常见推断题的突破口1

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推断题的常见突破口1．物质特征⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4•5H2O（蓝色）、S﹙黄色﹚。

⑵ 溶液颜色：含有Cu2+（蓝色）；含有Fe2+（浅绿色）；含有Fe3+（黄色）。

⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

2．现象特征⑴ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑵沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐）。

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

3.反应特征⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑷ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑸ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

三、推断题解题的常用方法1.一点击破顺藤摸瓜有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下手，只要抓住题目的明显条件﹙即“突破口”﹚得出直接结论。

常用顺推的方法，沿正向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。

2. 逆向思维反向推断例2 A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

⑴用化学式表示D的组成⑵F→G的反应类型⑶写出F→E的化学方程式⑷指出B的一种用途7. 实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

高中化学新教材同步选择性必修第三册第3章微专题(六) 有机推断题解题的突破口

微专题(六) 有机推断题解题的突破口一、从有机物的性质寻找解答有机推断题的突破口1．能使溴水褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键或—CHO 。

2．能使酸性KMnO 4溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、—CHO 或为苯的同系物。

3．能发生加成反应的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、—CHO 或苯环，其中—CHO 和苯环一般只与H 2发生加成。

4．能发生银镜反应或与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的有机物必含—CHO 。

5．能与Na 或K 反应放出H 2的有机物含有—OH(醇羟基或酚羟基)或—COOH 。

6．能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使紫色石蕊溶液变红的有机物必含—COOH 。

7．遇FeCl 3溶液显紫色的有机物含酚羟基。

8．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

9．能发生连续氧化的有机物具有—CH 2OH 结构。

10．能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯等。

二、根据性质和有关数据推知官能团的数目1．—CHO ⎩⎪⎨⎪⎧――――――→〖Ag (NH 3)2〗OH 2Ag ――――→Cu (OH )2Cu 2O 2．2—OH(醇、酚、羧酸)――→Na H 23．2—COOH ――→CO 2－3CO 2—COOH ――→HCO －3CO 2 4．――→加成Br 2――→消去—C ≡C —――→加成2Br 2三、根据某些产物推知官能团的位置1．由醇被催化氧化成醛(或羧酸)，—OH 一定在链端；如醇被催化氧化成酮，—OH 一定在链中；若该醇不能被催化氧化，则与—OH 相连的碳原子上无氢原子。

2．由消去反应的产物可确定—OH 或—X 的位置。

3．由取代产物的种类可确定碳链结构。

四、根据反应条件推断反应类型1．在NaOH 的水溶液中加热，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

2．在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

3．在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

高中化学推断题解题思路找准突破口

高中化学推断题解题思路找准突破口
高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维力量和学问网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。

高中化学推断题解题思路
1.猜想出题者的意图。

化学这一门的学问点比较多，而高考试卷又不行能把全部的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些常常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。

因此在做推断题时大体的思索范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。

2.找突破口。

题干越长，给的分支越多，往往题目就越简洁。

由于题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越简单找到突破口。

一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。

找到一两个突破口，所要解的结也就很简单解开了。

3.假如实在找不到突破口，在大致范围确定的状况下，大可猜上一把。

由于大致的范围确定了，就可以依据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排解法找到答案。

1。

中考化学推断题解题策略

中考化学推断题解题策略化学推断题是中考必考题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。

解决这类题的关键是熟悉相关的基础知识，解题时要抓住题目中的特殊点，通过对特殊颜色、特征反应、特征现象的分析推导，找出“突破口”，大胆假设，综合论证，得出结论。

现将初中化学的常见推断题的“突破口”归纳如下：一、抓几个常见1、常见金属：Na、Mg、Fe、Cu、Al2、常见非金属：H、O、C、Si、N、P、S、Cl3、常见的液态物质：H2O、HNO3、H2SO4、Hg4、常见的气态物质：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO25、常见的还原剂：C、H2、CO。

二、抓特征颜色1、固体物质的颜色红色：Cu、粉状Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；暗红色：红磷。

黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉；紫黑色：KMnO4；碘。

蓝色：Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体。

绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末。

白色：NaCl、KCI、NaOH、KCIO3、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、无水CuSO4、MgO、P2O5等。

淡黄色：硫粉(S)。

2、溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2浅绿色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3紫色：KMnO43、火焰颜色蓝紫色：硫在氧气中燃烧。

