湖南省株洲荷塘区四校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题

湖南省株洲荷塘区四校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题
一、单选题
1．Cl2用来消毒生活用水的原因是
A．Cl2能杀灭细菌
B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
2．下列关于物质的分类中，正确的是
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
4．对于下列事实的解释不正确的是（）
A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l
6．实验室中，下列行为不符合
．．．安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
7．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．K+、SO42-、OH-、CO32-
C．K+、Fe3+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
8．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是
A.14C核素的中子数为8
B.14C原子最外层有6个电子
C.14C和14N互为同位素
D.14C16O2的质子数为46
9．将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
10．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物
11．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
12．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
13．下列各物质，所含原子数目最多的是（）
A．标准状况下，22.4L甲烷
B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体
C．常温常压下，66g二氧化碳气体
D．100mL 1mol/L硫酸
14．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被削弱
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.原子晶体中共价键越强，熔点越高
15．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③④ C．①③ D．③④
16．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是A．氧气：2H2O22H2O+O2↑
B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17．下列图示实验操作,能达到目的的是( )
A.检验K+的存在
B.干燥CO2
C.分离酒精和水
D.蒸发食盐水
18．下列物质中体积约为22.4 L的是
A.1 mol O2
B.标准状况下1 mol H2O
C.28 g N2
D.温度0℃、压强1.01×105 Pa时2 g H2
19．下列物质不属于合金的是 ( )
A．硬铝 B．生铁 C．铜绿 D．青铜
20．下列关于氯气的说法不正确的是（）
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
21．已知：Cu＋Cu2＋＋Cu。

现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是
A．氧化剂、还原剂均是Cu2O
B．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
C．会得到蓝色溶液
D．若硫酸足量会有H2生成
22．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体((标准状况))，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g
24．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO
25．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
二、填空题
26．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。

写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

三、推断题
27．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为____________________。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。

(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。

(5)溶液I中所含金属离子是____________。

四、综合题
28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。

经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。

配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。

兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

五、实验题
29．某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。

（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。

（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。

30．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。

某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。

回答下列问题: （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。

由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。

（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。

C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为
________、________。

a.品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。

③装置E 的作用_____________。

【参考答案】***
一、单选题
26．BC 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑提高溴的富集程度 Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4冷凝管甲深红棕色或红棕色吸收尾气
三、推断题
27．Fe2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
取溶液E少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液E已经变质铁粉 Na+、
Al3+
四、综合题
28．1000mL容量瓶胶头滴管 54 6N A 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化氢氧化钠溶液 Al 2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
五、实验题
29．检验装置气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑防止倒吸球形干燥管碱石灰红碱性 NH 3· H2O NH4++OH-
30．硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。

（合理解释均给分） 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ c、a、b C中有白色沉淀生成 D中的红色逐渐褪去 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反应的SO2,保护环境。