液的pH升高
D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
12.下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A. 升温
B. 降温
C. 加入NaOH溶液
D. 加入稀HCl
14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
15.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A．1.4×10-6mol·L-1 B．2.3×10-6mol·L-1
C．1.4×10-9mol·L-1 D．2.3×10-9mol·L-1
16. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为（）
A、A>B>C
B、B>C>A
C、C>A>B
D、B>A>C
17. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A.氯化铝
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.高锰酸钾
18.25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（）
A.c(NH4+)＝c(Cl-)
B.c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)＜c(Cl-)
D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)
19..汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
20. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。

（A）
（B）
（C）
（D）
21. 下列说法正确的是 （ ）
A ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e －== Fe 2＋
B ．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e －==Cl 2↑
22..下列说法正确的是( )
A.pH=2的溶液中的c （H +）是pH=4的溶液中的c （H +）的2倍
B.等浓度的Na 2CO 3溶液的pH 大于NaHCO 3溶液的pH
C.25℃时纯水的pH 低于100℃时纯水的pH
D.pH=3的硫酸溶液中的c （H +）是pH=3的盐酸溶液中c （H +）的2倍
23.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)
B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －)
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－
)
24.用水稀释0.lmol ·L -1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A ．32[][]
OH NH H O -⋅ B ．32[][]NH H O OH -⋅ C ．[H +]和和[OH -]的乘积 D ．OH -
的物质的量
25. 在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气
体总体积最大的是 （ ）
A. NaOH 溶液 B 、CuCl 2溶液 C 、CuSO 4溶液 D 、NaCl 溶液
第II 卷（非选择题）
二、填空题（本题共50分）
26.（12分） 明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；（用离子方程式说明）。

碳酸钠水溶液呈____性，原因是_ _ _．（用离子方程式说明）。

把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反
应现象的离子方程式是 ．
盐桥 X Y A CuSO 4溶电流计 Ag
27.（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如
图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式
为；X电极上发生的电极反
应式为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电
极。

28.（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。

(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式
和必要的文字说
明)________________________________________________________________________ ____________ ________。

(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是
________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________ _________________________
29.（ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,
要满足下列要求:
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量
相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第___ _组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极____ __ b极_____ __ ___
c 极________ __
d 极______ _____
(3)当b 极上析出7.1g 电解产物时,a 极上析出产物的质量为__ __g;若B 槽电解质溶液500mL ，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B 槽中的c （H +
）比电解前增加了___ _mol/L.
高二理科化学答案
28.(1)>（2分） 在NaHSO 3溶液中，存在HSO －3的电离平衡：HSO －3
H ＋＋SO 2－3，还有HSO －3的水解平衡：HSO －3＋H 2O
H 2SO 3＋OH －，由c (SO 2－3)>c (H 2SO 3)可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定c (H ＋)>c (OH －)（4分）
(2)红色NaOH 溶液滴入NaHSO 3溶液中变为无色 HSO －3＋OH －===SO 2－
3＋H 2O （每空2分）
29.（每空2分） 4 4H ＋＋4e-＝2H 2↑ 4Cl －－4e-＝2Cl 2↑ 4Ag ＋＋4e-＝4Ag 4OH －－4e-＝2H 2O ＋O 2↑
0.2 0.4。