淡蓝色：硫、酒精、氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧。

苍白色：氢气在氯气中燃烧。

4、有色沉淀白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

蓝色沉淀：氢氧化铜。

红褐色沉淀：氢氧化铁。

三、抓特征反应条件点燃(有氧气参加的反应)；通电(电解水)；催化剂(氯酸钾分解制氧气)；高温(碳酸钙分解)。

四、抓物质的特征反应1、分解生成两种或多种物质的反应2KCIO3 MnO2、△ 2KCl＋3O2↑2H2O 通电 2H2↑＋O2↑2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑Cu2(OH)2CO3△ 2CuO＋CO2↑＋H2O2、单质A+化合物B→化合物C+化合物D2O2＋CH4点燃 CO2＋2H2O3、化合物A+化合物B→单质C+化合物D3CO＋Fe2O3高温 2Fe＋3CO2CO＋CuO △ Cu＋CO24、单质A+化合物B→单质C+化合物DFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C＋H2O 高温 H2＋COFe＋HCl[H2SO4(稀)]→FeCl2(FeSO4)＋H2↑H2＋CuO(Fe2O3)－△→Cu(Fe)＋H2O5、物质A 单质B 物质C 单质B 物质DO2 C CO2 C CO C O2CO O2 CO，6、无水硫酸铜←→含结晶水硫酸铜CuSO4(白色)+5H2O ＝CuSO4·5H2O(蓝色)7、碳酸盐+酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。

2014中考必备聚焦框图推断题的突破口

聚焦框图推断题的突破口一、以物质的特征颜色为突破口1、红色固体：亮、紫红色Cu、红棕色Fe2O3、红磷2、黑色固体：CuO 、Fe3O4、C 木炭粉、MnO2 、铁粉3、白色固体：MgO 、P2O5 、CaO 、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3 NaCl CaCO3无水CuSO44、蓝色溶液（含铜离子的溶液）：CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 CuCl2溶液5、绿色溶液（含亚铁离子的溶液）：FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 FeCl2溶液6、黄色溶液（含铁离子的溶液）：Fe2(SO4)3溶液Fe(NO3)3溶液FeCl3溶液二、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液三、以物质的特殊性质为突破口1、能使澄清石灰水变浑浊的气体使CO22、能使带火星木条复燃的气体是O23、能使燃着木条熄灭的气体是N2或CO24、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的物质，气体有CO和H2，固体C5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的物质是有机物6、加酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐；7、加碱能产生是酚酞试液变红（或紫色石蕊试液变蓝）的气体是的物质为铵盐；8、不溶于稀硝酸的白色沉淀有BaSO4和AgCl9、初中化学常见的七种沉淀•AgCl、BaSO4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸•CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生•Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀10、溶于水放热的物质：浓硫酸、固体氢氧化钠与水反应放热的物质：生石灰 CaO 化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 溶于水吸热的物质：硝酸铵 NH4NO311、碳酸钠（俗称纯碱）是盐，但水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

判断推理技巧口诀

判断推理技巧口诀
以下是 6 条判断推理技巧口诀：
1. “前后关联很重要，就像拼图一片片。

”比如说在做逻辑推理题时，一定要注意题干中各个条件之间的前后联系呀，就好比拼拼图一样，找到它们的契合之处，才能得出正确答案。

比如那道关于人物职业和兴趣爱好的推理题，不把每个线索关联起来怎么能行呢！
2. “极端情况细思量，说不定就有答案藏。

”遇到那种感觉没头绪的问题时，试试考虑极端情况呀！就好像走进一个黑屋子，突然找到了开关一样。

举个例子，在判断可能性大小的时候，想想最极端的可能，往往能发现其中的奥妙呢！
3. “排除法呀超好用，如扫雷般清障碍。

”哎呀呀，碰到一堆选项不知所措时，排除法可太好用啦，就像扫雷游戏一样，把那些明显不对的都清理掉。

像那道真假推理题，用排除法不就能快速解决嘛！
4. “假设推理大胆试，柳暗花明又一村。

”有时候大胆做个假设，说不定就能打开新局面哦，这就好比在迷雾中勇敢前行。

比如推测事件发生的先后顺序时，假设一下各种情况，惊喜就可能出现哟！
5. “图表帮忙很直观，清晰明了不混乱。

”有些复杂的信息呀，画个图表整理一下，那可太清楚啦，就像给混乱的线团理出了头绪。

像那种关于人物关系的题，画个图不就一目了然了嘛！
6. “日常积累不能忘，常识往往是关键。

”平时多积累些知识呀，关键时刻能派上大用场呢，这就跟存钱一样，到用时就有啦！比如一些涉及生活常识的推理题，就是靠平时的积累呀！
总之，这些判断推理技巧口诀要好好记住，多实践，肯定能让你在解决问题时更加得心应手呀！。

