高中人教版本化学必修二第一单元《物质结构 元素周期律》考试测试卷

第一单元《物质结构元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()
A． NaCl
B． H2O
C． KOH
D． Cl2
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
3.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) mol
B．(A－N＋10) mol
C． (A－N＋2) mol
D．(A－N＋6) mol
4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()
A． NaOH、H2O、NH4Cl
B． KOH、Na2O2、NH4Cl
C． MgO、CaBr2、NaCl
D． Na2SO4、HCl、MgCl2
6.能证明氯化氢是共价化合物的是()
A．氯化氢易溶于水
B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢在水中完全电离
D．氯化氢比较稳定
7.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是()
A． X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D． AgX是一种有色的易溶于水的化合物
8.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是()
A．门捷列夫(俄国)
B．纽兰兹(英国)
C．迈尔(德国)
D．尚古多(法国)
9.下列有关化学键的叙述，正确的是()
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中都不存在化学键
C．含有非极性键的分子一定是单质分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
10.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()
A．卤素单质与水反应的通式为X 2＋H2O HX＋HXO
B．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸
C．卤素单质都有颜色，都有毒
D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO4
11.下列关于化学键的叙述中正确的是()
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
12.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

下列物质中，只含有上述一种作用力的是()
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘
13.下列说法正确的是()
A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键
B．不同元素间形成的化学键一定是极性键
C．单质分子中的共价键一定是非极性键
D．化合物中的共价键一定是极性键
14.下列说法正确的是()
A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
15.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()
A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C． X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
二、填空题(共3小题)
16.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。

17.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。

(2)互为同位素的原子分别为________、________。

(3)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满、也可补充)。

(4)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。

18.现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH－反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为____________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填对应酸的化学式)，理由是__________________。

三、实验题(共3小题)
19.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

20.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。

(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。

(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。

21.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论：______________________________________________________________。

(5)问题和讨论
Ⅶ上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

Ⅶ由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。

四、计算题(共2小题)
22.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

23.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。

对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。

ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5Ⅶ1。

(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。

(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。

(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】NaCl中只含有离子键；H2O、Cl2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。

2.【答案】C
【解析】周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅶ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅶ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。

3.【答案】A
【解析】该氧化物的摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g氧化物的物质的量＝mol，所含质子的物质的量＝mol×(A－N＋8)＝(A－N＋8) mol。

4.【答案】B
【解析】同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：S＞P ＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

5.【答案】B
【解析】A选项H2O中只存在共价键；C选项各物质中只存在离子键；D选项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。

6.【答案】B
【解析】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。

7.【答案】C
【解析】元素X位于第七周期第ⅦA族，为卤族元素，其气态氢化物的化学式为HX。

根据卤族元素的性质变化规律可知，元素X的非金属性很弱，其单质的氧化性比碘弱，不能与碘化钾发生置换反应，HX在常温下很不稳定，AgX比碘化银更难溶于水。

8.【答案】A
【解析】1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。

9.【答案】A
【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、氯化铵等；稀有气体分子中不存在化学键，其他非金属单质(如氯气等)分子中存在化学键；非金属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有非极性键的分子不一定是单质分子，如过氧化氢分子等。

10.【答案】C
【解析】卤素单质氟与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；卤化氢都易溶于水，水溶液为氢卤酸，其中氢氟酸为弱酸，其它为强酸；氟是最强的非金属元素，在化合物中不表现正价，无最高价含氧酸。

11.【答案】D
【解析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。

12.【答案】B
【解析】干冰分子内存在共价键，分子间存在范德华力；氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中存在离子键和共价键；碘单质分子内存在共价键，分子间存在范德华力。

13.【答案】C
【解析】非金属元素间形成的化学键不一定都是共价键(如氯化铵)；不同元素间形成的化学键不一定是极性键(如钠元素与氯元素)；单质分子中的共价键一定是非极性键；化合物中的共价键一定是极性键(如过氧化钠)。

14.【答案】C
【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36(如19号钾元素与55号铯元素)；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18(如53号碘元素与35号溴元素)。

15.【答案】C
【解析】因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。

16.【答案】(1)CaCl2离子键[C]－Ca2＋[C]－
(2)··C··极性共价键
(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键
【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每mol X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。

Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。

17.【答案】(1)733(2)1H、2H、3H234U、235U、238U
(3)40K和40Ca14N和14C1H和1H＋
(4)187
【解析】题目给出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，其中1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，质量数相等的粒子是1H和1H＋，40K和40Ca,14N和14C。

氧的同位素16O与氢的3种同位素可形成6种水分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可知氧的同位素17O、18O与氢的3种同位素各形成6种水分子，共形成18种水分子。

在这18种水分子中，相对分子质量最小的为18(1H O)，最大的为24(3H O)，其余水分子的相对分子质量分别为19、20、21、22、23，共有7种相对分子质量不同的水分子。

18.【答案】(1)6C(2)NH＋OH－===NH 3↑＋H2O(3)Cl b(4)H2CO3H2CO3是弱酸
【解析】(1)由X的原子结构信息“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其中一种同位素可测定文物年代，可以推出X为碳元素，该同位素的符号是6C。

(2)由元素Y的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性，可以推出Y为氧元素，NH3、NH
均是10电子微粒。

(3)T是硫元素，Z为氯元素，氯的非金属性比硫强，可以通过b来证明。

(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因为H2CO3是弱酸。

19.【答案】(1)Al(2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)(1)
【解析】大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性强弱的不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，如实验(2)。

20.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(2) HCl>H2S>PH3>SiH4
(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。

21.【答案】(3)Ⅶ橙红Ⅶ紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)ⅦCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I2
Ⅶ氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧
【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。

22.【答案】(1)15 g(2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。

由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，
固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g
氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%
23.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g
【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol，
反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.01 mol，
反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。

(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol，
被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol，
被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。

(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，
高中人教版本化学必修二第一单元《物质结构元素周期律》考试测试卷
由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g。

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