长沙市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

长沙市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）
选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电
图片
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
D . ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用
C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
4. （2分） (2018高二上·长春月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）
A . 增大压强 N2的浓度一定变小
B . 升高温度 N2的转化率变小
C . 充入一定量H2 ， H2的转化率不变，N2的转化率变大
D . 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大
5. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）
选项①中物质②中物质实验预测
A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色
B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色
C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟
D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在
K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小
C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1
D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低
7. （2分）已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：
A . 该溶液的pH=4
B . 升高温度，溶液的KW增大
C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D . 该溶液里不存在HA分子
8. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）
2]＞Ksp[Mg（OH）2]
D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
9. （2分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（）
A . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。

ABC三种金属的活动性顺序为（）
A . A>B>C
B . A>C>B
C . B>A>C
D . B>C>A
11. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）
A . X的分解速率与Y的消耗速率相等
B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C . 混合气体的密度不再变化
D . 单位时间内生成1molY的同时分解2molX
12. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）
A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣
C . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣
D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
13. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的产率增大
C . 增大c(X)，X的转化率增大
D . 降低温度，Y的转化率增大
14. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]
A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－
B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)
C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－36
15. （2分） (2016高一下·盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说
法不正确的是（）
A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源
B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成
C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势
D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）
A . NH4NO3
B . NaHSO4
C . KCl
D . KHCO3
17. （2分）在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）
A . 提高设备强度，以便加压
B . 选择适宜的催化剂
C . 采用高温
D . 用块状反应物代替粉末状反应物
18. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，下列有关说法正确的是（）
A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2
B . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
C . 电池工作时，OH﹣向b电极移动
D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣
19. （2分） (2015高二上·兰考期末) 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）
A . 溶液中Ca2+数目减少
B . 溶液中c（Ca2+）增大
C . 溶液中pH增大
D . 溶液中溶质的质量分数增大
二、双选题 (共1题；共3分)
20. （3分）常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（）
A . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 加入NaOH固体，溶液pH减小
C . Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D . 升高温度平衡向正反应方向移动
三、综合题 (共4题；共27分)
21. （7分） (2018高二上·北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；
②计算该条件下反应的平衡常数K=________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率________;（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。

22. （5分） (2017高二上·六安期末) 如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1） a为________极，d极的电极反应式为：________．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________．
23. （7分） (2018高三上·贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。

请回答以下问题：
（1） HA为________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是________。

（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。

（3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________，c(HA)+ c(A-)=________mol/L。

（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为________。

a.NH4A
b.NH4Cl
c.NH4HCO3
d.(NH4)2SO4
24. （8分） (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。

现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是________(填字母)。

A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气
（2）另一种方法是将 CO2 和 H2 在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．c(H2):c(CH3OH)=3:1
B．容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变
D．容器内压强不再改变
②上述反应的△H________0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ________p2(填“>”或“<”)。

③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为________。

④M 点时，该反应的平衡常数 K=________;(计算结果保留两位小数)。

（3）用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、双选题 (共1题；共3分) 20-1、
三、综合题 (共4题；共27分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、23-3、23-4、24-1、
24-2、24-3、。