西安市2020-2021版高二下学期期末化学试卷

西安市2020-2021版高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）
A . 水、烧碱、食盐
B . 氧气、盐酸、熟石灰
C . 液氯、硝酸、纯碱
D . 干冰、石灰石、氧化钙
2. （2分） (2017高一上·淮北期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）
A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B . 硫酸铁易溶于水，可作净水剂
C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D . 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量
3. （2分） (2016高三上·武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）
A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
B . CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
4. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2F e+6H+═2Fe3++3H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
5. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
6. （2分）在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C﹣﹣C键间的夹角是（）
A . 6个120°
B . 5个108°
C . 4个109°28′
D . 6个109°28′
7. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）
选项描述分析
A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀
B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4
D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）
A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
9. （2分）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（）
A . 颜色变浅
B . 逐渐变为红色
C . 没有改变
D . 变为棕黄色
10. （2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS
D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
11. （2分）常温下，0.2mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成
及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A . MOH的电离方程式：MOH═M++OH﹣
B . 该混合液中水电离出的c（H+）＜10﹣7mol/L
C . 该混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
D . 图中c（X）+c（Z）═0.1mol/L
12. （2分） (2015高一上·资阳期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
13. （2分） (2016高一上·淄川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B . 0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
C . 常温常压下，8gO2含有4NA个电子
D . 1molNa被完全氧化生成Na+ ，失去2NA个电子
14. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
15. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C . 若生成0.2molHNO3 ，则转移0.2mol电子
D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
16. （2分） (2016高二下·眉山期中) X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）
A . 元素X与元素Y能形成离子化合物
B . 原子序数为：X＜Y＜Z
C . 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D . 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
17. （2分） (2016高一上·邵东期末) 向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）
A . 2.8g
B . 5.6g
C . 8.4g
D . 无法计算
18. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的
B . 过氧化钠（Na2O2）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C . 波尔多液（CuSO4）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性
D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性
二、填空题 (共7题；共38分)
19. （4分） (2017高一上·腾冲期末) 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．
①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________．
20. （11分）(2016·崇明模拟) 配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1） 250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需________（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ 、________时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸________，硫酸________，盐酸________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是________．
（4）步骤②是否可以省略________，理由是________．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到________为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g（用含a的代数式表示）．
21. （5分） (2015高一上·青岛开学考) 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1） A中反应的化学方程式________；B中白磷不燃烧，原因是________;
（2） D中看到的现象是________．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因________；用F装置收集气体的依据是________．
22. （6分） (2018高一下·晋江期末) 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1 ，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

（1） B中的现象是________。

（2）写出C中反应的化学方程式：________。

（3） D的作用是________，
反应的离子方程式为________。

（4） A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________，
反应的离子方程式为________。

23. （7分） (2017高一上·扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③NaHCO3受热分解．
请回答下列问题：
（1） KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为________，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为________．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有________（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有________（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为________．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n （ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是________．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，________，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．
24. （
1分）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为________L（标准状况）
25. （4分） (2016高一下·卢龙期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共7题；共38分) 19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、。