高考化学常见物质推断题突破口[1]

常见物质推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4 浅黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3 红褐色黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液：Cu 2+ 蓝、MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I 2的有机溶液紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 形成化合物种类最多的元素： C地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石）方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

《物质推断题》的题型及常用的突破口

中考化学《物质推断题》的题型及常用的突破口推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。

其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口往往是现象特征、及结构结构特征，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

一一一一推断题常用的突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4;H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

化学推断题常见突破口

思墨教育中考总复习化学推断题常见突破口1、以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：（黑色）碳粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉；（红色）红棕色铜单质、紫红色高锰酸钾、红磷； ⑵ 溶液颜色：（蓝色）含铜离子；（浅绿色）含亚铁离子；（黄色）含三价铁离子 ⑶ 燃烧火焰颜色：（蓝紫色）硫在纯氧中燃烧（蓝色）一氧化碳、（淡蓝色）氢气、（明亮的蓝色）甲烷（蓝色） Cu(OH)2 （红褐色） Fe(OH)3 不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、 BaSO4 。

⑷ 沉淀颜色：能溶于盐酸或稀 HNO3 的沉淀：（5 个白色） CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaCO3 、 MgCO3 、 Ca(OH)22、以物质特征反应条件为突破口（写学过涉及的化学方程式）点燃（有 O2 参加的反应）通电 2H2O=△ 通电=2H2↑+O2↑催化剂 2H2O2==2H2O+O2↑ ； 2KClO3= =2KCl+3O2↑ 。

（催化剂都是二氧化锰）高温一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑；炭还原金属氧化物 C+2CuO=2Cu+CO2↑ ；水蒸气通过灼热碳层 H2O+C=H2+CO （无气体符号）；煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 加热 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2↑ ； H2+CuO= =Cu+H2O ； Cu2(OH)2CO3= =2CuO+CO2↑+H2O↑△ △ △3、以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳 CO2 。

⑵ 还原性物质：能使黑色 CuO 变红的气体为 H2 或 CO ，固体为 C ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2 ，熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。

⑷ 在 O2 中燃烧火星四射的物质是铁 Fe ，在 O2 中燃烧耀眼白光的物质是镁 Mg 。

初中化学推断题必背知识点

初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。

溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。

火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。

2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。

3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。

4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。

5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。

6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

无机推断题常见突破口归纳

无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。

2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。

3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。

4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。

5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。

绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。

2．Fe2+ 是浅绿色的。

蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。

2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。

黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。

2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。

3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。

常见无机推断题的突破口

．
２．２既能与强酸反应又能与强碱反应且不生成气体的物质一般是：２。ＡＩＡ１或０（ＯＨ）．。２．３与强碱反应产生气体的物质一般是：、ｉＡｌＳ、铵盐．２．４与水反应产生气体的物质一般是：、Ｆ、ＮａＫ、ｚ
ＨＣ、ｌＮＨ３ＨＢ以及ＮＨ３ＨＮ（）和ｒ和０３浓．１．Ｏ在空气中出现白雾的物质有：１ＨＢ、ＨＣ、ｒＨＬ１．１燃烧时出现白色烟雾的物质：Ｐ在Ｃｚ中燃ｌ烧．１．２燃烧时出现棕黄色烟的物质：ｕ或Ｆ在Ｃ。Ｃｅｌ中燃烧．１．３有臭鸡蛋气味或能使湿润的Ｐ（）试纸ｂＡｃ。变黑的气体：．ＨｚＳ１．４能使淀粉溶液变蓝的物质：２ｌ．１．Ｂ抖生成不溶于盐酸的白色沉淀的离子：５遇ａＳｉ．Ｏ一１．ＡＴ成不溶于硝酸的白色沉淀的离子６遇ｇ生是Ｃ一：Ａｇ生成浅黄色沉淀的离子是Ｂ；Ａｇｌ遇＋ｒ遇生成黄色沉淀的离子是ｒ．１．７在空气中能自燃的物质：白磷．１．８能溶于氢氟酸的酸性氧化物：ｉ．Ｓ０２１．９反应先有沉淀后沉淀消失的有：向可溶性银盐中逐滴滴加氨水；向可溶性铝盐中逐滴滴加氢氧化钠；Ｂ（向ａ０Ｈ）２或Ｃ（ａ０Ｈ）２中通入过量Ｃ２或ＯＳ２向偏铝酸盐中逐滴滴加盐酸．Ｏ；２．Ｏ遇水既有气体，又有沉淀生成的物质一般是：
蓝色
Ｆ２Ｃｕ０Ｈ）ｅ０３（３Ｏ４

高中化学推断题题眼突破口归纳

高中化学推断题题眼突破口归纳一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

无机推断题常见的突破口

无机推断题常见的突破口对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。

然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。

寻找切入点或突破口，最后分析求解。

一、无机推断题的一般解题思路分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键找特殊（反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，得出相应的结论。

二、无机推断题常见的突破口（一）物质颜色 1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu 2O （砖红色固体）； Fe 2O 3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO 2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（棕黄色）；碘酒（褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；6．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）7．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

无机推断常见突破口

无机推断常见突破口无机推断题的解题方法为“审→找→析→验→答”五步。

其关键是找“题眼”，即寻找解题的突破口。

常见的突破口有下列六方面：突破口一根据物质的特殊颜色推断1.（1）（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；（2）黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、Ag2S；（3）紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（4）(紫)红色固体：Cu；（5）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

2. 有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

3. 溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-［紫（红）色］。

4. Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。

5. 有色沉淀（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。

（2）（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S。

（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。

（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2。

突破口二根据特征反应现象推断1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃）2. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3. （由白色→灰绿→红褐色）。

4. 能在空气中自燃：P4。

5. 在空气中变为红棕色：NO。

6. 能使石灰水变浑浊：CO2、SO2。

7. 通入CO2变浑浊：石灰水（过量变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、苯酚钠溶液、NaAlO2溶液。

8. 气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4。

有机推断题的解题思路和技巧

一、有机推断题的六大突破口突破口一:物质的转化关系突破口二:物质的特征性质突破口三:反应的特征条件突破口四:物质燃烧相关量突破口五:物质式量的展开突破口六:题目所给的信息技巧：1、找信息量最大的点；2、找特殊分子式、特殊反应、特殊颜色等；3、如果不能直接推断某物质，可以先假设几种可能，再认真论证。

二、有机物的重要转化关系：（一）常见有机反应的特点:一般的：有机反应碳的骨架不变；有机反应碳原子数不变；反应官能团的位置不变；反应部位是官能团所在碳原子或者邻位碳原子。

（二）官能团的衍变通过某种途径使一个官能团变为两个，如：CH 3CH 2OH → HOCH 2CH 2OH ；通过某种途径可使官能团的位置改变，如CH 3CH 2CH 2OH → CH 3CHOHCH 3。

三、官能团的推断（一）、定性推断：1、据反应物性质确定官能团（1）与溴水反应：含碳碳双键、碳碳三键、醛基（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）、酚羟基（2）与酸性高锰酸钾反应：含碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基、苯的同系物（3）与金属钠反应：醇羟基、酚羟基、羧基（4）与NaOH 反应或在其催化下可以进行的反应：酚羟基、羧基、酯（油脂）的水解、卤代烃（5）与碳酸氢钠反应: 羧基（6）与Na 2CO 3反应：酚羟基、羧基（7）与银氨溶液（[Ag(NH 3)2]OH ）反应：醛基（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）（8）Cu(OH)2悬浊液：醛基（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）、羧基、多元醇（9）使FeCl 3溶液显特殊颜色的：酚羟基（10）含氢量最高的有机物是：CH 4（11）一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：CH4（12）完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、饱和一元羧酸、酯、葡萄糖(即符合通式C n H2n O x的物质)2、由反应条件确定官能团（1）浓硫酸加热：醇的消去、酯化反应、硝化、磺化（2）稀硫酸：酯的水解、二糖、多糖的水解（3）H2、催化剂（Ni ）：加成（4）O2/Cu、加热：醇羟基氧化（5）Cl2(Br2)/Fe：苯环（6）Cl2(Br2)/光照：烷烃或苯环上烷烃基（7）NaOH条件一般反应有酸（或钠盐）生成。